課時(shí)規(guī)范練測(cè)試題 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題(本題共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、(2019湖北咸寧月考)下列說(shuō)法中正確的是()A、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)相同B、等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D、將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移1mol電子2、只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、B、C、D、3、(2019湖北天門高三起點(diǎn)檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A、32gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAB、0、3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+為0、6NAC、27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LHF所含的分子數(shù)為0、5NA4、(2019河南鄭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6、72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0、1NAB、常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成1、5NA個(gè)SO2分子C、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1、5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0、1NA5、如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A、LB、LC、LD、L6、常溫常壓下，某CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為()A、13827B、13927C、261627D、2868277、(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A、2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB、0、1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0、6NAC、1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為0、1NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0、1NA8、下列各組中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A、溫度相同、體積相同的O2和N2B、壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C、質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD、體積相等、密度相等的CO和C2H49、(2019湖北孝感高中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A、1mol金剛石中含有2NA個(gè)CC鍵，1molSiO2含有2NA個(gè)SiO鍵B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將9、2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、6NAC、在含C總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22、4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA10、(2019浙江金華高三月考)檢查司機(jī)是否酒后駕車的反應(yīng)原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A、0、1molC2H5OH中含OH-數(shù)目為0、1NAB、25時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0、1NAC、1、8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0、2NAD、生成4、48LCO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1、2NA11、(2019湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3、36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22、4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、含4、9gH2SO4與4、9gH3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0、4NAC、常溫下，0、1molC2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0、6NAD、25時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0、4NAB、常溫常壓下，7、8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0、1NAC、1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD、在1、0L0、1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0、1NA二、非選擇題(本題共3小題，共35分)14、(10分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。15、(2019湖北宜昌高三起點(diǎn)檢測(cè))(10分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù))。(3)寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol-1)。16、(15分)現(xiàn)有14、4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8、96L?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氣球的體積為L(zhǎng)。課時(shí)規(guī)范練3物質(zhì)的量氣體摩爾體積1、B溫度相同、體積相同，但沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)是否相同，因此無(wú)法推出兩種氣體物質(zhì)的量是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確;當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子少于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、C已知物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)，可由n=計(jì)算粒子的物質(zhì)的量，故正確;已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(V)可由n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故正確;已知體積、密度只能計(jì)算質(zhì)量，摩爾質(zhì)量(M)未知，則不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，故錯(cuò);只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò);已知物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)，可根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量，故正確。3、C32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有給出溶液體積無(wú)法求出Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)后失去電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、C標(biāo)準(zhǔn)狀況下6、72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0、2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，每個(gè)分子均由3個(gè)原子構(gòu)成，22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0、5mol，含有的原子數(shù)目為1、5NA，C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LH2S全部溶于水，H2S是弱酸，不能完全電離，根據(jù)硫原子守恒，可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為0、1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、Aa克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為mol=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22、4L·mol-1，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22、4L·mol-1=L。6、D混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，根?jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，則要求CO2和H2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，則有=28，解得xy=138，則其質(zhì)量比為(13×44)(8×2)=1434，CO的質(zhì)量可為任何數(shù)值，故D項(xiàng)正確。7、A一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10，中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10，D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為4+16=20，所以2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol，A項(xiàng)正確;氯酸鉀和鹽酸的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，氯酸鉀中的氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，0、1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0、5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，1L0、1mol·L-1NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為0、2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0、1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、C溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相同，則O2和N2兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有溫度，H2和O2所處溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，C項(xiàng)正確;體積和密度相等，則兩種氣體的質(zhì)量相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，由于兩種分子中原子數(shù)之比為13，故兩種氣體含有原子數(shù)目之比為13，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、B1mol金剛石中含有2NA個(gè)CC鍵，1molSiO2含有4NA個(gè)SiO鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價(jià)變化7×(-)=6;9、2g甲苯(即為0、1mol)被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、6NA，B項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中會(huì)有少量C發(fā)生水解，因此在含C總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、CC2H5OH是共價(jià)化合物，分子中不含OH-，A項(xiàng)錯(cuò)誤;25時(shí)，pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0、1mol·L-1，由于溶液體積未知，故無(wú)法求得H+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1、8gH2O的物質(zhì)的量為0、1mol，一個(gè)H2O分子中含有兩個(gè)共用電子對(duì)，故1、8gH2O中含有共用電子對(duì)數(shù)目為0、2NA，C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O可知，生成2molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，由于題目中并沒(méi)有指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法求得4、48LCO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、D二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成三氧化硫的分子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣所處條件不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)況下11、2L混合氣體的物質(zhì)的量為0、5mol，而甲烷和乙烯分子中均含4個(gè)氫原子，故0、5mol混合氣體中含有的氫原子為2mol，即個(gè)數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。12、C1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1、5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;含4、9gH2SO4與4、9gH3PO4的混合溶液中，硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g·mol-1，則硫酸和磷酸的物質(zhì)的量均為=0、05mol，水中也含有氧原子，則混合溶液中氧原子數(shù)大于0、4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，0、1molC2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為0、6NA，故C項(xiàng)正確;Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S)=1×10-10，只能計(jì)算離子的濃度，因?yàn)槿芤旱捏w積未知不能計(jì)算微粒數(shù)目，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13、B三氯甲烷在標(biāo)況下為液體，根據(jù)題給條件不能求出其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤;Na2O2中的陰離子為，B項(xiàng)正確;1mol氫氧根離子含有10NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;C發(fā)生水解可生成OH-，且一個(gè)C對(duì)應(yīng)二個(gè)OH-，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、答案(1)(2)(3)(4)%(5)解析(1)mg該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)含有原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，則該氣體所含原子總數(shù)為×NA=。(3)mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22、4L·mol-1×mol=L。(4)該氣體溶于1L水中(該氣體不與水反應(yīng))，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1=mol·L-1。15、答案(1)11(2)0、72(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2(4)6g12L解析(1)設(shè)混合物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧兩種原子物質(zhì)的量之比為45可得:(x+2y)(x+3y)=45，則xy=21，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x2y=11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12，可推知FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0、72。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+C4FeO+CO2。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，催化劑活性最高，則要求反應(yīng)后的混合物中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)關(guān)系式Fe2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即有1molFe2O3參加反應(yīng)，則理論上要有0、5molC反應(yīng)，即有6gC參加反應(yīng)。生成的CO2為0、5mol，結(jié)合題給條件可知在該條件下0、5molCO2的體積為12L。16、答案(1)36g·mol-1(2)0、4NA(3)28g·mol-12、8NA4、48解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為8、96L，則氣體的物質(zhì)的量n=8、96L÷22、4L·mol-1=0、4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14、4g÷0、4mol=36g·mol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1個(gè)碳原子，混合氣體的物質(zhì)的量為0、4mol，則碳原子的物質(zhì)的量為0、4mol，所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0、4NA。(3)混合氣體通過(guò)NaOH溶液時(shí)CO2氣體被吸收，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體，所以氣球中收集到的氣體為純凈的CO氣體，其摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為nmol，則CO2物質(zhì)的量為(0、4-n)mol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量可得28ng+44×(0、4-n)g=14、4g，解得n=0、2，1個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，所以0、2molCO含有2、8NA個(gè)電子。氣球收集的CO的物質(zhì)的量為0、2mol，則其體積為0、2mol×22、4L·mol-1=4、48L。