2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學.doc

2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同B.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應和氧化反應C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析D.現(xiàn)代工業(yè)生產中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾8某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列說法正確的是A.X的分子式為C12H14O5B. 1molX最多消耗1molNaOHC.X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應D.X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構）9常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是A弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-B乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-C中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D加入鋁粉后有氣體產生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-10.氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為： NH3BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )A.負極附近溶液的PH增大B正極的反應式為：H2O2+ 2H+2e-=2H2OC電池工作時，BO2-通過質子交換膜向正極移動D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子11.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質與冷水反應緩慢、與熱水反應產生氣體。下列說法正確的是AZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強B原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽DQ的最高于氧化物對應的水化物可以溶于濃的YX4W溶液12.下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結論一致的是實驗操作 現(xiàn)象 結論A 向25ml 沸水中滴加56滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸變?yōu)榧t褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體B 欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯并分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離溶液分層，上層為無色油狀液體乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小C 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現(xiàn)象 淀粉未發(fā)生水解D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-13常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是A20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(CH3COOH)> c(H+)B0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)C含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)D將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3H2O的電離常數(shù)必考題 第二部分（非選擇題 共129分）26、(13分)以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽。NaFeO2遇水發(fā)生強烈水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化焙燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是_。寫出焙燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式_。（2）濾液l的溶質除Na2CrO4和NaOH外，還含有_。（填化學式）（3）濾渣2經酸化處理后（調節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是_。（寫一種）（4）由Na2Cr2O7溶液(己除去Na2SO4)和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉化過程是_（填基本反應類型）。獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。室溫時，Cr(OH)3Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=a.若c(Cr3+)=bmol/L，則溶液的pH=_用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡）。27（16分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究通過轉化器的脫硫效率：回答下列問題：1模擬煙氣的制備（1）寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式_；檢查裝置A氣密性的方法是_。2.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（2）欲測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，則裝置按氣流方向的接口順序為a_。（3）甲同學認為應該在裝置_（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_。在準確讀取量筒讀數(shù)之前_、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。（4）乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min后量筒內液體的體積(V mL)測得二氧化硫的體積分數(shù)，其結果總是偏大，原因可能是_。3模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：_。丙同學在此實驗過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3+ 6SO2=Fe(SO2)63+（紅棕色），請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：_。28.（14分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為：請寫出此反應的熱化學方程式_。(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_。(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_（填序號）。不同條件下反應，N點的速率最大M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產率增大實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。回答下列問題：溫度：T1_ T2（填“<”或“>”）。某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（結果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_。若在D慮對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。選做題35.【化學選修3：物質結構】（15分）硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：(1)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。在基態(tài)11B原子中，核外存在_對自旋相反的電子。若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有_種。(2) NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為_，BH4-離子的空間構型是_，與BH4-互為等電子體的的分子有_。(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_、_。與H3BO3酸性最接近的是_（填字母）。A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是_。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_。(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_gcm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可， 不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_pm。36【化學-選修5：有機化學基礎】（15分）G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環(huán)狀有機化合物。已知：R-CH2-CHO+RCH2-CHORCN在酸性條件下水解變成RCOOH(1)D分子中含有的官能團名稱是_。(2) BD反應過程中涉及的反應類型有_。(3)A的結構簡式為_；E的結構簡式為_。(4)FG的化學方程式為_。F能發(fā)生縮聚反應，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結構簡式為_。(5)同時滿足下列條件G的同分異構體有_種。（不包括立體異構）能發(fā)生銀鏡反應； 能與NaHCO3發(fā)生反應。其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_。參考答案7-13:ACABB DB26.(1) 增大接觸面積，加快焙燒速率； 4FeOCr2O3+20NaOH+7O2 = 8Na2CrO4+NaFeO2+10H2O(2) Na2SiO3、 NaAlO2(3) 可用于制備干燥劑；(4) 復分解反應 、冷卻結晶(5) 14+lg(a/b)1/327.（1）C+2H2SO4(濃) CO2+SO2+2H2O向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好。（2）bcedf（3） C、 D 檢驗是否被完全吸收 冷卻至室溫（4）模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應（5） SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+；4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+平衡向右移動，溶液右黃色變?yōu)榧t棕色28.（1） 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol-1；（2）2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-（3） ad（4）> 0.22 0.1 mol/（Lmin） A35.（1） 2 ； 3（2） NaBH；四面體形； CH4（3）氫鍵、范德華力； A（4） sp3；二者均為原子晶體，氮原子的半徑小于磷原子， N-B 鍵的鍵長小于 P-B 鍵， N-B 鍵的鍵能大。（5）；36.（1）醛基；（2）取代反應和氧化反應；（3）CH(CH3)3；HCHO（4），；（5）12種，。