2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列關于氮氣的說法中，錯誤的是()A通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑解析：N2不能在O2中燃燒，與O2在閃電時反應生成NO。答案：B2我國城市中的大氣污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵CNH3、CO2、CO、霧 DHCl、SO2、N2、粉塵答案：B3把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質的量比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C4雙選題在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質量比為716，則此氧化物的化學式可能為()ANO2 BNOCN2O3 DN2O4解析：氧化物中兩原子個數(shù)之比為：N(N)N(O)12。答案：AD5無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。答案：B二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(8分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：2NO22NO4NaOH=4NaNO22H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反應中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_ (2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為_。解析：(1)在反應中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑，NO中氮元素化合價升高做還原劑；在反應中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質的量之比為11。(2)根據(jù)質量守恒定律結合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應后生成的對大氣無污染的物質應為氮氣和二氧化碳。答案：(1)NO2NO11(2)2NO2CON22CO27(9分)二氧化氮是造成光化學煙霧的罪魁禍首。目前有一種治理方法是，在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式：_，該反應中，氧化劑是_，氧化產物是_，生成1.4 mol還原產物時，轉移電子的物質的量為_。解析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析，用NH3將NO2還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO2中4價的N被NH3中3價的N還原為0價，剩下的氫、氧元素結合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產物、還原產物均為N2；生成7 mol N2時，其中3 mol為還原產物，轉移電子24 mol，則生成1.4 mol 還原產物時，轉移電子11.2 mol。答案：6NO28NH37N212H2ONO2N211.2 mol8(13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO對環(huán)境的危害在于_(填以下項目的編號)。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結合(2)在含Cu離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO)可轉化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_。(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：_。解析：(1)NO中N的化合價為2，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內的血紅蛋白結合使人體缺氧而死亡。故對環(huán)境的危害為A、C。(2)根據(jù)信息可得此反應中亞銅離子為還原劑，亞硝酸根離子為氧化劑，NO為還原產物，Cu2為氧化產物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得方程式：CuNO2H=Cu2NOH2O。(3)據(jù)阿伏加德羅定律的推論和氧化還原反應規(guī)律以及質量守恒定律可得方程式：3NONO2N2O。答案：(1)AC(2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)3NON2ONO2