高考化學總復習 4.2富集在海水中的元素-氯課件.ppt

第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,考綱要求 1.了解氯單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。,一、氯氣 1物理性質,考點一 氯及其重要化合物,2.化學性質 (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。 (2)與非金屬反應：,(3)與還原性無機化合物反應(寫離子方程式)： (4)與水或堿發(fā)生歧化反應(寫離子方程式)：,二、次氯酸和次氯酸鹽 1次氯酸,2次氯酸鹽 (1)漂白液(84消毒液)：,(2)漂白粉：,1思考 (1)煙和霧的異同點？ (2)聞Cl2氣味的方法？ (3)將Cl2通入石蕊試液中產生什么現(xiàn)象？能用pH試紙測定氯水的pH嗎？ 提示：(1)煙和霧都是氣溶膠，煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的，霧是液體小顆粒分散在空氣中形成的。 (2)用手輕輕扇，使少量Cl2飄進鼻孔。 (3)先變紅后又褪色。氯水會漂白pH試紙無法測定其pH值。,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以發(fā)生燃燒反應。( ) (2)Cl2可用于消滅田鼠，為此可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了Cl2的毒性和密度比空氣的大。( ) (3)Cl2與H2O反應的氧化劑是Cl2，還原劑是H2O。( ) (4)Cl2有很強的氧化性，在反應中只作氧化劑。( ) (5)1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),1(2014年濟南模擬)下列關于氯的說法正確的是( ) ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B氯水光照時會放出Cl2，久置后只剩下水 C實驗室制備Cl2時可用排飽和食鹽水集氣法收集 DCl2能殺菌消毒，不需要進行尾氣處理 答案：C,Cl2的性質,2把足量氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是( ) ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4 答案：C,3氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是( ) A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 答案：B,4(2015年安徽名校聯(lián)考)下列有關氯水的表述不正確的是( ) A氯水可以導電，說明氯氣是電解質 B氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質反應 C藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色 D向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度,氯水的成分及性質,答案：A,5用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3 稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是( ) A B C D 答案：A,6今有甲、乙、丙三瓶等體積新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲,答案：B,一、工業(yè)制法 氯堿工業(yè)制得Cl2和NaOH的化學方程式為： _,考點二 氯氣的制法,二、實驗制法 1實驗室制取Cl2的裝置,2Cl2的性質實驗 常見實驗形式如圖所示：,實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣是否一樣多？為什么？,1(2014年常德高三聯(lián)考)某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是( ),考查實驗室制取Cl2的裝置,A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B該實驗中收集氯氣的方法不正確 C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子,答案：A,答案：ed,3下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B_； C_； D_。 答案：向上排空氣收集氯氣 安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境,實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。 (2)必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,一、鹵族元素 1元素性質的遞變規(guī)律 包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘()、砹(At)，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸 。 2單質物理性質的遞變規(guī)律 (1)單質顏色逐漸 (F2：淡黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2： 色液體；I2： 色固體)。 (2)密度逐漸 ；熔、沸點逐漸 。,考點三 鹵素的性質及X的檢驗,增大,減弱,變深,紅棕,紫黑,增大,升高,3單質及化合物的化學性質 (1)單質(從F2至I2)： 氧化性逐漸 ，與氫氣化合由 變 。 (2)化合物(從F至I)： HX穩(wěn)定性逐漸 ，X(鹵素離子)的還原性逐漸 。 (3)鹵素間的置換反應：(寫離子方程式) 將氯水滴入溴化鈉溶液：_。 將溴水滴入碘化鉀溶液：_。,減弱,易,難,減弱,增強,Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,4鹵素單質性質的特殊性 (1)氟及其化合物： 氟氣與水劇烈反應，置換出O2： 2F22H2O=4HFO2。 無正價， 性最強，與H2反應在暗處即爆炸，F(xiàn)的還原性最弱。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。 (2)溴： Br2是 色液體，易 。 Br2易溶于有機溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用 塞。,氧化,紅棕,揮發(fā),橡膠,(3)碘： I2遇淀粉變 色。 I2加熱時易 。 I2易溶于有機溶劑。 食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。,藍,升華,二、鹵素離子的檢驗方法 1AgNO3溶液沉淀法 2置換萃取法 3氧化淀粉法檢驗I,1檢驗Cl時加入稀HNO3的作用是什么？能否用鹽酸代替？,2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)鹵素單質均能將Fe氧化為Fe3。( ) (2)F2能與NaCl溶液反應置換出Cl2。( ) (3)加碘鹽中加入的含碘物質為KI。( ) (4)能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2。( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是( ),鹵素的性質及X的檢驗,答案：A,2下列各組中的兩種物質，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是( ) A溴水和碘水 B鹽酸和稀硫酸 C溴水和稀鹽酸 D濃硝酸和氯水 答案：C,3(2015年衡水中學質檢)氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是( ) A在CCl4中的溶解性BrClBr2 BBrCl氧化性比Br2強 CBrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr 解析：由于氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以BrCl和氫氧化鈉溶液反應生成物應該是NaBrO和NaCl，選項D不正確，其余都是正確的，答案選D。 答案：D,鹵素的氧化性強弱規(guī)律應用,答案：C,5下列哪些事實或實驗能說明氧化性：Cl2Br2I2_。 氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍 H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價的高低 HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 答案：,物質性質實驗題的解題策略和答題規(guī)范 1解題策略 性質驗證型實驗題的關鍵是結合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：,(1)已給出試劑或裝置(儀器)的實驗： 該類題目的關鍵是通讀全題，結合題意或元素化合物的性質，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應或該反應的現(xiàn)象，同時要理解設置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。 (2)已知反應或反應現(xiàn)象及儀器操作要求： 該類題目的關鍵是根據題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學元素化合物性質或化學實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。,2答題規(guī)范 注意回答問題時，一定要錘煉語言，使自己的語言描述準確、規(guī)范，避免“心里知道卻說不清”的現(xiàn)象。如對實驗的描述可按“操作、現(xiàn)象、結論”的順序組織語言。另外，敘述要精確，表達要清楚。,典例 某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題：,(1)實驗得出的結論是_。 (2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”： _，_。 (3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是_ _。 (4)實驗中的結論是_，對應的化學反應方程式為_。 (5)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。 這兩個結論可能是a._， b_。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_ _。,即時訓練 (2013年高考北京卷)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_ _。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_ _。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象：的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a的目的是_。 由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_ _。,(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_ _。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是_。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_ _。,