2019-2020年高中化學 第四章 第三節(jié) 第一課時 電解原理課堂10分鐘練習 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第四章 第三節(jié) 第一課時 電解原理課堂10分鐘練習 新人教版選修41(對應考點一)用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產物分別為H2和O2的是()A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液解析：根據(jù)電解原理，推知A項，實質電解水，陰陽兩極分別析出H2和O2；B項，陰、陽兩極分別析出H2和Cl2；C項，分別析出Cu和Cl2；D項，分別析出Ag和O2。答案：A2(對應考點一)電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上首先析出的物質分別是()ACu和Cl2BH2和Cl2CH2和O2 DCu和O2解析：在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2、Na、H向陰極移動，因Cu2氧化性最強，則陰極反應為：Cu22e=Cu，而Cl、OH向陽極移動，因Cl的還原性比OH強，所以陽極反應為：2Cl2e=Cl2，故電解時陰極、陽極首先析出的物質分別為Cu和Cl2。答案：A3(對應考點二)(xx全國卷)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的()ACuSO4 BH2CCuO DCuSO45H2O解析：用石墨作電極電解CuSO4溶液時，陽極產生O2，陰極析出金屬Cu，故加入CuO可使電解液恢復到起始狀態(tài)。答案：C4雙選題(對應考點二)用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是()ACuSO4 BAgNO3CBaCl2 DH2SO4解析：陰極質量增加，應是金屬陽離子在陰極放電；電解液pH下降，應是OH在陽極放電。答案：AB5(對應考點二)用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為13的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能發(fā)生的反應有()A2Cu22H2O2Cu4HO2BCu22ClCuCl2C2Cl2H2O2OHH2Cl2D2H2O2H2O2解析：由n(CuSO4)n(NaCl)13得n(Cu2)n(Cl)13，根據(jù)放電順序，陰離子：Cl>OH>SO，陽離子Cu2>H>Na，知該電解過程分為3個階段，第一階段：電解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2；第二階段：電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2，第三階段，電解H2O：2H2O2H2O2。答案：A6(實驗題)某研究性學習小組的學生為了從含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中回收Cu，設計了兩種方案并進行評價。請回答有關問題。方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，_。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到_時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為_，過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是_。 (2)方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_。解析：方案1是根據(jù)鐵的還原性比銅強，用鐵把銅置換出來，分離固體與液體的混合物時應該用過濾的方法。方案2是利用電解原理，使銅在電解池的陰極析出。氧化性強弱順序為：Fe3Cu2HFe2，所以電解時在陰極上首先發(fā)生的反應是2Fe32e=2Fe2，然后是Cu22e=Cu，當銅全部析出后即發(fā)生反應2H2e=H2，所以當看到陰極上有氣體放出時，說明銅已經全部析出，在陽極上首先放電的是Cl，Cl失電子產生氯氣，而氯氣有毒會污染環(huán)境，同時方案2用了電解的方法，成本較高。答案：方案1：過濾方案2：陰極上有氣泡產生(1)Fe3Cu2HFe2漏斗、燒杯、玻璃棒(2)有污染性氣體Cl2產生，使用了電解裝置，成本較高