2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 蘇教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測 蘇教版選修3一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題有12個選項符合題意）1.根據(jù)玻爾理論，氫原子的電子由外層軌道躍遷到內(nèi)層軌道后（）A.原子的能量增加，電子的動能減少B.原子的能量增加，電子的動能增加C.原子的能量減少，電子的動能減少D.原子的能量減少，電子的動能增加答案：D2.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：了解原子核外電子排布規(guī)律。本題涉及K、L、M三層電子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某層電子數(shù)是奇數(shù)，則該層電子肯定未滿，必是最外層，其電子數(shù)與族序數(shù)一致；若某層電子數(shù)是偶數(shù)，則該層電子有可能已滿，不一定是最外層，不能確定其電子數(shù)是否與族序數(shù)一致，C項錯。答案：C3.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道解析：H原子的電子排布為1s1，Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p5即它的3p軌道上有一個成鍵電子。答案：C4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均屬分子晶體，SiO2為原子晶體，KCl、NaCl均為離子晶體，且CO2和H2O均含共價鍵。答案：B5.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O1s22s23p4C.Cl-1s22s22p63s23p6D.Ar1s22s22p63s23p6插入圖片Y57；Z3mm 解析：核外電子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特規(guī)則。對于各電子層原子軌道的數(shù)目和可容納的電子數(shù)為 ：電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91843s,4p,4d,4f1632nn22n2答案：B6.如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個AA鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為 （）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：據(jù)題意，中心A原子與周圍4個A原子相連形成4個AA鍵，而每兩個A原子共用一個鍵，故A原子與AA鍵的個數(shù)比為12，又因?yàn)锽原子與AA鍵的個數(shù)相等，所以BA為21。上面分析的是每個A原子占有多少個鍵，反過來，分析每個鍵占有多少個A原子也同樣可以。當(dāng)然，聯(lián)想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同，就更容易理解了。答案：C7.（xx江蘇）下列各項中表達(dá)正確的是（）A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖為：C.NaCl的電子式為：D.N2的結(jié)構(gòu)式為解析：CO2是直線型分子，而所給比例模型的圖示中卻為三角型，B項錯；D項中用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)時，未成鍵電子應(yīng)略去。答案：A8.（xx北京春招，16）以下關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間既存在引力也存在斥力B.液體難于被壓縮表明液體中分子間作用力總是引力C.氣體分子之間總沒有分子間作用力的作用D.擴(kuò)散現(xiàn)象表明分子間不存在引力答案：A9.下面的電子運(yùn)動狀態(tài)存在的是（）A.n=1,l=1m=0B.n=2,l=0m=1C.n=3,l=3m=3D.n=4,l=3m=2解析：l的取值只能為0，1，2，（n-1），m取值僅為0，1，2，1。對照選項僅有D存在。答案：D10.利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測（）A.分子的極性B.分子的對稱性C.化學(xué)鍵的極性D.分子的空間構(gòu)型答案：C11.氮分子中的化學(xué)鍵是（）A.3個鍵B.1個鍵，2個鍵C.3個鍵D.2個鍵，1個鍵答案：B12.下列各組分子間，范德瓦爾斯力和氫鍵都存在的是（）A.苯和CCl4B.干冰C.HI氣體D.甲醇和水答案：D13.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的價電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能的是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3解析：由短周期元素的最外層電子數(shù)可知：X可能為H、Li或Na;Y可能為C或Si,而Z可能為O或S，則B項可能為HCHO，C項可能為HCOOH，D項可能為Na2CO3。答案：A14.下列敘述正確的是（）A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點(diǎn)越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點(diǎn)增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。答案：BC15.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3答案：D二、填空題(本題包括3小題，共37分)16.(8分)已知甲元素是第三周期p區(qū)元素,其最低氧化值為-1,乙元素是第四周期d區(qū)元素,其最高氧化值為+4,試填下表:元素價電子構(gòu)型族金屬或非金屬電負(fù)性相對高低甲乙解析：甲：第三周期p區(qū)元素，最低氧化值-1，則最高氧化值+7，為Cl;乙：第四周期d區(qū)元素，最高氧化值+4，則電子構(gòu)型4s23d2。元素為Ti。答案：元素價電子構(gòu)型族金屬或非金屬電負(fù)性相對高低甲3s23p5A非金屬較高乙4s23d2B金屬較低17.（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式_。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：_ (用化學(xué)式表示)。（3）d溶于水的電離方程式_。（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬_。（5）c粒子是_，f粒子是_（用化學(xué)式表示）。解析：10電子的粒子有：分子離子一核10電子NeO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH-2四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH+4顯然結(jié)合題目所給其他條件可知a為Ne,b為Na+，c為OH-，d為NH3，e為Mg2+,f為H3O+,g為H2O，至此題目所涉及的其他問題可解。答案：（1）1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-(4）分子晶體（5）OH-H3O+18.（15分）X、Y、Z三種短周期元素，它們之間的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：Xm-比Ym-多一層電子。試回答：（1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，它處于周期表中_周期_族。（2）Z2Y2的電子式為_，Z2Y的電子式為_。（3）XY3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體，它屬于_晶體。又知XY3的水化物與Z2Y2，反應(yīng)可生成一種具有漂白作用的強(qiáng)氧化劑H2Y2，推測反應(yīng)時的化學(xué)方程式為_。（4）Z2X屬于_晶體；Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式是_。解析：Xm-與Ym-帶有相同電荷，可知X和Y位于同一主族，且能形成XY2和XY3型化合物。從Z2Y可知Y應(yīng)顯-2價。由此可推得X為S元素，Y為O元素?；瘜W(xué)方程式為：NaHSO4+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O答案：（1）第三A(2)Na+2-Na+Na+2-Na+(3)分子H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2(4)離子2H+S2-=H2S（5）HSO-3+H+=SO2+H2O三、解答題(本題包括2小題，每題9分，共18分)19.（9分）指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。（1）CCl3C*HO(2)HC*N(3)CH3C*H2COOH答案：(1)CCl3C*HO可寫成CCl3O即三氯乙醛，C*原子SP3雜化，分子呈三角形。（2）HC*N的結(jié)構(gòu)為HC*N，C*原子SP雜化，分子呈直線型。（3）C*原子SP3雜化，分別和兩個C原子和兩個H原子成鍵，分子呈四面體型。20.(9分)用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能Mg(s)Mg(g) H1=141 kJmol-1Mg(g)Mg2+(g) H2=2 201 kJmol-112O2O(g) H3=247 kJmol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)H4=-3 916 kJmol-1Mg(s)+12O2(g)MgO(s)H5=-602 kJmol-1解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)設(shè)計玻恩哈伯循環(huán)有蓋斯定律得H5=H1+H2+H3+H4+H6H6=H5-H1-H2-H3-H4=-602 kJmol-1-141 kJmol-1-2 201 kJmol-1-247 kJmol-1-3 916 kJmol-1=725 kJmol-1答案：氧的電子親和能為：E=-H6=-725 kJmol-1