【名師備課】2014屆高考化學一輪復習查漏補缺：離子反應（引領高考+考點突破+隨堂演練）全國通用

必考部分必考部分 第二章化學物化學物質及其及其變化化 第第2講離子反離子反應導導 航航 高高 考考考考 點點 突突 破破隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時時 作作 業(yè)業(yè)1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3了解常見離子的檢驗方法。4能正確書寫化學方程式和離子方程式。5能夠判斷離子方程式書寫是否正確。6能對離子方程式進行有關化學計算?？季V解讀考綱解讀 1本講高考主要考查：(1)離子方程式的書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題形式呈現(xiàn)；(2)離子能否大量共存，以選擇題形式呈現(xiàn)；(3)離子性質及檢驗，以填空題呈現(xiàn)為主。2有限定條件的離子共存及離子方程式書寫與判斷是該講內容的主要考查形式?？枷蚍治隹枷蚍治?考點圖析考點圖析 一、強電解質和弱電解質1強電解質、弱電解質基礎知識梳理基礎知識梳理2電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_ _、_、_。(2)弱電解質：部分電離，用_表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_。二、離子反應及其發(fā)生的條件1定義在溶液或熔融狀態(tài)下，有_參加或生成的反應。2離子反應發(fā)生的條件(1)在水溶液中進行復分解反應發(fā)生的條件：生成_，如BaSO4、CaCO3等；生成弱電解質，如_、_、水等；生成_，如CO2、H2S等。(2)發(fā)生_反應，如FeCl3溶液中加入銅。(3)發(fā)生絡合反應，如Fe33SCN=_。3離子方程式(1)定義用實際參加反應的_表示反應的式子。(2)書寫步驟以Na2CO3與鹽酸的反應為例：寫出完整的化學方程式_。將_且_的寫成離子_。刪去反應前后_的離子_。檢查_和_是否相等。(3)意義離子方程式不僅表示某一個反應，而且能表示_ 反應。思考1什么反應不寫離子方程式？思考2怎樣處理離子反應中的微溶物？自主檢查自主檢查 答案B2對于離子反應的表述正確的是()A離子反應中一定有沉淀生成B有氣體生成的反應一定是離子反應C復分解反應型離子反應一定有沉淀、氣體和水生成DFe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應答案D解析在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質，故A、C錯誤；有氣體生成的反應不一定是離子反應，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不是離子反應，故B錯誤。3為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質的是()答案B答案C答案A1電離、導電性之間的關系(1)電解質的電離是電解質溶液導電的前提。(2)電解質的電離條件離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電。考點一考點一電解質電解質 2電解質與非電解質的比較組成微粒成微粒電離狀況離狀況電解解質類型型導電狀況狀況實例例化化合合物物電解解質離子化合離子化合物：物：組成成微粒是陰微粒是陰離子和陽離子和陽離子離子溶于水或受溶于水或受熱熔化后全熔化后全部部電離離強強電解解質晶體不晶體不導電，水溶，水溶液和熔融液和熔融狀狀態(tài)下下導電強強堿、金屬氧化堿、金屬氧化物、大部分物、大部分鹽類共價化合共價化合物：物：組成成微粒是分微粒是分子子溶于溶于水后水后電離離全部全部電離離強強電解解質只有水溶只有水溶液才液才導電強強酸酸部分部分電離離弱弱電解解質弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水非非電解解質共價化合共價化合物：物：組成成微粒是分微粒是分子子溶于水和受溶于水和受熱熔化熔化時均均不不電離離非非電解解質晶體、熔晶體、熔融狀融狀態(tài)和和水溶液均水溶液均不不導電酒精、蔗糖、甲酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫化氮、二氧化硫例1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 molL1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電A BC只有 D只有解析判定強弱電解質的依據(jù)是電解質在其水溶液中能否全部電離。不溶于水的鹽熔融時能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于一元弱酸其氫離子濃度小于酸的濃度，對于很稀的強酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質不電離不導電，如，液態(tài)氯化氫等。答案C歸納總結對電解質和非電解質定義的理解，應注意如下幾點(1)電解質與非電解質都屬于化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。(2)電解質溶液導電不是因為電解質溶液發(fā)生電離。恰恰相反，正因為電解質在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導電。(3)電解質與非電解質之間沒有嚴格的界限。電解質在水分子的作用下電離。水是最弱的電解質，是電解質與非電解質的分界線。當某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應該是濃度)遠遠大于水離解出的離子數(shù)目時，溶液的導電性就明顯強于水。這種化合物就是電解質，反之就是非電解質。(4)某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導電性，但它們溶于水的那部分，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質，如BaSO4、CaCO3等。(5)有些溶于水能導電的化合物，還需要分析其導電原因。如CO2、SO2的水溶液能導電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質，不能說CO2、SO2是電解質。1下列敘述正確的是()A液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質BNH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質CCH3COOH溶液的導電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質DBaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強電解質答案D變式訓練變式訓練 2下列物質中，屬于強電解質的是_(均填序號)；屬于弱電解質的是_；屬于非電解質的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣答案解析強、弱電解質的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質和非電解質都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質；氫氣是單質，既不是電解質也不是非電解質；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質也不是非電解質；“酸、堿、鹽都是電解質”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質，其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，但兩者反應的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強電解質。1書寫離子方程式的要點：抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氧化物、氣體等用化學式表示。考點二考點二離子方程式的書寫及判斷離子方程式的書寫及判斷 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等，即必須滿足質量守恒和電荷守恒。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。2離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應客觀事實。即反應能否發(fā)生；是否符合物質的性質及轉化關系。例如，F(xiàn)e和鹽酸反應，離子方程式不能寫成：2Fe6H=2Fe33H2，應是：Fe2H=Fe2H2。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否應用正確。(3)看化學式拆分是否正確。(7)正確把握與“量”有關的反應原則酸性氧化物與堿的反應例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何種產(chǎn)物與通入的氣體的量有關。酸式鹽與堿的反應?？嫉挠校篘aHCO3與Ca(OH)2、NaOH與Ca(HCO3)2、NaHSO4與Ba(OH)2等。例如，NaHCO3與Ca(OH)2反應，Ca(OH)2過量時：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3過量時：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不論按哪一種情況，Ca(OH)2的化學計量數(shù)是不變的，總是“1”，因此它們混合時，只需考慮NaHCO3是否足量，若足量按21反應，若少量則按11進行反應。滴加順序不同，反應不同常見的有AlCl3與NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)與HCl等，滴加順序的不同從本質上講仍然是反應物量的不同。例如，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開始時鹽酸是不足的而Na2CO3過量，反應的化學方程式為：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。當把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，開始時Na2CO3不足而鹽酸過量，反應的化學方程式為：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多種離子發(fā)生的氧化還原反應中，不但要考慮反應物量的關系問題，還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強弱順序，特別是要按氧化還原反應先強后弱的規(guī)律依次反應。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反應條件溫度例如，NH4Cl與NaOH溶液反應，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3，否則寫成NH3H2O。濃度例如，濃硫酸、稀硫酸與活潑金屬發(fā)生的反應是不同的。解析本題考查了離子方程式的書寫。A項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱電解質，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。答案B變式訓練變式訓練 C次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClODFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案B答案D解析向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2溶液，正確的離子方程式為：2Ca24OHMg22HCO=2CaCO3Mg(OH)22H2O，A項錯誤；FeBr2溶液中通入過量Cl2，離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，B項錯誤；在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH，則Na2CO3與少量CH3COOH反應生成NaHCO3和CH3COONa，C項錯誤?？键c三考點三離子共存離子共存 特別提醒特別提醒 A BC D答案C 變式訓練變式訓練 答案B易錯剖析易錯剖析 常見錯誤選B。錯因剖析(1)常見錯誤分析錯因是不能準確理解水電離的影響因素，錯誤地認為溶液中水電離出的c(H)1014mol/L，則c(OH)1 mol/L，為強堿溶液，導致錯選B。(2)其他錯誤分析典例2完成下列反應的離子方程式(1)1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：_ _。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_ _。(3)含溶質物質的量相同的NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合：_。(4)FeCl3溶液呈酸性：_。問題記錄錯因剖析(1)不清楚Cl2與Fe2、Br相遇先氧化Fe2，誤寫出離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；未掌握與量有關離子方程式的書寫方法，不會通過得失電子守恒分析離子反應進行的程度。誤寫出：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，或誤寫出2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)顧此失彼是第(2)問失分的主要原因：溶液混合后四種離子均參與離子反應。1下列說法正確的是()A氯化鋇溶液能導電，所以氯化鋇溶液是電解質B硝酸鉀固體不導電，但硝酸鉀是電解質C氧氣不是電解質，所以是非電解質D強電解質溶液導電性比弱電解質溶液導電性強答案B解析A中電解質是化合物，氯化鋇溶液是混合物，氯化鋇溶液能導電，氯化鋇是電解質。B中硝酸鉀固體不導電，但熔融的硝酸鉀能導電，硝酸鉀溶液能導電，硝酸鉀是電解質。C中氧氣是單質，既不是電解質，又不是非電解質。D中強電解質在溶液中完全電離，但是電離出的離子濃度不一定大，弱電解質在溶液中不完全電離，但是電離出的離子濃度不一定小，所以強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強。答案B答案B答案C答案A答案C7有下列物質：氫氧化鈉固體；銅絲；氯化氫氣體；稀硫酸；二氧化碳氣體；氨水；碳酸鈣；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；CuSO45H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是_；(2)屬于電解質的是_；(3)屬于非電解質的是_；(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈣、CuSO45H2O晶體不能導電，但它們溶于水或熔融狀態(tài)下可導電，屬于電解質；銅絲、稀硫酸、氨水可以導電，但銅是單質，稀硫酸和氨水是混合物，它們既不是電解質，也不是非電解質；蔗糖熔化狀態(tài)下不能導電，溶于水時蔗糖溶液也不導電，所以蔗糖是非電解質；二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應生成的碳酸，而二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質。8某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質的量均為1 mol。若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。請推斷：(1)原溶液中含有的陽離子是_；含有的陰離子是_。(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌、灼燒至恒重，得到的固體質量為_g。