2019-2020年高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測試 理綜（化學(xué)）.doc

2019-2020年高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測試 理綜（化學(xué)）C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 287. 下面關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯誤的是A. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來B. 蔡倫利用樹皮、碎麻布、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張C.本草綱目中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性D. 英文的“中國”(China)又指“瓷器”，我國很早就依據(jù)化學(xué)原理制作陶瓷8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A1.6 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAB足量的Mg與0.1 mol CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC25時，pH2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA 9阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法錯誤的是A微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B可以和鹵素單質(zhì)、醇、水等發(fā)生取代反應(yīng)C分子中一定共平面的原子有8個D1mol阿司匹林完全燃燒需要消耗9molO210下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較HF和HClO的酸性強(qiáng)弱分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量B檢驗溶液中是否含NH4+滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化D證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是AA與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B離子半徑：ZXYWCW、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物D將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于712鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng) B放電時，Li向鋰電極遷移C電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等D充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2 2e2LiO21325，向20mL 0.1molL1MOH溶液中滴加0.1molL1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是AMOH是弱堿，其Kb 1.01021Bb點溶液中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1C水的離子積常數(shù)Kw：bcaDc點溶液中，c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)26.（14分）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄露需要及時處理。（1）已知25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3，當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是 ；實驗室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗 。（3）現(xiàn)要檢測某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L；Ag+2CNAg(CN)2(無色溶液)，Ag+IAgI，CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00104molL1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。）滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是 ；該廢水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù)： 。27.（14分）以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(填選項編號)。（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是 。（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為 。aA12O3 bNaOH cAl(OH) 3 dNa2CO3（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4 Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)；裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是 ；選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是 。28（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。（1）已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1kJmol12H2(g)CO(g)CH3OH(l) H2128.3kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6kJmol1寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式： 。（2）若利用反應(yīng)來制備氫氣。為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，設(shè)計以下三組對比實驗（溫度為400或500，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）。實驗序號溫度/壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/ molL1H2O初始濃度/ molL114001013.07.02T1013.07.03400P3.07.0、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率最快的是 ；平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是 。、實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系：K2 K3（填“”、“”或“=”）。（3）科學(xué)家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)n(CO2)61，則FexOy的化學(xué)式為 ；“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 。（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1102molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1102)2。上圖2為25時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題：在0pH4時，H2CO3溶液中主要存在的離子是 ；在8pH10時，溶液中HCO3的pC值不隨著pH增大而減小的原因是 ；求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 。35【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）石墨晶體中含有的作用力有 。（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是 ；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是 。（3）C60晶體的堆積方式為 ；晶體中C60的配位數(shù)為 。（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對石墨烯研究做出重大貢獻(xiàn)而獲得了xx年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為 ；碳碳鍵的鍵角是 ；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是 ；12g石墨烯中含有 個六元環(huán)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為 pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。36. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下：（1）寫出B的分子式 ；C中堿性官能團(tuán)的名稱為_。（2）寫出與A含有相同官能團(tuán)，屬于芳香族化合物，且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 。（3）CD的反應(yīng)類型是_；X的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（4）兩個C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）已知： 、則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物 ，不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類型有_(填寫編號)。 加成反應(yīng)， 消去反應(yīng)， 取代反應(yīng)， 氧化反應(yīng)， 還原反應(yīng)。、寫出制備化合物 的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。吉林地區(qū)高中三調(diào)理綜化學(xué)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D26.（14分。每個空2分） （1）CNCO2H2OHCO3HCN（2）CNH2O2H2OHCO3NH30.16mol；檢驗Fe3+（答出這個要點即給分，其它答案合理也可）。 （3）當(dāng)?shù)稳胍坏蜛gNO3溶液時有黃色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要點即給分）；能，通過計算得知該廢水中氰化鈉的含量為0.49mg/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（答案中必須有0.49mg/L這個數(shù)據(jù)，沒有0分）。27.（14分，每個空2分） （1）B（多填、少填或填錯均0分）。 （2）Fe3+對H2O2的分解有催化作用。 （3）a c（各1分），3.2pH3.7。 （4）N2； 吸收SO2 ; Ba(OH)2（溶液）。28.（15分） （1）2CH4(g)O2 (g) 2CH3OH(l) H328.0kJmol1（2分。H正確，方程式錯給1分；只要H錯即為0分）。（2）、實驗2或2（1分）；實驗3或3（1分）。 、（2分）。（3） Fe3O4 （2分）； 11.2L（1分） 。（4） H+、HCO3；（2分，各1分，多填1個倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）隨著pH增大、HCO3電離使pC(HCO3)增大，H2CO3電離使pC(HCO3)減?。?分）。10-6（2分）。35（15分）（1）共價鍵、金屬鍵、范德華力（3分，各1分）。（2）共價鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂（2分。評分要點：答案中若沒有“共價鍵具有方向性”不給分，有至少給1分）；石墨、金剛石、C60（1分）。（3）面心立方堆積或分子密堆積（1分）； 12（1分）。（4）sp2 （1分）； 1200（1分）； 2:3或2/3（1分）；3.011023（1分）。（5） （3分）36.（15分） （1）C8H7ClN2（2分。不要求原子排列順序）；氨基（2分。錯別字0分）。 （2） （4分。多氫少氫0分，下同）。 （3）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（4分）； （2分。其它形式正確即可） 。 （4） （2分。有機(jī)物正確即給2分，沒配平、沒寫H2O不扣分）。（5）、（1分。多填或填錯均0分）； 、 （2分。沒寫H2O給1分）。