2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課上10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課上10分鐘練習(xí) 魯科版必修11從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點(diǎn)需要注意： (1)鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH便宜得多。海水中的Mg2與鹽酸不反應(yīng)。答案：D2從海水中提取鎂時，用不到的化學(xué)反應(yīng)是()AMgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2MgCl2解析：海水中鎂元素的主要存在形態(tài)為MgCl2，工業(yè)制備Mg的步驟為：用熟石灰將Mg2變成Mg(OH)2沉淀，將鎂元素進(jìn)一步富集，所以用到的反應(yīng)為MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；用鹽酸將Mg(OH)2溶解，所以方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶變成MgCl26H2O晶體，電解MgCl2得到Mg單質(zhì)：MgCl2MgCl2，所以用不到的方程式為C。答案：C3雙選題海水中含氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一，從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反應(yīng)，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列關(guān)于提取鎂的說法正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)類型有3種D第步電解時會產(chǎn)生氯氣解析：步驟的目的是為了得到氫氧化鎂；提取鎂的過程中貝殼煅燒是分解反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，電解氯化鎂是氧化還原反應(yīng)，共四種反應(yīng)類型。答案：AD4海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下面是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾，最后在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： _。(2)海水提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg2等陽離子，在母液里加入石灰乳的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_，過濾時：_，蒸發(fā)時：_；(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是_。AH2BCO2C空氣 DO2解析：(1)考查精制食鹽的主要步驟涉及的化學(xué)反應(yīng)。由于加入的試劑是過量的，所以過濾后濾液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在濾液中加鹽酸時，溶液中的OH、CO與H發(fā)生反應(yīng)。(2)在海水提取食鹽后的母液中加石灰乳是為了沉淀Mg2，以便于將其濃縮分離出來。(4)由于鎂可以跟CO2、空氣、O2反應(yīng)，因此不能用這些氣體來冷卻鎂，應(yīng)該選用還原性氣體或者稀有氣體如氦、氬等冷卻鎂蒸氣。答案：(1)OHH=H2O，CO2H=H2OCO2(2)沉淀Mg2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2(3)加速溶解引流使液體受熱均勻、防止液體飛濺(4)A