2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.3.2二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化隨堂練習(xí) 魯科版必修11下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能證明 B只有能證明C能證明 D都不能證明2SO2與下列四種有色溶液作用，均能使其褪色，其實質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是()AH2S BO2 CNaOH溶液 DS4檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是()A都能使品紅試液褪色B都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C都有刺激性氣味D常溫下都是氣體6在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2還原為FeCl2A B C D7長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解；加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液；過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；加熱干燥沉淀物；將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；重復(fù)、操作直至合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_。(3)步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是_。(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(列出算式，不需化簡)。8已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明SO2是_氣體。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_。(4)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9空氣是人類生存必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量.工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為_。(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(選填下列儀器的編號)。a燒杯b試管c廣口瓶d容量瓶e量筒f單孔塞g雙孔塞參考答案1BCO2也能使澄清石灰水變渾濁；許多酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3，也可與BaCl2反應(yīng)，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，說明該氣體有還原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說明被氧化成為SO，所以，此性質(zhì)能證明SO2的存在。2C均體現(xiàn)SO2的還原性；體現(xiàn)SO2的漂白性；體現(xiàn)SO2是酸性氧化物。3D4D本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點與不同點。A項檢驗的是SO2。B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀。C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗證有無CO2。只有D項，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。5BSO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO3在常溫下是固體，D項錯誤。6D強(qiáng)酸性條件下BaSO3不能存在，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正確。練方法技巧7(1)不能，在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯誤(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒有BaSO3(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變(或兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g)(4)(a g142 gmol1)練綜合拓展8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)由紫色變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫色褪去還原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S處于中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。9.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg