2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列敘述中，正確的是()A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成C金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析：碳元素形成的單質(zhì)有多種，不同的單質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。答案：B2下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是()大理石；鐘乳石；鍋垢；貝殼；蛋殼A BC D解析：五種物質(zhì)的主要成分是CaCO3，與醋酸反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。答案：D3雙選題關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是()ANa2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定BNa2CO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)CNaHCO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為21，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為11解析：穩(wěn)定性與溶解性無(wú)關(guān)，A不對(duì)；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B對(duì)。NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C不對(duì)。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，當(dāng)n(Na2CO3)n(NaHCO3)時(shí)，消耗n(HCl)之比為21，放出CO2氣體物質(zhì)的量相等，D對(duì)。答案：BD4向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是()A逐漸減小B逐漸增大C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大解析：反應(yīng)過(guò)程可表示為：先：COH=HCO；后：HCOH=H2OCO2。所以c(HCO)先增大后減小。答案：C5將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1；若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是()A3.1 g B5.3 gC9.0 g D11.0 g解析：n g混合物中n(Na)0.2 L0.5 mol/L0.1 mol。混合物加熱后變?yōu)镹a2CO3，根據(jù)Na守恒可知所得產(chǎn)物n(Na2CO3)0.05 mol。則m(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。答案：B二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(8分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)Na2CO3固體(NaHCO3)：方法：_，反應(yīng)方程式：_。(2)NaCl溶液(Na2CO3)：方法：_，離子方程式：_。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑：_，離子方程式：_。(4)適量NaOH溶液(Na2CO3)：試劑：_，離子方程式：_。答案：(1)充分加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)滴入適量稀鹽酸CO2H=H2OCO2(3)足量CO2CO2COH2O=2HCO(4)適量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO37(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無(wú)色無(wú)毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問題。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式A_；B_；C_；D_。(2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為_。(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)僅憑有氣體E生成，能否斷定A、C的組成？解析：氣體E無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，C為KHCO3，A為K2CO3；B與KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B為KOH，A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D，D為KCl。HCO和CO都可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以不能僅憑有CO2氣體生成，不能斷定哪個(gè)是K2CO3，哪個(gè)是KHCO3。答案：(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)COCO2H2O=2HCO(3)OHHCO=H2OCO(4)不能8(12分)根據(jù)如圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出的CO2的體積。(1)連接裝置的正確順序是(填序號(hào))：_。(2)完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是_。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置的_端進(jìn)入，從裝置的_端進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后的剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積。(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)1的裝置作哪些調(diào)整？_。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)1加熱到樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)驗(yàn)2在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成了CO2為b L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為_；測(cè)得的CO2的體積與理論值相比較，結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使實(shí)驗(yàn)值更接近于理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該怎樣改進(jìn)？_。解析：本實(shí)驗(yàn)給固體樣品加熱制氣體所用裝置應(yīng)由、和儀器組裝，而的作用是吸收水蒸氣(干燥氣體)，氣體在經(jīng)過(guò)時(shí)，應(yīng)遵循“粗口進(jìn)，細(xì)口出”的原則；的作用是讓氣體將其中的水排出，以測(cè)定氣體的體積，因此氣體要從短管進(jìn)入。由于CO2可溶于水，故測(cè)得的體積偏小。如果讓氣體排飽和NaHCO3溶液，則會(huì)降低CO2的溶解度，減小誤差。樣品中含有的Na2CO3物質(zhì)的量為 mol，樣品總質(zhì)量為加熱后的質(zhì)量(106 g)與實(shí)驗(yàn)1加熱生成的CO2、H2O質(zhì)量(62 g)之和。答案：(1)(2)酒精燈(3)db(4)將換成，同時(shí)撤走酒精燈(5)%偏小將裝置中的水換成飽和NaHCO3溶液