2010年高考題

2010年高考全國卷理綜考試化學(xué)試題及答案解析河南南樂一中 葛慶霞 郵編：457400 電話：138393585066. 下列判斷錯誤的是 A熔點： B. 沸點： C酸性： D. 堿性：6【解析】本題考查物質(zhì)熔沸點高低的比較及元素的金屬性、非金屬性與其高價氧化物對應(yīng)水化物的關(guān)系。A選項中，Si3N4為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI4為分子晶體，所以A正確；B選項中，氨分子之間存在氫鍵，Mr(AsH3)> Mr(PH3)，分子之間的作用氨最強(qiáng)，磷化氫最弱，所以B不正確；C選項，非金屬性：Cl>S>P，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以C正確；D選項，金屬性：Na>Mg>Al，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D正確。 【答案】B7. 下列敘述正確的是 ALi 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu7【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)。鋰在氧氣中燃燒，只能生成Li2O，A不正確；酸性：碳酸>次氯酸，B正確；BaSO3能溶于鹽酸，C不正確；NH3溶于水形成NH3H2O，遇CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D不正確。 【答案】B8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 將鐵粉加入稀釋硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+8【解析】Fe與非氧化性酸反應(yīng)時，F(xiàn)e只能被氧化為Fe2+，A不正確；B、C選項的離子方程式電荷不守恒，B、C均不正確。 【答案】D9.下列敘述正確的是A. 某醋酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH b，則a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CL的溶液恰好無色，則此時溶液PH< 7C. 1.010-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.010-8mol/L鹽酸PH8.0D.若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=119【解析】本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)“PH”的內(nèi)容。酸溶液稀釋，酸性減弱，PH變大，A不正確；酚酞的變色范圍(PH)在8.210之間，PH<8.2時，酚酞呈無色，B不正確；在1.010-8mol/L的鹽酸中，溶液中的氫離子主要由水電離產(chǎn)生，酸性溶液的PH<7，所以C不正確；HCl與NaOH完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量相等，由于VNaOH(aq)=100VHCl(aq)，所以C(HCl)=100C(NaOH)，D正確。 【答案】D10.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為： 下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是A.電池工作時，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 B.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I-3濃度不會減少 D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極10【解析】本題考查原電池的有關(guān)知識。由敏化太陽能電池工作原理圖知：（1）電子由染料敏化TiO2電極流出，由鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極流入，所以染料敏化TiO2電極為負(fù)極，鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極為正極，D選項正確；（2）I3-在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上得電子轉(zhuǎn)化為I-，I-在染料敏化TiO2電極上失去電子轉(zhuǎn)化為I3-，所以A選項錯誤，C選項正確；（3）電池工作時，消耗太陽能，產(chǎn)生電能，B正確?！敬鸢浮緼11.下圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A. B. C. D.11【解析】本題考查鹵代烴與烯烴的有關(guān)性質(zhì)。4溴環(huán)己烯含有兩種官能團(tuán)：溴原子、碳碳雙鍵。當(dāng)它與酸性KMnO4溶液作用時，溴原子不變，碳碳雙鍵斷裂產(chǎn)生新官能團(tuán)，不符合要求，A、D不正確；當(dāng)它在酸性條件下與H2O作用時，二者發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基，不符合要求，B不正確；當(dāng)它與NaOH乙醇溶液共熱時，將發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，產(chǎn)生碳碳雙鍵，符合要求；當(dāng)它與HBr反應(yīng)時，破壞碳碳雙鍵，引入溴原子，符合要求，C正確。 【答案】C12.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A. 3 : 1 B. 5 : 3 C. 2 : 3 D. 1 : 212【解析】本題考查磷與氯氣的反應(yīng)及有關(guān)計算。n(P)=0.25g31g/mol=0.0081mol，n(Cl2)=314m L10-3L/mL22.4L/mol=0.0142mol，n(P)n(Cl2)47，A正確。 【答案】A13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 A.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 B.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12 C.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角13【解析】此題考查SiO2晶體結(jié)構(gòu)。在SiO2晶體中，1個Si原子周圍4個O原子（形成以Si原子為中心的硅氧四面體），1個O原子周圍2個Si原子，整個晶體中硅、氧原子個數(shù)比為12；晶體中最小環(huán)有12個原子，6個硅原子，6個氧原子。故只有D正確。 【答案】D27.(15分) （注意：在試卷題上作答無效） 在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。 請回答下列問題： （1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： _ _（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_;實驗平衡時C的濃度為_;（3）該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率： 實驗：=_ 實驗：=_27【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動、計算等知識，從能力要求看，它考查了考生的觀察能力、分析能力和計算能力。觀察“A的濃度隨時間的變化關(guān)系圖”發(fā)現(xiàn)：（1）實驗與實驗達(dá)平衡時，A的濃度相等，實驗達(dá)平衡時，A的濃度減小。（2）實驗、實驗達(dá)平衡需要的時間比實驗短。由此說明：（1）實驗與實驗比較，平衡未發(fā)生移動；實驗與實驗比較，平衡向正反應(yīng)方向移動了。（2）實驗、實驗的反應(yīng)速率加快了。再進(jìn)一步分析應(yīng)得出如下結(jié)論：（1）與實驗比較，實驗改變的條件為“使用催化劑”，實驗改變的條件為“升高溫度”；（2）升溫時，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理知該反應(yīng)為“吸熱反應(yīng)”，H>0。再由上圖可知，實驗達(dá)平衡時，A的濃度變化為：0.100mol/L0.060mol/L=0.040mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可推得反應(yīng)的B的濃度為0.040mol/L2=0.080mol/L，故實驗達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：0.080mol/L0.200mol/L100%=40%。再觀察圖形可知，該反應(yīng)進(jìn)行到4min時，實驗反應(yīng)的A的濃度為0.100mol/L0.072mol/L=0.028mol/L，實驗反應(yīng)的A的濃度為0.100mol/L0.064mol/L=0.036mol/L，故VB=2VA=0.028mol/L4.0min2=0.014mol/（Lmin）VC=VA=0.036mol/L4.0min=0.009mol/（Lmin） 【答案】（1）加催化劑 達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變 升高溫度 達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小 （2）40%（或0.4） 0.060mol/L （3）> 溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）VB=2VA=0.028mol/L4.0min2=0.014mol/（Lmin）VC=VA=0.036mol/L4.0min=0.009mol/（Lmin）28.（15分）（注意：在試題卷上作答無效） 有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它物種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； 將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： _ _（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號，溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_28【解析】此題考查常見化合物的性質(zhì)。因氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫相遇，產(chǎn)生白煙氯化銨；氯化氫在空氣中產(chǎn)生白霧，所以A為氨水。向溶液F中加氨水時先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解，所以F為Ag NO3溶液。向無色溶液D中加氨水時有沉淀產(chǎn)生，氨水過量時沉淀不溶解，所以D可能是鋁鹽、鎂鹽溶液。E為無色油狀液體，應(yīng)是濃硫酸；將B加入E中，有無色、無味氣體產(chǎn)生，B應(yīng)為碳酸鈉或碳酸鉀溶液；將C加入E、F中，均有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，所以C是BaCl2溶液。 【答案】（1）A NH3 C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3 （2）B Na2CO3或K2CO3 用鉑絲沾取少量B，在無色火焰中灼燒，若焰色為黃色，則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則B為K2CO3溶液。 D Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液；若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。29.（15分）（注意：在試題卷上作答無效） 請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。（1） 在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B,C；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石，稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是_;（4）驗證CO的方法是_。29【解析】本題考查實驗設(shè)計能力及簡單繪圖能力。 本題要求“設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗”。從題目所給條件看，首先應(yīng)制備CO2。制CO2通常用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，這樣制得的CO2中，混有HCl和水蒸氣。將混有少量雜質(zhì)的CO2先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，然后進(jìn)行CO2在高溫下與木炭的反應(yīng)，再將沒反應(yīng)的CO2除去，即得CO?！敬鸢浮浚?）（2）儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HClC濃硫酸除去CO2中的水氣D干燥木炭粉與CO反應(yīng)產(chǎn)生COENaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2說明：氫氧化鈣微溶，其溶液濃度很小，作為吸收劑不如NaOH溶液好，故做如此變動。 （3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時氣體頸漏斗沖出。簡化：可以控制反應(yīng)，同時便于形成液封。 （4）將氣體通過灼熱氧化銅后，再通入澄清石灰水，黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁。說明：原答案“點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁”也有可能為CH4。30.(15分)（注意：在試題卷上作答無效）有機(jī)化合物A-H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題： （1）鏈徑A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在6575之間，lnolA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_,名稱是_; （2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是_； （3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體。由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是_; （4）的反應(yīng)類型是_;的反應(yīng)類型是_； （5）鏈徑B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氧化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。30【解析】本題考查有機(jī)物的相關(guān)知識。設(shè)鏈烴A分子式為CxHy，則有65<12x+y<75，x+y/4=7，又x、y為正整數(shù)，故可推出x=5，y=8，A為炔烴或二烯烴，再由A有支鏈，且只有一個官能團(tuán)，可推出A為3甲基1丁炔。再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系，可推出，A發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為3甲基1丁烯；E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為1,2二溴3甲基丁烷，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G為3甲基1,2丁二醇，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為丁二酸1,2戊二酯。由鏈烴B是A的同分異構(gòu)體、分子中所有碳原子共平面、催化加氫產(chǎn)物為正戊烷，可推出B為CH3CH2CCCH3 (由乙炔分子結(jié)構(gòu)推出)。“二烯烴”內(nèi)容現(xiàn)行人教老板教材上沒有，如果由乙烯分子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)的話，CH3CH=CHCH=CH2分子中的碳原子應(yīng)是有可能共平面； (CH3)2C=C=CH2分子中的所有碳原子應(yīng)共平面。由烴C是A的同分異構(gòu)體、其一氯代物只有一種，可推出B分子中只有一種氫原子，其結(jié)構(gòu)只能為：。【答案】（1）(CH3)2CHCCH 3甲基1丁炔 （2）(CH3)2CHCH=CH2+Br2(CH3)2CHCHBrCH2Br（3）（4）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） 取代反應(yīng)（5）CH3CH2CCCH3 不作要求：CH3CH=CHCH=CH2 、(CH3)2C=C=CH2（6）7