2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列關于鋁元素的敘述正確的是()A鋁是一種比較活潑的金屬B常溫下鋁不能與氧氣反應C氧化鋁不能通過分解反應制得D在化學反應中，鋁容易得到電子，是氧化劑答案：A2既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3 Mg(OH)2A BC D解析：Mg(OH)2只能與鹽酸反應而不能與NaOH溶液反應。答案：C3雙選題下列有關鋁元素的說法不正確的是()A鋁粉可與氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應B鋁粉與稀硝酸反應不能產生氫氣C實驗室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁D向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過程中會先生成白色沉淀，而后又變澄清解析：A項Al粉與Fe2O3粉末高溫下反應生成Fe和Al2O3，正確。B項，稀HNO3與金屬反應不會產生H2，正確。C項實驗室常將氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正確。D項，Al(OH)3不溶于氨水，不正確。答案：CD4a g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應停止后得到的沉淀有c g，則溶液中溶質為()ANaOH BNaAl(OH)4CNaOH和NaAl(OH)4 D無法確定解析：Na、Al混合物放入水中，發(fā)生反應有：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，則溶液不含有NaOH，只能含NaAl(OH)4。答案：B5有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它們全部溶于500 mL 4 molL1的鹽酸中，若要使沉淀的質量最大，則需加入2 molL1的NaOH溶液的體積是()A1000 mL B500 mLC100 mL D1500 mL解析：當Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在時，沉淀的質量最大，此時，鈉元素全部以NaCl的形式存在，則由鈉元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)0.5 L4 molL12 mol。VNaOH(aq)1000 mL。答案：A二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(10分)分析下圖中各物質的轉化關系。已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質。(1)寫出B、D的化學式：B_；D_。(2)寫出離子方程式：CD：_；BCO2(足)D：_；BC：_。(3)寫出化學方程式AE：_，該反應又叫_反應。解析：地殼中含量最高的金屬元素是Al?？芍狟是NaAl(OH)4，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe單質。答案：(1)NaAl(OH)4Al(OH)3 (2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3(3)2AlFe2O3Al2O32Fe鋁熱7(10分)某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中A、B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(1)寫出下列物質的化學式：F_，G_。(2)分離混合物最簡單的方法是_。(3)DE轉化中，加入足量的X，試劑X可能是_。A飽和NaCl溶液BNaOH溶液C氨水 DBa(OH)2溶液(4)寫出下列轉化的化學方程式：AC：_；HI：_。解析：A、B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，則A、B分別為Fe、Al中的一種。A能與NaOH溶液、鹽酸反應，則A為Al，B為Fe；C是NaAl(OH)4，D是AlCl3，E為白色沉淀，則X為氨水，E是Al(OH)3，F(xiàn)是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J為Fe2O3。答案：(1)Al2O3FeCl2(2)用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面(3)C(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38(10分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_。解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O。(2)SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的檢驗可用KSCN溶液。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分都是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑等。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)