2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41(xx宿州高二質(zhì)檢)對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能沒(méi)有分子參加。其中正確的是()ABC D解析：選B。溶液中有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)，也可能有分子參加，據(jù)此可知錯(cuò)，而離子反應(yīng)不一定只是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)。2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSOB金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H=Al3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2解析：選A。根據(jù)題意B項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)水解是分步進(jìn)行的可逆反應(yīng)且以第一步為主；D項(xiàng)碳酸鎂難溶于水不能拆成CO。3(xx高考廣東卷)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO解析：選C。A項(xiàng)，H與SiO不能大量共存，NO在H存在下能將I氧化為I2，不能大量共存；B項(xiàng)，Ag與Cl因生成沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，各離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，OH與NH、HCO不能大量共存。4(xx高考新課標(biāo)全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)eS被稀硝酸氧化為Fe3和S，錯(cuò)；B項(xiàng)，漏掉了NH與OH的反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，少量SO2通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)物為C6H5OH和SO，錯(cuò)；D正確。5已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篘a>HSO>SO>H2SO3(1)該溶液中H_OH(填“>”、“<”或“”)，簡(jiǎn)述理由：_。(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則H>OH。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，則紅色逐漸變淺，甚至退去。答案：(1)>HSO可電離出H(電離程度大于水解程度)：HSO HSO(2)紅色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o(wú)色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O