2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1對于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說法中，正確的是()A大氣中CO2含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響B(tài)木炭燃燒過程中，發(fā)生著碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化C碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)D含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無機化合物不能合成有機化合物答案：B2雙選題下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是()ANaHCO3和NaOH BNaOH和CO2CNa2CO3溶液和CO2 DNa2CO3和HCl解析：A項：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2OB項：CO2(少)2NaOH=Na2CO3H2OCO2(足)NaOH=NaHCO3。C項：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3D項：向稀HCl中滴Na2CO3溶液：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2向Na2CO3溶液中滴入稀HCl：先Na2CO3HCl=NaClNaHCO3后NaHCO3HCl=NaClH2OCO2答案：AC3下列離子方程式正確的是()A過量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCOBNaHCO3與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OCNaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)：HCOOH=COH2OD實驗室中用大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO2H=H2OCO2解析：B項中應(yīng)是HCO與H的反應(yīng)；C項中Ca2參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀。D項中是CaCO3與H的反應(yīng)。答案：A4某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C13 D14解析：設(shè)它們的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，ACO32H CO2，A(HCO3)22H2CO2a mol2a mola molb mol2b mol2b mol得ab。答案：B5某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)：通過足量堿石灰時，氣體體積變小；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中()A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種解析：由題中通過堿石灰時，氣體體積變小知混合氣中至少有H2O、CO2中的一種；由知必有還原性氣體CO、H2的一種；由通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，可知原混合氣體中必有H2；由通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁，說明有CO2生成，可知原混合氣體中必有CO。答案：D二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(10分)如圖所示曲線表示一定量的飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入CO2體積之間的關(guān)系。試回答：(1)OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式分別是_。(2)A點時已參加反應(yīng)的CO2和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為_。(3)B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_和_(填離子符號)。 (4)將B處生成的溶液煮沸，可觀察到的現(xiàn)象是_。答案：(1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(2)11(3)Ca2HCO(4)生成白色沉淀，并有氣泡冒出7(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出下列兩個變化的離子方程式：BD_。BE_。解析；首先推測出A為Ca(OH)2，Ca(OH)2與過量CO2反應(yīng)生成B，B為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解成C，C為CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成D，D為CaCl2。答案：(1)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Na2CO3(2)HCOH=CO2H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8(10分)(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國，由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)葉圣陶先生的記金華的雙龍洞是一篇描寫溶洞的好文章，里面有很多的名言佳句，其中溶洞和鐘乳石的形成涉及的化學(xué)反應(yīng)有_。(3)為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想?？茖W(xué)家致力于二氧化碳組合轉(zhuǎn)化方面的技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為對人類有益的物質(zhì)。如將二氧化碳和氫氣以14的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源，請完成下列化學(xué)方程式：CO24H2=_2H2O。(4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能_。加強呼吸作用加強光合作用改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH加強植物蒸騰作用A BC D(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是_。A使用天然氣等燃料B控制全球人口增長C植樹造林、保護森林D立即減少煤和石油的燃燒解析：(1)CO2微溶于水，溶于水后會與CaCO3反應(yīng)導(dǎo)致CaCO3溶解，從而使大量珊瑚礁溶解。(2)巖石中的碳酸鈣受CO2與水的作用生成碳酸氫鈣從而形成溶洞；溶有碳酸氫鈣的水在滴落過程中，受溫度、壓強的影響從而形成碳酸鈣沉淀，即鐘乳石。(3)從原子守恒的角度去分析，1 mol CO2與4 mol H2反應(yīng)時，生成了2 mol H2O，生成的另一種物質(zhì)中必有1 mol C和4 mol H，此物質(zhì)為CH4。(4)植物通過呼吸作用放出CO2，其蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，CO2在潮濕土壤中生成H2CO3，H2CO3電離出的H可以改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH，促進植物對Ca2、Mg2的吸收，所以用“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。(5)對能源的消耗增大，不可能立即減少煤和石油的燃燒；使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2，是一種有效的生態(tài)學(xué)措施。答案：(1)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(2)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O(3)CH4(4)B(5)C