2019-2020年高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案（第二課時）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書高中化學(xué) 1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教案（第二課時）新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。情感目標(biāo)：1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。實驗準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。教學(xué)過程：復(fù)習(xí) 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA = n = m/M導(dǎo)入新課我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。板書二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的作用自主探究如何設(shè)置一個物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點：1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。總結(jié)通常我們把這個物理量稱為物質(zhì)的量濃度。即 閱讀P14相關(guān)內(nèi)容板書1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用molL表示。講述1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。講解例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_molL，取5mL該溶液，其濃度為_molL。 2、從1L1molLNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？講述簡介主要容量瓶： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。 學(xué)生閱讀實驗15討論容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？（2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？（3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?（4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？（5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?啟發(fā)學(xué)生講解以上問題。教師演示容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量得溶液過程：學(xué)生實驗四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項。交流實驗成果及有關(guān)問題。板書 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。思考學(xué)與問，主動回答。閱讀P16第二自然段。思考交流 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？練習(xí)題1、若用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的溶液，需怎樣配制?注意計算濃H2SO4的體積V濃H2SO4的正確稀釋方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行2、實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液答案：D 講述并板書3、溶液稀釋規(guī)律：C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┬〗Y(jié)整節(jié)總結(jié)作業(yè)P16 1、2、3、附：板書設(shè)計：二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的作用1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用molL表示。2、物質(zhì)的量溶液配制步驟（1）計算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌 （6）定容 （7）搖勻。儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。3、溶液稀釋規(guī)律：C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀）