2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1雙選題下列說(shuō)法不正確的是()A溴在海水中以游離態(tài)形式存在B從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟C提取時(shí)利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性D溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同解析：海水中的溴以化合態(tài)形式存在溴在常溫下為紅棕色液體，而Cl2為黃綠色氣體。答案：AD2從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2BrCl2=Br22Cl，下列說(shuō)法正確的是()A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)解析：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Br是還原劑，Cl2是氧化劑，故Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。答案：D3向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反應(yīng)，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因?yàn)锽r2易揮發(fā)，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。答案：D4雙選題下面的敘述正確的是()A碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗B液溴應(yīng)保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C漂白粉不可露置在空氣中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘解析：濃鹽酸不溶解I2，可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡。漂白粉露置在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：BC5已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，現(xiàn)欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的()A. B.C. D.解析：設(shè)原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I 的物質(zhì)的量之比為14。答案：C二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(6分)KCl晶體H2S氣體CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2用序號(hào)填空：將溴水分別與種物質(zhì)混合(1)不能使溴水退色的是_，其中屬于物理變化的是_。(2)為防溴蒸氣逸出污染空氣，實(shí)驗(yàn)室一般用_吸收。若有溴蒸氣外逸，為避免中毒一般用浸有_溶液的毛巾捂住口鼻。解析：溴與KCl不反應(yīng)，與H2S反應(yīng)：Br2H2S=S2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水層顏色退去。溴與Mg反應(yīng)生成MgBr2，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可與Na2CO3反應(yīng)，而使溴水中的Br2繼續(xù)與水反應(yīng)掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3為棕黃色。因此溴水不退色的有和。萃取是物理變化。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收Br2氣體，但為防人吸收Br2氣體，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。答案：(1)(2)7(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過(guò)濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。(2)若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_(kāi)。(3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有_生成，原因用離子方程式表示為_(kāi)。解析：溴水中含Br2而使其顯橙色，加入Mg粉后發(fā)生MgBr2=MgBr2反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o(wú)色。若加入氯水后發(fā)生反應(yīng)MgBr2Cl2=Br2MgCl2。若加入適量AgNO3溶液發(fā)生2AgNO3MgBr2=2AgBrMg(NO3)2反應(yīng)，即有淺黃色沉淀生成。答案：(1)無(wú)MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)淺黃色沉淀AgBr=AgBr8(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題Fe3與Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液b四氯化碳c無(wú)水酒精 d硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)應(yīng)用與拓展氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_(填離子符號(hào))。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的出發(fā)點(diǎn)應(yīng)從檢出Fe3，檢不出Br2開(kāi)始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，則Fe2應(yīng)已全部被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x mol，則有x mol Fe2，2x mol Br根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知(x)2x0.1c(FeBr2)1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案1bCCl4層無(wú)色方案2d溶液變紅色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1