2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用同步練習(xí) 新人教版必修2.doc

2019年高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.2 海水資源的開發(fā)利用同步練習(xí) 新人教版必修2一、非標準1.水資源非常重要,聯(lián)合國確定xx年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是()A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0 以上,溫度越高,水的密度越小解析:水在4 時密度最大,為1 gmL-1。04 ,溫度越高,密度越大;4 以上,溫度越高,密度越小,故D項錯誤。答案:D2.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌解析:實驗室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā),其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程,這與海水曬鹽的原理是相似的。答案:B3.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶,這是由于海帶含有較豐富的()A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素解析:甲狀腺腫大患者缺少元素碘,海帶中含有較豐富的碘元素,故選A。答案:A4.為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是()滴加AgNO3溶液加水溶解過濾、取濾液與二氧化錳混合加熱加稀硝酸與濃鹽酸反應(yīng)加NaOH溶液加熱用淀粉碘化鉀A.B.C.D.解析:HNO3酸化的AgNO3溶液可證明氯元素的存在,關(guān)鍵是要把氯元素轉(zhuǎn)化成Cl-的形式,故選C。答案:C5.下列試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2的是()A.I2B.I-C.Cl2D.Cl-解析:Cl2的氧化性大于Br2,可以將Br-氧化為Br2。答案:C6.目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,可作為這一過程中的氧化劑的是()A.Cl2B.Br2C.H2OD.H2O2答案:A7.溴是海水中重要的非金屬元素。地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是()A.從海水中提取溴時,一定不涉及氧化還原反應(yīng)B.苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2時,一定會發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-解析:從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟,氧化步驟中一定有氧化還原反應(yīng),故A項錯誤;苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng),故B項錯誤;FeBr2與Cl2反應(yīng)時,因Cl2的量不同,生成物不同,題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系,D項錯誤。答案:C8.從海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì),使其中的碘完全游離出來,需要加入適量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精解析:ICl和IBr中碘的化合價均為+1價加入KI,發(fā)生碘元素的“歸中反應(yīng)”生成I2。答案:B9.以下說法正確的是()A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低D.以上說法都正確解析:地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯。答案:B10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是()已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程的提純是物理過程,過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.可用電解MgCl2溶液的方法冶煉MgC.在過程反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.過程反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題解析:過程中的提純涉及化學(xué)反應(yīng),A項錯誤;冶煉鎂應(yīng)電解熔融的MgCl2,B項錯誤;C項沒指明標準狀況,錯誤。答案:D11.如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:(1),(2),(3)。解析:本題主要考查有關(guān)蒸餾操作方面的知識。(1)溫度計測量的是蒸氣的溫度,所以應(yīng)該放在支管口處;(2)冷凝水的流向和蒸氣的流向恰好相反,冷卻效果好;(3)收集裝置應(yīng)該用錐形瓶,減少蒸氣揮發(fā)。答案:(1)蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應(yīng)在支管口處,而不應(yīng)插在液面下(2)冷凝管的冷水流向是錯誤的,應(yīng)從a處流入b處流出(3)接收儀器應(yīng)用小口的錐形瓶,而不應(yīng)用大口的燒杯,以免蒸氣揮發(fā)太多12.按下述實驗過程填空:寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。解析:Cl2的氧化性大于Br2,可將FeBr2氧化為Br2,然后再加CCl4萃取。答案:2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br22FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KClBr2+2KI2KBr+I213.海水中溴元素以Br-的形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是。A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O(3)步驟蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因。解析:(1)(2)問相對簡單,讀懂流程圖,結(jié)合學(xué)過的重點方程式,可以寫出2Br-+Cl2Br2+2Cl-,SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4;只從理論上考慮,NaOH具有強堿性,能吸收Br2,Fe2+、S具有強還原性也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度較小,不能充分吸收。(3)溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低。答案:(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrABC(3)若溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低