人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 第二課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)

【 知 識(shí) 視 野 】 2005年 諾 貝 爾 化 學(xué) 獎(jiǎng) 授 予 研 究 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的三 個(gè) 科 學(xué) 家 ， 他 們 將 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 現(xiàn) 象 地 比 喻 為 “ 交 換 舞 伴的 分 子 舞 蹈 ” 。 化 合 反 應(yīng) 分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)吸 熱 反 應(yīng)氧 化 反 應(yīng)還 原 反 應(yīng) 放 熱 反 應(yīng) 1 由 _化 合 物 _， 生 成 _化 合 物 的 反 應(yīng) ， 叫 做 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 復(fù) 分 解 反 應(yīng) _（ 選 填“ 屬 于 ” 或 “ 不 屬 于 ” ） 四 種 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 基 本 反 應(yīng) 類 型 之 一 。2 只 有 當(dāng) 兩 種 化 合 物 互 相 交 換 成 分 ， 生 成 物 中 有 _或 _或 _生 成 時(shí) （ 即 生 成 穩(wěn) 定 的 化 合 物 ） ， 則 復(fù) 分 解反 應(yīng) 才 可 以 發(fā) 生 。 3.化 學(xué) 反 應(yīng) 的 四 種 基 本 類 型 分 別 是 ： 化 合 反 應(yīng) ： ； 分 解 反 應(yīng) ： ； 置 換 反 應(yīng) ： ； 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ： 。 另 外 兩 種屬 于兩 種 相 互 交 換 (離 子 )成 分水 沉 淀氣 體 A + B = CA = B + CA + BC = AC + BA + CD = AD + CB（ 包 括 中 和 反 應(yīng) ） 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 通 過 學(xué) 習(xí) 幾 種 反 應(yīng) 規(guī) 律 ， 掌 握 復(fù) 分 解 反應(yīng) 的 概 念 、 實(shí) 質(zhì) 和 發(fā) 生 的 條 件 。 （ 2） 通 過 具 體 化 學(xué) 方 程 式 的 正 確 書 寫 ， 用于 解 釋 一 些 生 活 、 生 產(chǎn) 的 化 學(xué) 現(xiàn) 象 。重點(diǎn)、難點(diǎn) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件我 要 注意 【 探 究 活 動(dòng) 一 】（ 要 求 ： 根 據(jù) 課 堂 演 示 實(shí) 驗(yàn) 完 成 化 學(xué) 方 程 式 ）v 生 成 水 ： 氫 氧 化 鈉 溶 液 與 稀 鹽 酸 v 生 成 氣 體 ： 稀 鹽 酸 與 碳 酸 鈉 粉 末v 生 成 沉 淀 ：v 碳 酸 鈉 溶 液 與 澄 清 石 灰 水 v v 硫 酸 銅 溶 液 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 v 硫 酸 銅 溶 液 與 氯 化 鋇 溶 液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH )2H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 =2NaCl +H 2O+CO2Na2CO3 +Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 1.定 義 ： 兩 種 化 合 物 互 相 交 換 成 分 ， 生 成 另 外 兩 種 化 合 物 的反 應(yīng) （ 屬 于 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 基 本 類 型 之 一 ） 。2.發(fā) 生 形 式 ： AB + CD AD + CB： “ 雙 交 換 ， 價(jià) 不 變 ” 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 都 只 有 兩 種 化 合 物 。 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) ： 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 兩 種 化 合 物 相 互 交 換 離 子 成 分 。 各 元 素 （ 原 子 團(tuán) ） 的 化 合 價(jià) 在 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 前 后 均 不 會(huì) 發(fā)生 改 變 。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 我 能 理解 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O+CO2【 舉 例 分 析 】 6H Cl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O 二 、 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 【 歸 納 結(jié) 論 】 只 有 當(dāng) 兩 種 化 合 物 交 換 （ 離 子 ）成 分 ， 生 成 物 中 有 沉 淀 ， 或 有 氣 體 ，或 有 水 生 成 時(shí) （ 即 生 成 穩(wěn) 定 的 化 合物 ） ， 即 “ 三 者 必 居 其 一 ” ， 則 復(fù)分 解 反 應(yīng) 才 可 以 發(fā) 生 。 我 會(huì) 發(fā) 現(xiàn) 我 們 學(xué) 過 哪 幾 種 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ？ 你 能 將它 們 歸 納 出 來 嗎 ？ 它 們 的 反 應(yīng) 條 件 是 什么 ？ 請(qǐng) 分 別 用 一 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 表 示 。我 能 思 考【 想 一 想 】 三 、 認(rèn) 識(shí) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 分 類 （ 包 括 中 和 反 應(yīng) ） 酸 +金 屬 氧 化 物 鹽 +水 酸 +堿 鹽 +水 （ 即 中 和 反 應(yīng) ） 酸 +鹽 新 酸 +新 鹽 堿 +鹽 新 堿 + 新 鹽 鹽 +鹽 新 鹽 + 新 鹽 【 注 明 】 堿 +非 金 屬 氧 化 物 鹽 +水 ， 此 類 反 應(yīng) 不 屬 于 復(fù) 分 解 反 應(yīng) ， 因 為 在 反 應(yīng) 過 程 中 沒 有 交 換 離 子 成 分 。6H Cl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O+CO2 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 【 例 1】 在 鐵 、 硫 酸 、 氫 氧 化 鈉 ， 氯 化 銅 四 種 物 質(zhì) 之 間 ，能 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 個(gè) 數(shù) 是 （ ）A.2 B.3 C.4 D.5【 思 路 點(diǎn) 撥 】解此類題先把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)式、判斷物質(zhì)的類別，再逐一聯(lián)絡(luò)作以考慮：C 【 探 究 活 動(dòng) 二 】 根 據(jù) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 發(fā) 生 條 件 和 酸 堿 鹽 的 溶 解 性的 信 息 ， 判 斷 稀 硫 酸 與 四 種 化 合 物 溶 液 之 間 能 否 發(fā) 生 反 應(yīng) ？ v 請(qǐng) 寫 出 能 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：v ；v ；v ； NaOH溶 液 NaCl溶 液 K2CO3溶 液 Ba(NO3)2 溶 液稀 硫 酸 判 斷 依 據(jù)（ 注 意 分 析生 成 物 ） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4 + 2HNO32NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2能 不 能 能 能 2. 酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性 記 憶 口 訣 表 如 下 ： 溶 堿 鉀 鈉 鋇 鈣 銨 ， 其 余 屬 堿 都 沉 淀 ；鉀 鈉 銨 鹽 硝 酸 鹽 ， 都 能 溶 于 水 中 間 ；氯 化 物 不 溶 氯 化 銀 ， 硫 酸 鹽 不 溶 硫 酸 鋇 ；碳 酸 鹽 很 簡(jiǎn) 單 ， 能 溶 有 鉀 鈉 銨 。1.酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性 是 重 要 的 物 理 性 質(zhì) ， 是判 斷 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 常 用 條 件 之 一 。 我 要 記 住 【 例 2】 酸 、 堿 、 鹽 溶 解 性 表 是 學(xué) 習(xí) 化 學(xué) 的 重 要 工 具 ， 下 表 列 出 了 “ 部分 酸 、 堿 、 鹽 在 20 時(shí) 的 溶 解 性 ” 。 我 能 利 用 此 表 完 成 以 下 任 務(wù) ：OH- NO3- Cl- CO32- SO42-H+ 溶 、 揮 溶 、 揮 溶 、 揮 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶（ 1） 查 出 Ba(OH ) 2的 溶 解 性 ： _。（ 2） 寫 化 學(xué) 式 ： 一 種 酸 、一 種 不 溶 于 水 的 鹽 。（ 3） 判 斷 ： 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 鈣 溶 液 能 否 發(fā) 生 反 應(yīng) 及 其 理 由 是不 能 反 應(yīng) ， 因 為 不 能 滿 足 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 條 件 ， 即 沒 有 沉 淀 、 氣 體 和 水 生成 ?？扇苡谒?【題型一】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。1.判 斷 下 列 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 能 否 發(fā) 生 ：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能BaSO4 + 2NaCl 2K NO3 + CO2 +H 2O【題型二】判斷離子能否共存解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水）2.下 列 各 組 中 的 物 質(zhì) ， 能 在 溶 液 中 共 存 的 是 （ ）A.KNO 3 、 NaCl 和 NaOH B. KOH、 Na2CO3 和 HCl C.KNO3 、 NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和 HNO3A 四 、 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 應(yīng) 用 氯化鋇與硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O 純 堿 與 石 灰 水 反 應(yīng) ：Na2CO3 + Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 燒 堿 與 硫 酸 銅 反 應(yīng) ：CuSO4 + 2NaOHCu(OH )2 + Na2SO4 氯 化 鈉 與 硝 酸 銀 反 應(yīng) ：NaCl + AgNO 3AgCl + NaNO3 硫 酸 鈉 與 硝 酸 鋇 反 應(yīng) ：Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3 氯 化 鈉 溶 液 與 硝 酸 銀 溶 液 氫 氧 化 鉀 溶 液 與 鹽 酸 碳 酸 鈣 與 稀 硝 酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 我 們 歸 納 總 結(jié) 一 下化 學(xué) 反 應(yīng) 的 基 本 類 型 化 合 反 應(yīng) 分 解 反 應(yīng) 置 換 反 應(yīng) 復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義 類型 特征 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（包括中和反應(yīng)）A+BAB ABA+B+ . A+ BCB +AC AB + CD AD+ CB反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多合一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一 分多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物，即“單換單”反應(yīng)物和生成物都為兩種化合物，即“ 雙 交 換 ， 價(jià) 不 變 ” 1. 下 列 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 名 稱 與 俗 名 ， 對(duì) 應(yīng) 錯(cuò) 誤 的 是 （ ）A 汞 水 銀 B 氧 化 鈣 熟 石 灰 、 消 石 灰C 碳 酸 氫 鈉 小 蘇 打 D 氫 氧 化 鈉 燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 B 3.不 另 選 試 劑 ， 僅 利 用 組 內(nèi) 各 溶 液 之 間 的 相 互 反 應(yīng) ，就 能 將 它 們 區(qū) 分 開 來 的 是 ( )A H Cl、 NaCl、 NaNO3B NaCl、 CuSO4、 NaOHC Na2SO4、 Ba(NO3)2、 H ClD NH 4NO3、 NaOH 、 H 2SO4 B4.能 在 水 中 大 量 共 存 的 一 組 離 子 是 （ ） A NH 4 、 Na 、 Cl 、 SO42B H 、 Na 、 NO 3 、 CO32C K 、 Ba2 、 OH 、 SO42D K 、 Ag 、 NO3 、 Cl A 5 6. v 7.小 波 用 實(shí) 驗(yàn) 方 法 區(qū) 別 稀 鹽 酸 和 硫 酸 鈉 溶 液 （ 記 作 A、 B）v （ 1） 他 向 A、 B兩 溶 液 中 分 別 加 入 Na2CO3溶 液 ， 觀 察 到v A溶 液 中 產(chǎn) 生 無 色 氣 體 。 則 A是 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué)v 方 程 式 為 。v （ 2） 他 向 A、 B兩 溶 液 中 分 別 加 入 BaCl2溶 液 ， B溶 液 中v 的 現(xiàn) 象 是 。v （ 3） 他 還 用 了 下 列 試 劑 中 的 一 種 區(qū) 別 A、 B兩 溶 液 ， 這 種v 試 劑 是 （ 填 序 號(hào) ） 。v 石 蕊 試 液 CuSO4溶 液 v 醋 酸 溶 液 KCl溶 液 稀 鹽 酸Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2有 白 色 沉 淀 生 成