2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 金屬元素1.doc

2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 金屬元素11(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)有氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將這種混合物b g在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A B C D 2(福建政和一中5月高三理綜考試卷)）AJ分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答： （1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為 。 （2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式 。 （3）已知K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 引發(fā)該反應(yīng)的操作為 。 （4）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+KA+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為 。高溫答案（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)高溫 （2）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上鎂條，點(diǎn)燃鎂條 （4）Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3；1:83(龍海五中高三化學(xué)最后三卷)下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)己省略)，其中A為單質(zhì)，E常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)若C的式量為78，則對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_ _A久置于空氣中會(huì)變成白色 B具有強(qiáng)的氧化性C晶體存在離子鍵與非極性鍵 D與濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙接觸時(shí)，只能使試紙變藍(lán)色(2)A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_ _ _，H的電子式_ _，E的結(jié)構(gòu)式_ _(3)若C也是含氧化合物且氧為18O時(shí)，寫出C與D反應(yīng)的方程式：_ _ _，另一產(chǎn)物(D以外)的摩爾質(zhì)量為_ _。(4)當(dāng)A量較少時(shí)，I不可能是_ _AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 (5)若沒有E在常溫下為無(wú)色液體的限制，則E、I還可分別是：_ _、_ _(填物質(zhì)名稱) 解析提示：?jiǎn)钨|(zhì)A能與同一物質(zhì)F連續(xù)發(fā)生兩次反應(yīng)，這樣的單質(zhì)常見的有C、S、N2(此時(shí)F為O2)或A為P而F為Cl2，結(jié)合C的式量值可初步確定A為鈉、C為Na2O2、B為Na2O、D為CO2、G為Na2CO3、H是NaOH，此時(shí)I不可能是CuCl2。Na2O2在空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3白色固體，晶體中存在鈉氧離子鍵與“O-O”共價(jià)鍵，其中的氧元素為-1價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)；也能表現(xiàn)出一定的還原性；與水或CO2反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)。當(dāng)E為鹽酸或SO3、I為氯氣或硫酸時(shí)也能實(shí)現(xiàn)上述變化。答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分)(3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分)(4)D (2分) (5)鹽酸或SO3、氯氣或硫酸(2分)4(南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn))有一不飽和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)則a、b、c的關(guān)系為 ( C ) Aa=b=c/2 Ba=b>c/2 Ca=b<c/2 Da>b>c5. (南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn))把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后, 再與足量鹽酸反應(yīng)；一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成氣體的質(zhì)量比是 ( B )A. 289 B. 11 C. 32 D. 236(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。AO2CEGO2H2OBDF甲乙 （1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一種相同的元素。則A的的化學(xué)式為 ，工業(yè)上反應(yīng)在 中進(jìn)行（填設(shè)備名稱），工業(yè)上反應(yīng)用于吸收E的試劑是 。 用燒堿溶液檢驗(yàn)F溶液中所含陽(yáng)離子時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出D溶液與乙反應(yīng)的離子方程式 EG的化學(xué)方程式： _。DAAN （1）FeS2、接觸室；98.3%的硫酸（或濃硫酸）（各1分） 生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各2分） （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH)W7(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42的物質(zhì)的量之比為 （ C ）A111 B532C215D32211. ( 08鄞州中學(xué)第十次限時(shí)訓(xùn))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。(1) 若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，與兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于 晶體，E固體與B固體比較_熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；此時(shí)固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案(1) Mg 2Mg + CO22MgO + C C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O (2) 2C+SiO2Si+2CO 原子晶體 B Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 8(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反應(yīng)TiCl42MgTi2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是 ( D ) TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑； C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； 在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mole。 A B C D9 (鄞州中學(xué)08高三第三次月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H=aKJmol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。答案 （1）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）>（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（2分） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH-=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H=-a KJ/mol或（a）Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=-a KJ/mol或Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=2a KJ/mol（2分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分） （4）0.01mol（2分，無(wú)單位只給1分）副產(chǎn)品A低溫蒸發(fā)分子篩不溶物操作a高嶺土高溫焙燒急劇冷卻NaOHNaCl粗鹽海水蒸發(fā)、過濾電解濾液適當(dāng)溫度充分?jǐn)嚢柽^ 濾生石灰氣 體石灰石煅燒過濾室溫混合，99結(jié)晶，110干燥度加熱H2O10(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”。“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：回答下列問題 操作a的作用是 ，副產(chǎn)品A是 ； 氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ； NaOH和不溶物在適當(dāng)溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ； 高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O32SiO22H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為 。答案 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) Na2CO3（或NaHCO3） CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 CO2SiO32H2OH2SiO3CO32 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O Na2OAl2O32SiO22nH2O （第小題每空1分，其余每空2分。本題共12分）11(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題： 甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ； 乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤： 、 ；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放： ；裝置2：Fe和熱的濃HNO3反應(yīng)足量的NaOH溶液裝置1：Fe在冷的濃HNO3中鈍化 丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。 丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ； 丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是 ； 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。答案 Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分) 兩支試管中的液體均超過試管容積的三分之一(1分) 加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分) 將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分) 試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分) Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分) 取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分) 1 3 0.1 5V1 求出V10.06L60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4+ + OHNH3H2O 1 1 0.1 5V2 求出V20.02L20mL對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL = 80mL 根據(jù)Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 + 2H2O 1 l 0.1 5V3 求出 V3=0.02L=20mL （沉淀完全溶解）對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL + 20mL = l00mL 作出如上圖象。 12(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。請(qǐng)回答以下問題： ( l ）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_和_，陰離子是_。 ( 2 ）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。( 3 ）假設(shè)過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL一1，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。答案（l ) NH4+ Al3+ SO42 (3分) (2）NH4 Al(SO4)212H2O 或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O（2分）( 3 ）如圖：(2分）【解析】（1）根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42 (2)n (SO42)0.1moln (NH4+)= =0.1mol根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的原理：n (NH4+)+3n (Al3+)2n (SO42)可得：n (Al3+)=(20.2mol0.1mol)=0.1moln(H2O )=1.2moln (NH4+) : n (Al3+) : n (SO42) : n(H2O )=0.1 : 0.1 : 0.2 : 1.2=1 : 1 : 2 : 12該結(jié)晶水化物的化學(xué)式為：NH4 Al(SO4)212H2O 或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O(3）先分成三段進(jìn)行計(jì)算，分別求出臨界值，然后再作圖像。根據(jù)Al3+ + 3OHAl(OH)313(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A2ba B3 b2a C3 ba Da3 b、26(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)（）（8分）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。 （1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是 ，用 （方法）可將Fe(OH)3膠體精制。 （2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是 。 （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 A分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm100nm之間 B能透過半透膜 C加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成 D能透過濾紙E發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) F呈紅褐色（）（8分）恒溫時(shí)，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x = （2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為 （4）保持溫度和容積不變，起始時(shí)充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為： DAAN （）（8分）（每空2分）（1）FeCl33H2O = Fe(OH)3(膠體)3HCl 滲析（2）陰極附近液體顏色變深，陽(yáng)極附近液體顏色逐漸變淺 （3）C 、D （）（8分）（每空2分）（1）4 （2）0.15mol/(Lmin) （3）21 （4）或 14(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ C ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO221(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)右圖是教材中制備Fe(OH)2示意圖，下列措施不能使Fe(OH)2存在時(shí)間更長(zhǎng)的是 （ D ） A將蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻后用來(lái)配制溶液 B在FeSO4溶液中加入少量鐵屑 C在FeSO4溶液中加入一些植物油 D在FeSO4溶液中加入一些四氯化碳15(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ C ）N2O4(g) 2NO2(g)；H0 A12：3 B632 C211 D11116(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)某待測(cè)液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al2、Ba2、Ca2、NH4等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水均過量）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述離子一定存在。請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：沉淀A：。沉淀C：。沉淀D：。沉淀E：。答案Ag、Al3AgClAl(OH)3、Fe(OH)3Fe(OH)3Al(OH)317(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到，說(shuō)明裝置氣密性好。裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是。裝置B的作用是。裝置C的作用是。裝置E中堿石灰的作用是。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為。答案F（填G亦可），F(xiàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡逸出）。（共2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。（1分）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）