2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課堂10分鐘練習 魯科版必修11(對應考點一)不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()ANa2CO3和NaHCO3BNa2CO3和NaClCNa2CO3和鹽酸 DNaHCO3和鹽酸解析：將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開始時無氣體生成，而將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中時，開始便有氣體生成，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就能鑒別。答案：C2(對應考點一)下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是 () A碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B與鹽酸反應放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉C與等濃度的鹽酸反應，碳酸氫鈉反應的速率快D與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，碳酸鈉消耗鹽酸少解析：NaHCO3的溶解性較小，A項錯誤。放出1 mol CO2消耗Na2CO3 106 g ，消耗NaHCO3 84 g, B項錯誤。NaHCO3與鹽酸反應的速率比Na2CO3要快，這是因為HCOH=H2OCO2，而CO與H結(jié)合生成CO2分兩步進行，先要生成HCO，后再生成CO2，C項正確。106 g Na2CO3耗73 gHCl，而106 g NaHCO3耗HCl少于73 g，D項不正確。答案：C3(對應考點二)可以說明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C加入MgCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應現(xiàn)象如選項C所述解析：A項不可說明，與AgNO3作用生成白色沉淀的還有Cl等；B項不可說明，與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味氣體的還有NaHCO3等；D項不可說明，NaHCO3等物質(zhì)亦會有此現(xiàn)象。答案：C4(對應考點二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸解析：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，CO2與NaHCO3不再反應，A對。Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀鹽酸都能與NaHCO3和Na2CO3反應，故B、C、D錯。答案：A5(探究題)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如圖所示。(1)寫出中與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式。Na2CO3時_，NaHCO3時_，由此可知此裝置_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是_。(3)、裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3_性的區(qū)別。有關化學方程式為_。(4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。有的同學在盛Na2CO3的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學認為Na2CO3加熱也能分解。你認為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)。分析此現(xiàn)象的原因為_。(5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法_。解析：鑒別Na2CO3和NaHCO3是利用二者性質(zhì)的差別，中二者均能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Na2CO3、NaHCO3加入等濃度的鹽酸中，NaHCO3反應劇烈，產(chǎn)生的氣體多，氣球膨脹的快；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，中的試管B在試管A內(nèi)部，不能直接接觸到火焰，溫度相對較低，故試管B中裝入的固體是易分解的NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁；鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑，CO與Ba2或Ca2反應生成白色沉淀，HCO不反應。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的裝置反應比盛Na2CO3的裝置劇烈，氣球膨脹的快 (3)熱穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3錯誤大試管中空氣受熱膨脹時逸出 (5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3