2023屆高考浙江卷化學試題分析及備考建議

單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/11/12 Saturday,#,化學反應原理之證據(jù)尋找與數(shù)形分析,年份,2022.1,首考,2022.6,二考,載體,CO,等原料氣的獲取,H,2,S,的回收與利用,作答量,7,個空,選擇,3,個、,計算,2,個,、,填空,1,個、,敘述,1,個,6,個空,選擇,1,個,、計算,1,個、,作圖,1,個、敘述,3,個,涉及,知識點,（,1,）化學反應的條件,（,2,）化學平衡的計算,（,3,）影響反應速率及平衡移動的因素,（,4,）催化反應機理的解析,（,1,）化學反應的條件,（,2,）化學平衡的計算,（,3,）影響反應速率及平衡移動的因素,（,4,）化學反應的能量示意圖,得分,情況,含,0,分，,3.0,分,不含,0,分，,3.2,分,含,0,分，,4.5,分,不含,0,分，,4.8,分,2022,年兩次考試對比,【,參考答案,】8.010,8,Lmol,-1,(1分，有效數(shù)字不,作,要求，單位不,作,要求）,【,評分細則,】0.810,9,、,4/510,9,均給分,也對,（數(shù)據(jù)數(shù)學含義正確即可）,但,只,列式子未計算結(jié)果,，,不,給分,29,題評分細則與學生答題情況,計算越來越簡單了,參考答案：高溫,【評分細則】,寫成高溫高壓或者高溫低壓均給分，,只要出現(xiàn)高溫的情況，或?qū)懗?050以上均可。但答加熱、加到一定溫度等答案，不給分,AB（2分，少選得1分，多選或錯選0分）,1,分,1,分,1,分,2,分,2,分,0,分,與這組數(shù)據(jù)相關(guān)的，考了,6,分！,【高考特點分析】,近,幾年浙江選,考,的,化學反應原理題目,，,字數(shù)在減小，圖表在增加,。該類題型重在,圖表閱讀,，著重考察考生,接收、分析、處理化學信息的能力,，對考生,變化觀念,與,平衡思想和證據(jù)推理與模型認知,有著很高的要求。,我們學習這部分內(nèi)容重在鞏固必備知識，培養(yǎng)關(guān)鍵能力，提升學科素養(yǎng)，體現(xiàn)核心價值，至于高考，,“,驀然回首，那人卻在燈火闌珊處。,”,命題專家的寵兒,為什么命題專家酷愛圖表題呢？,圖表有哪些功能？,1.,圖形是一種無聲語言（圖形文字），它能,形象地,表達化學信息。起到圖文并茂之效。,2.,表達的內(nèi)容豐富、深刻，但很簡潔、明了。,3.,能表達語言很難表達甚至無法表達的內(nèi)容。,4.,能夠很好的考查考生接受、吸收、整合、應用信息的能力。,5.,能很好控制試題以及試卷的長度。圖表法可以將抽象的知識、理論以形象、直觀的形式展現(xiàn)。,6,月真題,通項公式,線：趨勢,點：,特殊,備考的思考,-,高考命題探析,化學反應原理一直是高考命題的重點和熱點,大多以生產(chǎn)、生活、環(huán)境或科技素材為載體進行設置。主要考查點有,:,結(jié)合圖像,(,或速率方程式,),計算化學反應速率或分析反應速率變化的原因,;,結(jié)合化學平衡圖像,考查化學平衡常數(shù),(,或壓強平衡常數(shù),),和平衡轉(zhuǎn)化率的計算、化學平衡移動的原因分析等。,隨著新高考命題改革的推進,各自主命題試題中可能將電化學、電解質(zhì)溶液知識等融于其中,側(cè)重考查考生的理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證能力等化學學科的關(guān)鍵能力,應引起高度關(guān)注。,備考的思考,-,解題方法建議,此類試題大多給出考生相對陌生的,“,文字,”“,圖表,”“,圖像,”,等生產(chǎn)環(huán)保情境、學術(shù)探索情境等,解答問題時建議,:,1.,快速,瀏覽全題,明確題給已知信息和待求,(,或分析,),的數(shù)據(jù),(,或原因,),挖掘解題的切入點。,2.,對于圖表數(shù)據(jù)類部分,分析數(shù)據(jù),研究數(shù)據(jù)間的,內(nèi)在聯(lián)系,找出數(shù)據(jù)的,變化規(guī)律,挖掘數(shù)據(jù)的,隱含意義,。,3.,計算要用到,“,三段式,”,學會,K,與,K,p,的變通,信息公式的解讀與運用,。,4.,文字解釋時,應從反應速率、平衡移動,兩個角度,聯(lián)系,多個反應,結(jié)合圖像特點或表格數(shù)據(jù),綜合思考,。,立足基礎(chǔ),鉆研教材,研讀真題,拓展變式,明確方向,知曉變化,研讀例題,推敲習題,加強,理解,聚焦主干,舊題新做,一題多變,無機與有機綜合考查分析,26,題,PART 01,（,1,）以最基礎(chǔ)的水與乙醇作為載體，考察氫鍵本質(zhì)。,（,2,）以微粒結(jié)構(gòu)，考察還原性的本質(zhì),【,氫鍵,+,離子晶體,】,3.12/3.75（不去零,/,去零,滿分,8,分）,T26.標準答案：,(1),乙醇分子間形成,氫鍵的數(shù)量,比水分子間形成氫鍵數(shù)量少，分子間作用力小,改卷細則：,答出乙醇間的氫鍵數(shù)目少或者水分子間的數(shù)目多,，即給滿分,對象選擇錯誤時不得分，如寫成,CH,3,OH,細節(jié)補充：,1分：答乙醇間氫鍵更強，或者水分子間氫鍵更弱；乙醇分子間作用力更小,常見0分：,描述乙醇跟水分子間氫鍵作用；描述分子內(nèi)氫鍵作用；,描述乙醇間氫鍵更多，作用力更強；描述乙醇間氫鍵鍵能（鍵能是共價鍵概念）更小。,標準答案：,(2),Na,+,半徑,小于 K,+,，Na,+,與 H,-,的離子鍵作用強，,H,-,更難,失電子,，還原性更弱,改卷細則：分步給分,1,分：Na,+,半徑小于 K,+,；Na,+,與 H,-,的離子鍵作用強；KH離子鍵強度更??；K的電子層數(shù)大于Na（一點即可，1分）；,1,分：,H,-,更難失電子；KH更難失電子；KH中的H更難失電子等。必須有明確的主體（1分）,細節(jié)補充：,表述為K,+,半徑大于 Na,+,；K,+,與 H,-,的離子鍵作用弱；NaH離子鍵強度更大；Na的電子層數(shù)小于K等也一樣給分。,常見錯誤：,描述金屬性強弱，活動性強弱，還原性強弱等等,改卷為踩點給分，,但若出現(xiàn)前后邏輯矛盾時，取前者判斷。如,:Na,+,電子層數(shù)少，半徑,K,+,4.5/4.9,（不去零,/,去零,滿分,8,分）,（,1,）（,2,）結(jié)合表格，考察不同晶體熔沸點差異,【,氫鍵,+,離子、分子晶體,】,【,2022,年,1,月浙江化學選考】,歷年,26,題分析,【,2021,年,6,月浙江化學選考】,【,2021,年,1,月浙江化學選考】,氫鍵影響相對分子量,微粒間作用力影響熔點,微粒間作用力影響熔點,微粒間作用力影響溶解度,【,氫鍵,+,離子、分子晶體,】,【,原子（共價）晶體、離子晶體,】,26,(,4,分,),(,1,),氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性,HF,大于,HCl,的主要原因是,_,。,(,2,),CaCN,2,是離子化合物，各原子均滿足,8,電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，,CaCN,2,的電子式是,_,。,(,3,),常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是,_,。,【,2020,年,7,月浙江化學選考】,26,(,4,分,)(,1,),比較給出,H,+,能力的相對強弱：,H,2,O_ C,2,H,5,OH,(,填,“,),”、“”或“”,),；用一個化學方程式說明,OH,和,C,2,H,5,O,結(jié)合,H,+,能力的相對強弱,_,。,(,2,),CaC,2,是離子化合物，各原子均滿足,8,電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出,CaC,2,的電子式,_,。,(,3,),在常壓下，甲醇的沸點,(,65,),比甲醛的沸點,(,19,),高。主要原因是,_,。,【,2020,年,1,月浙江化學選考】,共價鍵強弱影響熱穩(wěn)定性,氫鍵影響溶解度,氫鍵影響沸點,對于性質(zhì)的微觀解釋：,從結(jié)構(gòu)的角度解釋，一般是晶體類型、微粒半徑大小引起作用力的大小比較；,解釋因為氫鍵引起熔沸點反常、相似相溶、密度變化的原因；,解釋同為共價化合物，同為原子晶體，同為離子化合物，熔沸點差異大的原因；,解釋原子晶體或離子晶體和分子晶體熔沸點差異大的原因。,不變的主基調(diào),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),面面俱到又防不勝防的氫鍵（,P106,）：,需要在解度日常課本內(nèi)容時做到深度分析。,22,年,26,題變化：,少了往屆常見的表格數(shù)據(jù)分析,選材非常常規(guī)，卻需要對問題本質(zhì)有深度思考,新高考改革后氫鍵考察角度,選修,2P57,分子內(nèi)氫鍵正式加入考察范圍,新高考改革后氫鍵考察角度,丁烯二酸（,C,4,H,4,O,4,）有順反兩種結(jié)構(gòu),請比較其酸性強弱：,順丁烯二酸（左）,_,反丁烯二酸（右）,冰晶體中的孔穴示意圖,不變的主基調(diào),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),選考,27,題,PART 02,27.,標準答案,(1)10.8 (2)70,選考,27,題,PART 02,改卷標準：,（1）常見錯誤：1,.0,8、,1080,、,10800,等,除去正確答案,10.8,以外，,僅,10800g,也給滿分，其余不得分,（2）,常見錯誤：70000；7；140；280等，多為未考慮熱量利用效率,計算過程采分點：,計算出n（CaO）=1250mol 即得到1分。,蘇教版必修一,P58,蘇教版必修一,P95,計算題特點,難度上：整體下降，但依舊需要具備全面分析問題的能力要求。,內(nèi)容上：涵蓋有機無機原理實驗等各個模塊，并不集中。,今年注重實際工業(yè)生產(chǎn)的計算，更加偏向應用化。,守恒思想、邏輯分析、細心計算,試卷年份,考察內(nèi)容,來源,模式,難度,2022.6,工業(yè)轉(zhuǎn)化計算,必修一,2+1+1,II,2022.1,固體熱分解,必修一,2+1+1,I,2021.6,李比希法,選修五,2+1+1,I,2021.1,多硫化物,必修一,2+1+1,II,2020.7,反應熱測定,選修四,2+1+1,I,2020.1,氧化還原滴定,選修六,2+2,（連帶）,II,物化不分家，化工原理的學習，光用理想化的數(shù)據(jù)是不夠的。,選考,31,題,PART 03,4.1/4.8,（不去零,/,去零,滿分,12,分）,評分,標準,:,（1）,D 1分（固定答案）,（2）,.,1分,（結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式均可）,.C,18,H,19,ClN,4,1分,（元素先后順序不做要求，常見錯誤H數(shù)目不對）,.加成反應，消去反應 1分,（固定順序，不可更換，對1個不給分；“反應”不寫不扣分，錯別字不得分）,評分,標準,:,（3）,2分,方程式給分標準：完全正確給2分,寫對E或者G中的1個，給1分。,常見錯誤：推斷錯誤；硝基畫成氨基；N上少H；,酯基錯畫在間位；甲醇漏寫等,評分,標準,:,(4),滿分,3,分，一步,1,分。,合成路徑順序可以調(diào)整，每步,1,分，但需要注意：,使用環(huán)氧乙烷、氯乙烷時，必須補上其,從乙烯開始的反應方程式,才可得此步驟的,1,分,。,此外，如果不使用環(huán)氧乙烷，,而用氯氣,+,乙烯得,1,2-,二氯乙烷,，再參與合成，同樣每步,1,分。,評分,標準,:,(5),滿分,3,分。,2個1分，3個2分，4個3分，多寫看前4個,常見錯誤：N上漏H,F:C,5,H,12,N,2,換湯不換藥,分子對稱性,評分,標準,:,(5),滿分,3,分。,2個1分，3個2分，4個3分，多寫看前4個,常見錯誤：N上漏H,F:C,5,H,12,N,2,拓展訓練,F:C,5,H,12,N,2,同系物,:C,6,H,14,N,2,增加,1,個不飽和度,:C,5,H,10,N,2,增加,1,個,O,原子,:C,5,H,12,N,2,O,4,種不同環(huán)境的氫原子,（太多了就增加限定條件）,2021.6,2022.1,2022.6,題號,考點,分值,題號,考點,分值,題號,考點,分值,3,物質(zhì)名稱,2,4,物質(zhì)名稱,2,4,物質(zhì)名稱,2,5,化學用語,2,5,化學用語,2,5,化學用語,2,6,四同,2,6,課內(nèi)基礎(chǔ)有機化合物,2,6,課內(nèi)基礎(chǔ)有機化合物,2,6,有機反應類型,2,7,四同,2,7,四同,2,14,生活中常見有機物,2,14,生活中常見有機物,2,14,生活中常見有機物,2,無,無,15,陌生有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2,24,催化循環(huán),2,24,催化循環(huán),2,換成反應原理自發(fā)性應用（物化方向）,25,實驗方案設計與評價,2,25,實驗方案設計與評價,2,實驗方案設計與評價（無機類）,31,有機推斷,12,31,有機推斷,12,31,有機推斷,12,總計,26,26,24,【,有機化學考察方向歸納,】,考察方式：,今年難度：,題型相對熟悉，難度不高,選擇題部分幾乎不難于學考要求，且考察內(nèi)容方向幾乎不變,核心考察在于有機大題：,1,、結(jié)合有機知識推斷流程；,2