2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 鹽類的水解 課件（25張）

01020304 拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考 考題探源 源于教材RJ選修4 P55“思考與交流”及其拓展考查視角 鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫高考啟示 理解鹽類水解的原理、實(shí)質(zhì)、規(guī)律，準(zhǔn)確書寫水解方程式 大于20ml電荷守恒可得 轉(zhuǎn)解析 425 時(shí)，濃度均為0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是()A 酸性強(qiáng)弱：H2CO3HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO 3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1C 越弱越水解雙水解根據(jù)電荷守恒分析物料守恒錯(cuò)誤 返回原題解析相同濃度時(shí)，pH：NaHCO3NaF則水解程度：HCO3-F，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒知，中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用 D 2c(C2O42-)越弱越水解。同pH 時(shí)，水解能力越強(qiáng)，其濃度越小。 返回原題 解析A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒及溶液的pH有c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3H2O為弱堿，稀釋時(shí)NH3H2O能繼續(xù)電離出OH，故a應(yīng)小于b1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)該有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根據(jù)越弱越水解的原則，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，則三種溶液的c(Na )：，正確。 大于 草酸ac （2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：HHCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的p H 變 化 不 大 ， 用 平 衡 移 動(dòng) 原 理 解 釋 上 述 現(xiàn) 象 。_。當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H 濃度變化較小，血液中的pH 基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H 濃度變化較小，血液的pH 基本不變轉(zhuǎn)解 析 返回原題