卷2《熱化學方程式》

第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量的變化周考卷二熱化學方程式時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項)1由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H為()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1 D241.8kJmol1答案：A2下列說法或表示方法正確的是()A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)=C(金剛石)；H1.90kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ解析：A中S(s)S(g)需要吸熱。B中H>0石墨穩(wěn)定，因為能量越高越不穩(wěn)定。C中2g H2為1mol H2，熱化學方程式應為H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8kJmol1。答案：D3分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a>0)B2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a<0)C2AB=2C；Ha(a<0)D2C=2AB；Ha(a>0)解析：由圖可知A和B的總能量高于C的總能量，則2AB轉化為2C時，要放出熱量，則H<0，即B正確，C、D中無狀態(tài)，不正確。答案：B4常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO燃燒的熱化學方程式為()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H141.3kJmol1BCO(g)O2=CO2；H141.3kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.6kJmol1D.CO(g)O2(g)=CO2(g)；H141.3kJmol1答案：C、D5沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)；H890kJmol1解析：由于0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890kJ熱量。根據(jù)熱化學方程式的書寫要求，必須注明聚集狀態(tài)，要標出熱效應，則符合題意的為C，若D把890改為445也對。答案：C6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1akJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2bkJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3ckJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4dkJmol1下列關系式中正確的是()Aa<c<0B2ab<0Cb>d>0 D2cd>0解析：氫氣的燃燒反應是放熱反應，因此H均小于0，因此選項C和D錯。等量的氣態(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水，因此選項A錯。答案：B7相同溫度時，下列兩個反應的焓變分別用H1和H2表示，則()H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1Q1kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H2Q2kJ/molAQ1>Q2 BQ1Q2C2Q1<Q2 D.Q2Q1答案：C8下列對熱化學方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26kJmol1的敘述中，正確的是()A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量C1mol H2(g)與1mol I2(g)完全反應生成2mol HI氣體需吸收52kJ的熱量D1mol H2(g)與1mol I2(g)完全反應放出26kJ的熱量答案：C90.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)=H2O(g)；H44kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2165kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2033kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O；H2165kJmol1DB2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(l)；H2165kJmol1答案：B10燃燒1g CH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出55.65kJ的熱量，以下的熱化學方程式正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4kJ/molDCH4(g)2O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol解析：1g CH4燃燒放熱為55.65kJ，則16gCH4(1mol)燃燒放熱為55.65kJ16890.4kJ。答案：C11熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ/mol其熱效應不同的原因是()AH2O(g)含的能量高于H2O(l)BH2O(g)含的能量低于H2O(l)CH2O(g)含的能量等于H2O(l)D兩式中反應本身放出的能量不同解析：水由液態(tài)變成氣態(tài)時需要吸收熱量。答案：A12已知熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H571.6kJmol1和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，其熱量變化為()放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA和 B和C和 D和答案：D二、非選擇題(共52分)13依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ熱量。_。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。_。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量。_。(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ熱量。_。(5)2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24 L CO2(標準狀況)并放出68.35kJ熱量。_。答案：(1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.8kJmol1(3)2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)；H1669.8kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)；H2804kJmol1(5)C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol114已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6L，則反應放出的熱量是_kJ。解析：據(jù)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol 反應了3mol(322.4L) 放熱572kJ則33.6Lx故x286kJ答案：286kJ15甲硅烷(SiH4)在常溫下是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25時，測得1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式為_；該反應的反應物所具有的總能量_(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的總能量。答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2kJmol1大于16已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2AB=C3D4E，現(xiàn)將相對分子質量為Mr的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06106Pa和1.01107Pa，又測得反應共放熱QkJ，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學方程式。解析：欲寫出該反應的熱化學方程式，必須搞清各物質的狀態(tài)；求出反應熱，依題意設2mol A與1mol B反應生成的氣體總物質的量為x。2A(g)B(g)=C3D4E2mol1mol，x5mol，即化學方程式生成物中氣體分子的化學計量數(shù)和為5；依題意，D為液體，C和E為氣體。又因A為mol時，反應放出熱量QkJ，則2mol A參加反應時放出熱量為：QkJkJ。答案：2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g)；HkJ/mol