2019-2020年高三上學(xué)期第二學(xué)段模塊考試 理綜化學(xué).doc

2019-2020年高三上學(xué)期第二學(xué)段模塊考試 理綜化學(xué)注意事項(xiàng)：1本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2答題前考生務(wù)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試題相應(yīng)的位置。3全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A利用高純度 SiO2 的光學(xué)特性，可制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面主要是耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料C 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染D. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)KNO3NaCl溫度溶解度8NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化示意圖如右圖所示。實(shí)驗(yàn)室提純只含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如下圖所示。下列分析正確的是（ ）A操作是過(guò)濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D操作總共需兩次過(guò)濾9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A高分子化合物的單體是CH2CH2和C2H5COOH B蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應(yīng)CC3H7和C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物共有24種D可以用新制的氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖10分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向某鉀鹽溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色該鉀鹽只能是K2SO3 或 KHSO3B鋁熱劑加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入2 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀11、五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說(shuō)法正確的是A. W和X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的C. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡12 在通電條件下，用下圖裝置由乙二醛 (OHCCHO) 制備乙二酸 (HOOC-COOH) 。其制備反應(yīng)為： OHCCHO + 2Cl2 + 2H2OHOOCCOOH + 4HCl ，下列說(shuō)法不正確的是( )A 鹽酸是起提供 Cl 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B Pt1 的電極反應(yīng)為：2H+ + 2e=H2 C 每得到 1mol 乙二酸將有 2molH+ 從右室遷移到左室D 每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1 極放出 4.48L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）13常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：HCOOHCH3COOHNH3H2OKa1.771041.751051.76105下列說(shuō)法正確的是（ ）A濃度相同的HCOOH溶液與NH3H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性。B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大C0.2 molL1 HCOOH 與 0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中： C(HCOO) + C (OH) = C (HCOOH) + C (H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：C (CH3COO)C Cl)C (CH3COOH)C (H+)26. (14分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：(1)稀酸A 是（ ） a、鹽酸 b、硫酸 c、硝酸(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是_。(3)寫(xiě)出濾渣1到濾液2的離子方程式_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_。(5)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式_。 (6)硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000 molL-1的FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)， Mr（Ce）140。27.（14分）堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_（填字母，裝置可重復(fù)選?。?。（2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓淠康?。（3）裝置A的作用是 ，若沒(méi)有裝置E，則會(huì)使x/z （填寫(xiě)“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為 。（5）采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，但是仍然會(huì)有安全隱患，提出你的改進(jìn)措施：_ _。28.（15分） 甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：H HH（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：_ 。（2） 也可以將CO2與 H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來(lái)制備： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，圖1是在兩種投料比 c（CO2）/c（H2 ）分別為1:4和1:6時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲 線，圖2是生成的甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填“”“”或“=”）,理由是 。 圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率。 （填“”“”或“=”）, 圖2中電極N是 （填負(fù)極或正極） 圖2中電極M的電極反應(yīng)式： 。 （3）25 時(shí)，H2SO3 HSOH的電離常數(shù)Ka1102 molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。試計(jì)算溶液中_。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102 molL1，Ka26.0108 molL1)35、（15分）有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下： 元素相關(guān)信息 AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 BB是電負(fù)性最大的元素 CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子 DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 EE能與氧形成磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物 回答下列問(wèn)題：元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為_(kāi)。元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_填“大”或“小”，原因是_。分子中C原子的雜化軌道類型是_。、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_填序號(hào)。配位鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若中的兩個(gè)被兩個(gè)其他基團(tuán)取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_(kāi)填字母。平面正方形 正四面體 三角錐形 形與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_(kāi)，若該晶體的密度為為阿伏伽德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，則該離子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi) _。36. (15分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。用A(C5H10)合成該物質(zhì)的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：(1) E中所含官能團(tuán)的名稱是 。惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) 上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。(3) 若發(fā)生消去反應(yīng)（消去HBr分子）生成的產(chǎn)物有 種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) F的同分異構(gòu)體有多種，其中能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有_種?；瘜W(xué)答案：7、B 8、C 9、A 10、D 11、B 12、C 13、D26、【答案】(1)b（2分） (2) 使Fe2+氧化為Fe3+（2分）(3) 2Ce O2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ O2+ 4H2O（2分）(4) 取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+?；蛟谌芤褐械渭痈咤i酸鉀溶液，紫色退去，或其他合理答案（2分）(5) Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2分）(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）(7) 98%（2分）27.（14分）（l） c(1分) c(1分) （2）不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中 （3）吸收空氣中的CO2和水蒸氣 偏小 （4）Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2（5）在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)28、答案. H （2）,根據(jù)圖1二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高二降低，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b點(diǎn)的K比c點(diǎn)的K小。 正極 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(3) 11012 增大（4） 向右 6035、 大 由于N的p電子滿足洪特規(guī)則，能量降低，第一電離能升高，故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 a 36.(15分)碳碳雙鍵、羧基（2分）；（2分）(2分)； 3(1分)； 、 、(任寫(xiě)其中一種，2分)(2分)C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl(2分)6（2分）