2019-2020年高三化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用教案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第1章 化學計量在實驗中的應用教案復習目標：1、 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常等概念。2、 掌握以物質(zhì)的量為中心，相互之間的轉(zhuǎn)化關系。3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧。基礎知識：一、物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。說明物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。在描述的時候應該標明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。（2）物質(zhì)的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-1二、摩爾質(zhì)量（M）摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數(shù)字上等于相對原子（分子）質(zhì)量或式量。三、物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關系【解題指導】阿佛加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設陷阱。例題精講：【例1】下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024個電子解析因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，所以B的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有106.021023個電子，所以D的敘述是正確的。答案AC【例2】（xx福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1解析本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷A 18 g18O2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1 NA B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1 NA的電子D 所得溶液中含NA個Na+，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案A課后練習：（07年寧夏理綜10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74答案C（07年廣東化學3）下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.021023個O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2D標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子答案A（07年廣東理基22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A2 mol重水含有NA個D2O分子 B1 g氫氣含有NA個H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D224 L水含有NA個H2O分子答案C（08年廣東化學10）設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA答案BC（08年廣東理基19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標準狀況下，224L苯所含的分子數(shù)C0012 g 12C所含的原子數(shù) D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案C（08年江蘇化學3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是CA常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-答案C（09年福建理綜8）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案C（09年廣東化學6）設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案C（09年江蘇化學4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案C（09年山東理綜10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案C（09年海南化學8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案C 12.（xx四川理綜卷）7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64g答案B13（10廣東理綜卷）8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A16g CH4中含有4NA個C-H鍵B1molL-1溶液含有NA個Na+C1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子D常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子答案A14.（xx山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標準狀況下，1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子答案D15.（xx福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為molL-1答案A16.（xx上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案B第二課時 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律復習目標：1、 掌握氣體摩爾體積的概念。2、 掌握阿伏伽德羅定律的應用?；A知識：一、氣體的摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號：Vm單位：L/mol（或Lmol-1）標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol數(shù)學表達式：氣體的摩爾體積， 即Vm=氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標準狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據(jù)溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。二、阿伏伽德羅定律1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，= n= 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT (1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比=(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比=同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。=(注：以上用到的符號：為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)【強調(diào)】阿伏伽德羅定律及推論的復習不在于死記硬背，要能夠推導，靈活運用。3、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（1）已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)（2）已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。 M(混)（3）已知標準狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度：例題精講：【例1】判斷下列說法是否正確？并說明理由1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA2.在25，壓強為1.01105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA3標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA4標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA5標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA6標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子解析1、標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為NA。而常溫常壓（25，1.01105 Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于NA，故敘述錯誤。2、本題敘述錯誤，分析方法同上。3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中SO3在標準狀況下為固體。故都不正確?！纠?】（xx全國理綜）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）答案D解析依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，解題的關鍵是比較三種氣體物質(zhì)的量。設三個密閉容器體積相同，當密度都相同時，由mV，可知三種氣體的質(zhì)量相同，設每種氣體的質(zhì)量都是1g，則其物質(zhì)的量分別為：n（Ne），n（H2），n（O2），則：n（H2）n（Ne）n（O2），所以：p（H2）p（Ne）p（O2）。點撥比較氣體壓強大小，同學們習慣于用阿伏加德羅定律及其常見的幾個推論來分析，但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答，試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來解， pVnRTapVRTa pRTa pRT，所以在溫度和密度都相同時，氣體的壓強（p）與分子量成反比?！纠?】標準狀況下，mg A氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是 （ ）A同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB25時，1Kg氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:mC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:mD標準狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m答案C【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定的條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa，120下對空氣的相對密度為1.293，則混合氣體中H2所含的體積分數(shù)為 （） A. B. C. D. 答案A課后練習：1（xx海南4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B 考點本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。解析由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質(zhì)的量成正比；當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。2（08年海南化學3）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 （ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小答案B解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。3（08年海南化學5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用nV/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。4（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案A解析根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意?！军c評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。5(xx模擬精選，廣東佛山檢測)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少。答案B6在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知，當氣體的溫度和密度相同時，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2<Ne<O2。答案D7將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應中反應物的質(zhì)量比為_，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18。則該反應的化學方程式為：_。解析由題意知，反應消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時生成9 g D，則反應物的質(zhì)量比為15531，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，所以反應的化學方程式為2AB=C2D。答案31 2AB=C2D8(xx原創(chuàng))乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當a1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。解析 (1)設原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因為a1，且n(CO)n(CO2)mol，所以2，b3設反應后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)本題可采用“極端假設法”求a的取值范圍。假設a mol氣體全為C2H4，根據(jù)氫元素守恒，4a mol2，a。假設a mol氣體全為C2H6，根據(jù)氫元素守恒，6a mol2，a。所以a mol氣體為C2H4和C2H6的混合氣體時，<a<。答案 (1)11(2)313(3)<a<9(xx遼寧沈陽模擬)某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g裝好實驗裝置檢查裝置氣密性加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)測量收集到氣體的體積準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g測量實驗室的溫度把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：_。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)_。解析此題為定量實驗題，同時也考查了化學實驗的一些基本操作步驟，做定量實驗題的一般方法步驟為：先看實驗目的，再明確實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為：2KClO32KCl3O2，計算原理為：M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，此實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。答案 (1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)第一章 化學計量在實驗中的應用第三課時 物質(zhì)的量濃度及其相關的計算復習目標：1、掌握物質(zhì)的量濃度的基本概念、計算方法。2、掌握物質(zhì)的量濃度相關的計算與換算?；A知識：一、物質(zhì)的量濃度1定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： molL-12表達式：cB= (n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)3難點提示（1）理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。（2）明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。=三、溶解度在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最大的克數(shù)。用S表示。大部分溶質(zhì)隨著溫度的升高，而增大，少數(shù)反常（如：Ca(OH)2，氣體等）。四、物質(zhì)的量濃度相關的計算1、稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。 c（濃）V（濃）= c（?。￢（稀） m1A%=m2B%2、混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。 c1V1+c2V2=c(V1+V2) (注：混合前后體積不變的情況，如果體積改變，為混合后的實際體積) m1A%+m2B%=（m1+m2）C% 3、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算公式：，4、物質(zhì)的量濃度和溶解度的換算公式： 5、標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算：例題精講：【例1】（xx合肥一模）有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2%【例2】已知t時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含有溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到t時，則析出溶質(zhì)m1g；若原溶液蒸發(fā)cg水，并恢復到t時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t時的溶解度，則下式表示正確的是 （ ）A B C D【例3】已知25%的氨水的密度為0.91 g/cm3，5%的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算【例4（xx四川理綜卷，12）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是A= BW= C W= DC= 答案A解析本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關系即可。課后練習：1. (xx模擬精選，湖南長沙模擬)已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定解析由公式c得1w122w2，因硫酸濃度越大，密度越大，則1>2，所以w2>。答案A2(xx原創(chuàng))實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。答案B3 以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液答案C4已知25%的氨水密度為0.91 gcm3，5%的氨水密度為0.98 gcm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)()A等于15% B大于15% C小于15% D無法估算解析由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w<15%。答案C5(xx模擬精選，銀川模擬)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL1解析n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，反應后剩余SO0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO)0.1 molL1。答案D6某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為()AFe2 BMg2 CCO DBa2解析根據(jù)電荷守恒可知M為2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M應為Mg2。答案B7某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol解析已知Mg2的量，求n(Cl)，由氯化鎂(MgCl2)的組成可知：n(Cl)2n(Mg2)21.5 mol。答案D8濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是 ()Aa>b>c Bb>a>c Cc>b>a Dc>a>b答案B9有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶 液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L答案C10體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是 ()Ac Bm Cw% Dc答案B11下列說法中錯誤的是 ()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的答案D12(xx試題調(diào)研)等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A123 B169 C133 D136解析據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為123。設Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度比為c1c2c3，則3c1Vc2Vc3V123。解得c1c2c3169。答案B13標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質(zhì)量為17.0，水的密度為1.00 g/cm3)解析1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol17.0 g/mol，其體積在標準狀況下為12.0 mol22.4 L/mol268.8 L；1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為( 1.00 L915 g/L12.0 mol17.0 g/mol)711 g。其體積為：0.711 L；V(NH3)V(H2O)(12.0 mol22.4 L/mol)(0.711 L)268.80.7113781。答案1體積水吸收378體積氨氣(標況)可制得上述濃度的氨水。第一章 化學計量在實驗中的應用第四課時 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制復習目標：1、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟、方法、注意事項。2、能夠?qū)ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的過程進行誤差分析?；A知識：1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。2. 在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：1）計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB= m(g)/M(gmol1)/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()，則根據(jù)c=gmL-1V(mL)/Mgmol-1/V(mL)來求V(mL)。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。2）稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。3.誤差分析：根據(jù)c=來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。能引起誤差的一些操作因變量cmV托盤天平(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大(2)調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小偏小(3)稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長減小偏小(4)用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)減小偏小量筒(5)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大偏大(6)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒(7)攪拌時部分液體濺出減小偏小(8)未洗燒杯和玻璃棒減小偏小容量瓶(9)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小偏大(10)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小偏小(11)定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小容量瓶(12)定容后，輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏大(13)定容時，俯視讀刻度數(shù)減小偏小減小增大偏小容量瓶(14)定容時，仰視讀刻度數(shù)增大偏大(15)配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液減小偏小無影響例題精講：【例】(7分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、托盤天平、藥匙(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_。A稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時仰視容量瓶刻度線課后練習：1配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線解析A選項稱量時左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低；B選項俯視刻度說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高；C選項洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響；D選項液面超過刻度線，是說所配制溶液體積偏大，則濃度偏低。答案B2(xx重慶理綜，7)有關實驗的敘述，正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導致讀數(shù)偏小解析A項，固體應先在燒杯中溶解，并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容；B項，使用pH試紙時不能潤濕；C項，進行焰色反應時，應用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲。答案D3下列實驗操作中，錯誤的是()A配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解B硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，故稀釋時應把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項符合題意。答案D4某學生配制氯化鈉溶液時，用天平稱取氯化鈉固體20.6 g，(1 g以下由游碼提供)，因砝碼與氯化鈉的位置放反了，天平恰好平衡，用稱量的該氯化鈉配制溶液，則所配溶液濃度()A偏高 B偏低 C無影響 D無法確定解析要稱取20.6 g物質(zhì)，砝碼應取20 g，砝碼本應放在右盤，但由于砝碼與物質(zhì)的位置顛倒了，所以20 g氯化鈉的實際質(zhì)量游碼的讀數(shù)，稱量的氯化鈉比計算所需質(zhì)量要小，所以配制的溶液濃度偏低。答案B5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏?。籆項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。答案C6某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處答案B7如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L8用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；(1)在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。A配制過程中必須用到的儀器有：_(填寫代號)。B容量瓶使用前應_，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：_(填寫代號)。稱取固體NaOH時未用小燒杯沒有用水沖洗燒杯23次定容時，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品中混有Na2O雜質(zhì)解析配制溶液在稱量時所需的儀器有：天平、藥匙；溶解時所需儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時需要使用膠頭滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應檢查是否漏水。的誤差分析如下：稱量NaOH固體時應用小燒杯，如果放在濾紙上NaOH會吸水，導致所稱得的NaOH固體質(zhì)量偏小，濃度偏低。未用水沖洗燒杯，導致溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低。定容時，俯視液面使之與刻度相切導致所加水不足，濃度偏高。當溶液配好后搖勻，液面低于刻度線是正常現(xiàn)象，若再加水濃度會偏低。溶液未冷卻就注入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，馬上定容，會導致溶液真正的體積小于刻度所標的體積，濃度偏高。質(zhì)量均為m g的NaOH和Na2O，n(NaOH) mol，而Na2O可生成的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。因此樣品NaOH中混有Na2O時，溶液濃度偏高。答案 (1)A.B檢查是否漏水滴定管分液漏斗(2)9 (xx改編)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 molL1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%) C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖所示是某學生在配制0.100 molL1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？