2019年高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 水的電離和溶液 的酸堿性課后知能檢測 新人教版選修4.doc

2019年高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 水的電離和溶液 的酸堿性課后知能檢測 新人教版選修41下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHB升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有HD在HCl溶液中沒有OH【解析】水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故A錯；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH)>c(H)，在HCl溶液中c(OH)<c(H)，在酸堿溶液中都存在H和OH，所以C、D項錯誤?！敬鸢浮緽2如果25 時，KW1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明()A某溫度下的電離常數(shù)較大B前者的c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKw和K電離無直接關(guān)系【解析】由Kw導(dǎo)出過程可知，Kw和K電離是有直接關(guān)系的兩個量KwK電離c(H2O)?！敬鸢浮緼3用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照【解析】A項，正確；B項，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕，否則測酸溶液的pH時將會使所測pH偏大，測堿溶液的pH時將會使所測pH偏小，而對中性溶液不影響；C項，不能將pH試紙浸入到溶液中去測溶液的pH；D項明顯不對?！敬鸢浮緼4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【解析】水的電離是一個吸熱過程，升溫有利于其電離，但是促進電離后c(H)和c(OH)同時增大，所以純水仍呈中性，由于c(H)增大，c(OH)增大，所以其離子積增大，pH減小，選D?！敬鸢浮緿525 時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比 是()1 molL1的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D141321【解析】25 時，Kw11014。酸溶液中由水電離出的c(H)等于該溶液中由水電離出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，則由水電離出的c(H)1013 molL1。堿溶液中由水電離出的c(H)等于該溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水電離出的c(H)1012 molL1，由水電離出的c(H)1014 molL1。即四種溶液中由水電離出的c(H)之比為10141013101210141101001。【答案】A6水的電離過程為H2OHOH，在25 時，水的離子積Kw11014，在35 C時，水的離子積Kw(35 )2.11014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35 C時，c(H)<c(OH)C35 C時的水比25 時的水電離程度小D水的電離是吸熱的【解析】由題中條件可以看出，溫度升高時，Kw增大；25 時，c(H)c(OH)1107 molL1；35 時，c(H)c(OH)1.45107 molL1；溫度升高，c(H)和c(OH)都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿7某溶液中由水電離出的c(H)1010 mol/L，那么該溶液的pH可能為()A10 B4C10或4 D11【解析】常溫下，中性溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)107mol/L，某溶液中cH2O(H)1010mol/L，說明水的電離受到抑制，可能為酸性或堿性溶液。若為酸性溶液，H來源于酸和水，OH來源于水，則c(H)104 mol/L，pH4。若為堿性溶液，H來源于水，OH來源于堿和水，則c(H)1010 mol/L，pH10。故選C?！敬鸢浮緾8常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【解析】A中Fe2、NO、H會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項，符合條件的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性 溶液，HCO既與H反應(yīng)，又與OH反應(yīng)，B錯誤；1012的溶液為強酸性溶液，離子可以大量共存；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D錯誤?！敬鸢浮緾9下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為水的離子積常數(shù)的表達式是：Kwc(H)c(OH)，所以Kw隨溶液H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量【解析】水的離子積常數(shù)KwK電離c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達式是Kwc(H)c(OH)，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)，溶液中H的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然。【答案】C10下列說法正確的是()A強堿的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性【解析】在酸性或堿性水溶液中均存在H和OH，所以A錯；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最強的溶液，只是c(H)>1.0 molL1的溶液用pH表示酸性強弱不再方便，故B錯；溫度一定時，Kwc(H)c(OH)是一個定值，故二者不能同時增大，故C對；純水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D錯誤。【答案】C11pH相同的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“”或“<”填寫：溶液中c(H)：甲_乙；溶液的物質(zhì)的量濃度：甲_乙。體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時的速率：甲_乙；整個反應(yīng)過程的平均速率：甲_乙；生成氫氣的量：甲_乙。同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲_乙；同體積的兩種溶液稀釋成相同pH的溶液，需加入水的體積：甲_乙?！窘馕觥?1)pH相同，即c(H)相同，二者的pH相同，由于鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。(2)酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H)，開始時二者c(H)相同，故產(chǎn)生H2的速率相等；隨后醋酸中c(H)較大，產(chǎn)生H2的速率較大；生成氫氣的量取決于酸的總量，醋酸較多，則反應(yīng)生成的氫氣多。(3)稀釋時醋酸存在電離平衡，其pH減小得慢。【答案】<<<><12(1)在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是_。K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO(2)不能影響水的電離平衡的操作是_。A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入CO2氣體D向水中加食鹽晶體【解析】(1)水電離產(chǎn)生的c(H)11013 molL1<1.0107 molL1，水的電離受到了抑制，則溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。若為酸性溶液，則H、NO與S2反應(yīng)；若為堿性溶液，則Fe22OH=Fe(OH)2；HCO既不能與H大量共存，也不能與OH大量共存，且Cu2與OH產(chǎn)生沉淀。【答案】(1)(2)D13有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作_(填“正確”或“錯誤”)，其理由是_；(2)該操作是否一定有誤差？ _；(3)若用此方法分別測定c(OH)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，簡述操作過程：_。試劑：A.紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙【解析】本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。(1)用pH試紙測量溶液時，pH試紙不能潤濕，否則相當于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會造成測量數(shù)據(jù)錯誤，若溶液呈中性，則對結(jié)果無影響。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，促進它的電離，故對OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液?！敬鸢浮?1)錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)該學生操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若是中性溶液，稀釋不會產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3H2O繼續(xù)電離出OH，減弱了因稀釋OH濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01 molL1硫酸溶液14一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c來回答)。(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_，pH由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)當c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。(4)當pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為_?！窘馕觥?1)鹽酸和硫酸是強酸完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸不完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同時c(H)大小關(guān)系為b>a>c；(2)酸中和堿的能力是由酸能夠電離出的n(H)決定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸；(3)c(H)相等，因醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠大于溶液中的c(H)，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c>a>b；(4)鋅足量，產(chǎn)生氫氣的體積由n(H)決定，所以關(guān)系為c>ab?！敬鸢浮?1)b>a>cc>a>b(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab