高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座八 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)課件.ppt

專題講座八 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù) Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp,電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，水解平衡常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分內(nèi)容為新課標(biāo)中的新增知識(shí)，在高考題中頻繁現(xiàn)身，已成為新高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。,答案 ,2.推導(dǎo)含HClO、NaClO的溶液中Ka、Kh與Kw的關(guān)系： _。,答案：KwKaKh,結(jié)論歸納 (1)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中：KwKaKh。 (2)弱堿強(qiáng)酸鹽溶液中：KwKbKh。,二、電離常數(shù) 3常溫時(shí)，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka106，對(duì)于0.01 molL1的該酸，下列說法不正確的是( ) A該弱酸溶液的pH4 B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka不變 C加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等體積的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7,答案：D,歸納點(diǎn)評(píng) (1)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸(堿)的酸性(堿性)相對(duì)越強(qiáng)。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，故其酸性決定于第一步電離。,三、水的離子積 5水的離子積曲線如圖所示，下列說法不正確的是( ) A圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：ADCB B若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克?C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體 D若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體,解析：KW是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，所以A選項(xiàng)正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，所以B選項(xiàng)、D選項(xiàng)正確；A、C點(diǎn)溫度不同，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C,6在t 時(shí)，某KOH稀溶液中c(H)1.010a molL1、c(OH)1.010b molL1，已知ab12，則： (1)該溫度(t )下水的離子積常數(shù)Kw_。 (2)在該溫度(t )下，將100 mL 0.1 molL1的稀硫酸與100 mL 0.4 molL1的氫氧化鉀溶液混合后，溶液的pH_。,解析：(1)可根據(jù)題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)得 Kwc(H)c(OH)1.010(ab)1.01012。 (2)100 mL 0.1 molL1稀硫酸中所含的n(H2SO4)0.01 mol,100 mL 0.4 molL1氫氧化鉀溶液所含的n(KOH)0.04 mol，所以混合后的溶液中氫氧化鉀過量0.02 mol?？傻萌芤褐械腸(OH)0.1 molL1，利用Kw1.01012可計(jì)算c(H)1.01011 molL1，即溶液的pH11。 答案：(1)1.01012 (2)11 歸納點(diǎn)評(píng) (1)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。 (2)水的離子積常數(shù)不僅適用于純水，也適用于電解質(zhì)的稀溶液。,四、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 7已知：25 時(shí)，Mg(OH)2和MgF2的溶度積常數(shù)分別為5.611012、7.421011。下列說法正確的是( ) A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2,答案：B,答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5,