2019-2020年高一化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用.doc

2019-2020年高一化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防護(hù)【主干知識(shí)】1（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。2化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）a與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應(yīng) SO2與H2O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出結(jié)論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：光照 煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空氣中的O2H2SO3H2SO4反應(yīng)方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的 ?！揪世}】例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ）A溫室效應(yīng) B白色污染C酸雨產(chǎn)生 D農(nóng)藥、化肥污染 例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品紅溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅題號(hào)12345678910答案一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是 ( )A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）3既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 （ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO35X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO46煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 7下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O28除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液9將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2二、填空題11一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：CO2(HCl)：試劑，離子方程式CO2 (SO2)：試劑，離子方程式SO2 (HCl)試劑：，離子方程式Cl2(HCl)試劑： 12有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符號(hào)表示）。單質(zhì)乙一定是由 元素組成。理由是_。X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為 、_、_。13有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。三、計(jì)算題14兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。