2019-2020年高三上學期第二次聯(lián)考 理綜化學.doc

2019-2020年高三上學期第二次聯(lián)考 理綜化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一 選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意）7、下列有關(guān)化學與生產(chǎn)、生活的說法中，正確的是 （ ）A.碳纖維、合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去 8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAB1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NAC1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD25時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA9下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）10.中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（ ）A.青蒿素分子式為C15H20O5B.可用蒸餾水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基11下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2還原為NO2B.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CC.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液出現(xiàn)白色沉淀酸性：HCO3->Al(OH)3D.向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)312A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）AC、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性BA、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物CB、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強DD、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小1325時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067molL-1B25時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.510-9Cab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)Db點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)26、（14分）某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_，.向I的_中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是_。（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）_造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確 _。27（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 寫出生產(chǎn)過程中X_；Y_(填化學式)。(2) 析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_。(3)寫出生成CuCl的化學方程式：_。(4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_。(5)已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=_。(6)氯化亞銅的定量分析稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。立即用0.10 molL1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。如此再重復(fù)2次測得：123空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積/mL0.750.500.800.25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積/mL24.6525.7524.90數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為_(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)。28（14分）氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol化學鍵O=OC=OCO鍵能(kJ/mol)4978031072則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=_kJ/mol。（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為_。若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的正_逆(填“”、“=”或“”)。若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達到平衡，NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的_(填字母)。某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_。利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨是電池的 極，石墨附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為 相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為 。35【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請回答下列問題：（1）基態(tài)碳原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，其價電子排布圖為（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為，其碳原子雜化軌道類型為雜化（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？。（4）碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為。（5） 碳的另一種同素異形體石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為個已知石墨的密度為gcm3，CC鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為cm（6） 金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，其中：熔點較高的是，試從結(jié)構(gòu)分析；硬度大的是，其結(jié)構(gòu)原因是 。36、 【化學選修5有機化學基礎(chǔ)】（15分）光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹脂，它的一種合成路線如下：已知：（R，R為烴基或氫）（R，R為烴基）回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。C中所含的官能團是_。(2)CD的反應(yīng)類型是_。E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)D+G光刻膠的化學方程式為_。(4)T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有_種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）化學7D、 8A 、9 B 、10 C、 11C、 12 D、 13 B 26、（14分）（1） MnO2固體（1分）分液漏斗（1分）（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）酸性環(huán)境（1分）使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗（2分）（4）AD (2分）（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。（3分）27、(1) Fe（1分）稀鹽酸（1分）(2) 減少產(chǎn)品CuCl的損失（2分）；防止CuCl水解（2分）(3)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4（3分）(4) Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比為11，CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量比也為11，所以理論上不需要補充SO2氣體。（2分）(5) 310-8（2分）(6) 95.52%（2分）28、（1）751（2分）（2）（2分）；0.02mol/（Lmil）（1分）； =（1分）；B（2分）； NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進行（2分）；正（1分）；NO2e+NO3N2O5（2分）；1：4（1分）。35、（15分）（1）4；（1分）；（1分）（2）平面三角形；（1分）sp2；（1分）（3）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（2分）（4）C8H8C60；（1分）（5）4（1分）；（3分）（6）石墨（1分）；石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點均取決于碳碳共價鍵，前者鍵長短，則熔點高。（1分）金剛石（1分）；石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價鍵。（1分）36：（1）苯甲醛（1分），羧基、碳碳雙鍵（2分）（2）取代反應(yīng)（1分），CH2=CHOOCCH3（2分）（3）（2分）（4）5（2分），、 （2分，每個1分）（5）（3分）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH