2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第2課時課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修41(xx宿州高二質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Cu2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：選C。A項為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為HOH=H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OHCu2=Cu(OH)2；C項為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。2下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是()A鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀D氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀解析：選D。A中KOH與K2SO4沒法區(qū)別，B中各溶液均無法區(qū)別，C中只能區(qū)別出K2SO4，D中兩兩混合，既能產(chǎn)生沉淀也能產(chǎn)生氣體的為K2CO3；與之產(chǎn)生沉淀的是Al2(SO4)3，產(chǎn)生氣體的是KHSO4；剩余一種為KOH。3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是(雙選)()A滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確B盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管解析：選CD。由計算公式c(HCl)分析，造成結(jié)果偏高的原因是V(NaOH)偏大。4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是()A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸B加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸解析：選D。A、C中會引入Na雜質(zhì)離子，B中會引入SO雜質(zhì)離子。5某白色固體可能含有NH4ClAlCl3NaClKOH中的一種或幾種。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向溶液中滴加稀硝酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，對原固體判斷正確的是(雙選)()A肯定不存在B至少存在和C無法確定是否有 D至少存在解析：選BC。溶液使酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，則一定含有OH，向溶液中滴加稀HNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，說明溶液中含有Al(OH)4，因此原固體物質(zhì)中一定含有AlCl3和KOH，二者混合后發(fā)生Al34OH=Al(OH)4，生成Al(OH)4。6用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：選D。加入時，只產(chǎn)生一種沉淀，故一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入后，生成兩種沉淀，是NH3H2O或NaOH，而生成的沉淀有一種在中溶解，故為NH3H2O，為NaOH，則為H2SO4。7(xx淄博高二期中考試)以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 molL1)的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞開隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL則該NaOH溶液的濃度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：選B。敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改變，故V3 mL棄之不用，取、兩次實驗所用鹽酸溶液體積的平均值。8某溶液可能含有Na、Ag、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是()A此溶液中一定有S2、SO、NaB此溶液中可能有Al(OH)4、COC此溶液中一定沒有Ag、Al3D此溶液中可能有NO解析：選A。加入稀鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明生成硫，溶液中生成硫的反應(yīng)可能有二種：一是S2、SO在酸性條件下生成，二是S2被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2、SO、NO存在一種或二種，Al3、Ag不存在，Al(OH)4能與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，鹽酸過量，Al(OH)3能溶解，所以Al(OH)4可能存在；產(chǎn)生的氣體可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有CO。溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則一定存在Na。9如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A原鹽酸的濃度為0.10 molL1Bx的值為2.0CpH12，V值為20.4D原鹽酸的濃度為1.0 molL1解析：選A。當(dāng)V(NaOH)0時，鹽酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH 7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)n(NaOH)。故V(NaOH)20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH 12時，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。10氯堿工業(yè)中，是以食鹽水為原料，通過電解產(chǎn)生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產(chǎn)一系列其他產(chǎn)品，但工業(yè)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO，會影響產(chǎn)品的質(zhì)量，需除去這些離子。(1)除去Mg2應(yīng)加入_溶液，除去Ca2應(yīng)加入稍過量的_溶液，除去SO應(yīng)加稍過量的_溶液。(2)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入溶液的合理順序為_。A先除Mg2，再除Ca2，后除SO，調(diào)pHB先除SO，再除Mg2，后除Ca2，調(diào)pHC先除Mg2，再除SO，后除Ca2，調(diào)pH解析：為了不引入新的雜質(zhì)離子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2。答案：(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC11某強堿性溶液中含有的離子是K、NH、Al3、Al(OH)4、SO、SiO、CO、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液無沉淀生成。(2)另取少量溶液加入鹽酸其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是_?？隙ú淮嬖诘碾x子是_；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL1鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中_(填“有”或“沒有”)Cl。解析：此溶液酸化后加Ba(NO3)2無沉淀，說明無SO、SiO，NH不能與OH共存，所以肯定沒有NH，Al3不能與OH共存，所以肯定也沒有Al3。另取少量溶液加鹽酸，一段時間保持原樣，說明發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，肯定有OH；沉淀量逐漸增多，有Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，沉淀量基本不變后，產(chǎn)生一種氣體，說明有CO，根據(jù)溶液中電荷守恒可知有K。m(HCl)50.2143.5103 g0.1435 g，小于0.187 g故溶液中必有Cl。答案：OH、Al(OH)4、CO、KNH、SO、SiO、Al3有12某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液：稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有_。(2)滴定用_量取10.00 mL待測液。向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.xx molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到_時停止滴定。(3)數(shù)據(jù)處理實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為_，燒堿的純度為_。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，由于溶質(zhì)是固體，需稱量其質(zhì)量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250 mL的溶液，需用到的儀器是250 mL 的容量瓶，在定容時需用的儀器是膠頭滴管。(3)由于第三次測得V(HCl)與其他三次測得V(HCl)差距超過1 mL，所以第三次數(shù)據(jù)不合理，應(yīng)舍去。V(HCl)20.00 mLc(NaOH)0.4020 molL1。燒堿的純度為：100%98.05%。答案：(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管(2)堿式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液中紅色退去(或紅色變?yōu)闊o色)，并半分鐘內(nèi)不復(fù)原(3)0.4020 molL198.05%13.(xx濰坊高二質(zhì)檢)在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)在B點，a_12.5 mL(填“”、“”或“”，下同)，若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系：H_OH。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_。解析：(2)由圖像知，當(dāng)不加醋酸時，pH13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1；(3)由圖像知，B點pH7，若a12.5 mL，則酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，故若要pH7，醋酸應(yīng)過量，即a12.5 mL。若體積相等混合呈中性，氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度。由于酸是弱酸，堿是強堿，故混合前HOH。(4)在D點，醋酸過量，溶液呈酸性，即HOH，又由電荷守恒，CH3COOOHNaH，所以各種離子濃度大小順序為CH3COONaHOH。答案：(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)(4)CH3COONaHOH