新高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第10題 化學(xué)實驗綜合題練習(xí)-人教高三全冊化學(xué)試題

第10題 化學(xué)實驗綜合題1(2019·安慶模擬)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是_。(2)對于原料AlCl3的制取，某興趣小組設(shè)計了如下裝置：連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是_；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中_(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，選擇飽和NaCl溶液的理由是_。C裝置的作用是_；若無C裝置，試預(yù)測實驗后D中生成物除AlCl3外可能還含有_。(填化學(xué)式)上述裝置存在的明顯缺陷是_。解析：(1)鋁氫化鈉和氫化鈉中1價的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2(或?qū)憺镹aHH2O=NaOHH2)，為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必須在非水溶液中進(jìn)行；AlCl3與有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl，裝置A、B都是固體物質(zhì)加熱制取，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件不符合，C、D從物質(zhì)狀態(tài)來看都可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量結(jié)晶水，用該氯化鋁制取NaAlH4時，就會同時產(chǎn)生密度比空氣小的氫氣，氫氣只能用向下排空氣方法收集，裝置C中用的是向上排空氣方法，不適用于氫氣的收集，故合理選項是D；(2)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在連接裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中充滿黃綠色氣體時再加熱酒精燈，以趕走裝置中空氣，防止Al與裝置內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)；飽和食鹽水中存在溶解平衡，氯氣在水中存在化學(xué)平衡。HCl極易溶于水，當(dāng)HCl溶于水后c(Cl)增大，NaCl的溶解平衡和Cl2與水發(fā)生的可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡均向逆向移動，從而看到的現(xiàn)象是有白色晶體析出，該操作同時又降低了氯氣的溶解度；C裝置盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；若無C裝置，潮濕的氯氣與Al在反應(yīng)時，產(chǎn)生的AlCl3有少量與水反應(yīng)，部分變?yōu)锳l(OH)3和HCl，隨著水分的蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，固體變?yōu)锳l(OH)3，加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，因此實驗后D中生成物除AlCl3外可能還含有Al2O3；Cl2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，否則會造成大氣污染。答案：(1)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(或?qū)憺镹aHH2O=NaOHH2)D(2)檢查裝置的氣密性充滿黃綠色氣體時白色晶體析出既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度干燥Al2O3沒有尾氣處理裝置，會造成大氣污染2硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是_，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_ (寫出一條即可)。(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O的方法是_、減壓抽濾、洗滌干燥。(3)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。(4)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)_mol·L1。(列出算式即可)(已知：IO5I6H=3I23H2O,2S2OI2=S4O2I)在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏低的是_(填字母)。A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時仰視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進(jìn)行干燥處理D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，達(dá)滴定終點時發(fā)現(xiàn)有氣泡解析：(1)根據(jù)圖示及原子守恒可知，裝置A中Na2S和Na2CO3溶液吸收SO2生成Na2S2O3和CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。裝置B中可用品紅、溴水或酸性KMnO4溶液等檢驗裝置中SO2的吸收效率，若吸收效率較低，則進(jìn)入裝置B的氣體中SO2的濃度較大，現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去。為了使SO2盡可能吸收完全，還可采取控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度等措施。(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、減壓抽濾、洗滌干燥等。(3)欲檢驗制得的Na2S2O3·5H2O中是否含有Na2SO4雜質(zhì)，需取少量制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品加水溶解，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，至不再有氣體產(chǎn)生時，靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷是否含有Na2SO4雜質(zhì)。(4)根據(jù)題述離子方程式可得關(guān)系式：KIO33I26Na2S2O3，則有，解得c(Na2S2O3) mol·L1 mol·L1。滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，導(dǎo)致消耗Na2S2O3溶液的體積增大，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏低，A項正確；滴定終點時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏大，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏低，B項正確；錐形瓶用蒸餾水潤洗后未經(jīng)干燥處理，對實驗結(jié)果無影響，C項錯誤；滴定前尖嘴處無氣泡，而達(dá)滴定終點時有氣泡，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏小，則測得的Na2S2O3溶液濃度偏高，D項錯誤。答案：(1)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2品紅、溴水或酸性KMnO4溶液顏色很快褪去(其他合理答案也可)控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度(其他合理答案也可)(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)取少量制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4(4)AB3過氧化鈣(CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。.過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6% H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中；步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2·8H2O；步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過氧化鈣。(1)支管a的作用為_。(2)步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為_ _。(3)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(4)為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類對反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計下列三組實驗：實驗編號雙氧水濃度/%氨水濃度/%穩(wěn)定劑種類產(chǎn)率/%99NaH2PO462.0a10NaH2PO450.3bcNa2SiO340.9則c_。.過氧化鈣純度的測定準(zhǔn)確稱取所制備的過氧化鈣樣品m g，置于錐形瓶中，分別加入30 mL蒸餾水和1 mL稀鹽酸，振蕩使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(MnO被還原為Mn2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。(5)滴定至終點的現(xiàn)象為_。(6)計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含m、c和V的代數(shù)式表示)。(7)實驗中加入MnSO4溶液的作用是_。若滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(8)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，應(yīng)用了過氧化鈣_的性質(zhì)(答出兩點)。解析：(1)支管a的作用是平衡壓強，有利于濃CaCl2溶液順利滴下。(2)該反應(yīng)放熱，冷水浴可防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)。(3)三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2H2O22NH3·H2O6H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl。(4)由題表可知實驗和實驗是在雙氧水濃度和穩(wěn)定劑種類相同的條件下，研究不同氨水濃度對產(chǎn)率的影響；實驗和實驗或?qū)嶒灪蛯嶒炇窃陔p氧水濃度和氨水濃度相同的條件下，研究不同穩(wěn)定劑對產(chǎn)率的影響，所以c9或10。(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點。(6)由CaO22H=Ca2H2O2,2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，得到2MnO5CaO2，n(CaO2)mol，CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。(7)MnSO4起催化作用，可以加快反應(yīng)速率；滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，造成消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高。(8)由題給條件“可與水緩慢反應(yīng)”可知，其可與水反應(yīng)放出氧氣，由Na2O2能與CO2反應(yīng)推出CaO2能吸收魚苗呼出的CO2氣體，由Na2O2能殺菌防腐推測CaO2也可殺菌防腐。答案：(1)平衡壓強(2)(反應(yīng)放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)CaCl2H2O22NH3·H2O6H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl(4)9或10(5)滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(6)×100%(合理即可)(7)加快反應(yīng)速率偏高(8)可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣；能吸收魚苗呼出的CO2氣體；可殺菌防腐(任答兩點即可)4(2019·石家莊模擬)AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。.AgNO3的熱穩(wěn)定性AgNO3受熱易分解。用如圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。(1)檢驗氣體a的方法為_。(2)已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為_。(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為_。.AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管中產(chǎn)生銀鏡是Fe2所致，其離子方程式為_ _；乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗：取2 mL 0.5 mol·L1 AgNO3溶液于試管中，向其中滴加幾滴_，若只產(chǎn)生白色沉淀，則證明甲同學(xué)觀點正確。(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管中紅色褪去的原因為_ _(請從平衡移動的角度解釋)。(6)設(shè)計實驗證明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)：_ _。限選試劑：0.1 mol·L1 AgNO3溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、0.1 mol·L1 KSCN溶液解析：(1)加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO2，氮元素化合價降低，則只能是氧元素的化合價升高，故無色氣體a為氧氣。將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，即證明氣體a為O2。(2)AgNO3加熱分解生成Ag、O2以及NO2氣體，配平化學(xué)方程式為2AgNO32Ag2NO2O2。(3)該實驗裝置用NaOH溶液吸收NO2氣體，由于NO2易溶于水且能與NaOH溶液反應(yīng)，因此需要在A、B裝置之間添加一個防倒吸的安全瓶。(4)若產(chǎn)生銀鏡是Fe2所致，則說明Fe2將Ag還原為Ag，其離子方程式為AgFe2=AgFe3。要驗證Fe2將Ag還原為Ag，還需增加對照實驗。(6)證明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)：一種方法是利用沉淀的生成，即向含有相等濃度的I、SCN的溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀；另一種方法是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，即向含過量SCN的AgSCN懸濁液中滴加含I的溶液，AgSCN沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。答案：(1)將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃(合理即可)(2)2AgNO32Ag2NO2O2(3)在A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全瓶(合理即可)(4)AgFe2=AgFe30.5 mol·L1(NH4)2SO4溶液(5)溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，溶液局部變紅；振蕩試管時，過量的Ag與SCN反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移動，溶液褪色(6)實驗方案一：向盛有0.1 mol·L1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)或?qū)嶒灧桨付簩⒌润w積的0.1 mol·L1 KSCN溶液和0.1 mol·L1 KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol·L1 AgNO3溶液，若先生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)(合理即可)5堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實驗對其組成進(jìn)行相關(guān)探究。沉淀制備稱取12.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。實驗探究設(shè)計如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗。根據(jù)以上實驗回答下列問題：(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_ _，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用是_，B為安全瓶，其作用原理為_，C中盛裝的試劑應(yīng)是_。(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_。(5)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_ _寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式。解析：(1)CuSO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu22H2OCu(OH)22H，滴加稀硫酸，H濃度增大，抑制Cu2的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4)×160 g·mol18 g，溶液的質(zhì)量為(12.587.5)g100 g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%8%。(2)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO2NH4ClNaClN2H2O，NaNO2中N由3價0價，NH4Cl中N由3價0價，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2NH4ClNaClN22H2O。(3)加熱前，通入N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實驗?zāi)康?，需要驗證藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2，加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮氣的作用是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；裝置E增加的是H2O的質(zhì)量，即n(H2O)0.015 mol；F中沉淀是BaCO3，即n(CO2)0.01 mol。H元素來自Cu(OH)2，則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015 mol；C元素來自于CuCO3，則CuCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，xy0.010.01523，即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3·3Cu(OH)2。答案：(1)抑制Cu2水解，防止溶液變渾濁8%(2)NaNO2NH4ClNaClN22H2O(3)排出裝置中的空氣當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁(5)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差2CuCO3·3Cu(OH)261­溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計如圖裝置制備1­溴丙烷。已知：1­溴丙烷的沸點為71 ，密度為1.36 g·cm3。正丙醇的沸點為97 。主要步驟：步驟1在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。步驟2按如圖所示組裝實驗裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫出)，直到無油狀液體蒸出為止?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是_。(2)已知燒瓶中無機(jī)副產(chǎn)物之一為NaHSO4，寫出制備1­溴丙烷的化學(xué)方程式：_ _。(3)步驟1中加入水，將濃硫酸適當(dāng)稀釋，步驟2中緩慢加熱，這些操作的主要目的是_(填字母)。a防止液體暴沸b減少副產(chǎn)物生成c減少溴化氫揮發(fā) d水作催化劑(4)提純產(chǎn)品的流程如下：加入碳酸鈉溶液的目的之一是除去產(chǎn)品中的Br2，已知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，并放出CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。操作A使用的主要儀器名稱是_。靜置后，有機(jī)層在_層。操作B的名稱是_。(5)粗產(chǎn)品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等雜質(zhì)，檢驗水的試劑可選用_(填字母)。a無水硫酸銅 b鈉粒c紫色石蕊溶液 d醋酸(6)本實驗制得14.8 g純產(chǎn)品，產(chǎn)率為_%(保留一位小數(shù))。解析：(1)由題圖可知儀器A為直形冷凝管。(2)溴化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，溴化氫與正丙醇反應(yīng)生成1­溴丙烷和水。(3)如果濃硫酸濃度大、溫度高，濃硫酸會氧化溴化氫生成溴單質(zhì)；正丙醇在濃硫酸作用下會生成醚或烯烴等雜質(zhì)。因此，控制反應(yīng)物濃度和溫度，目的是減少副產(chǎn)物生成，減少溴化氫揮發(fā)等。(4)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，還原產(chǎn)物只能為NaBr，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為NaBrO3。用分液漏斗分離有機(jī)層，1­溴丙烷密度大于水，有機(jī)層在下層?？刹捎谜麴s操作進(jìn)一步提純。(5)用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)品中的水，鈉與醇和水均能發(fā)生反應(yīng)，不能用于檢驗。(6)NaBr和H2SO4均過量，按正丙醇的量計算，理論產(chǎn)量為12 g×24.6 g，產(chǎn)率為×100%60.2%。答案：(1)直形冷凝管(2)CH3CH2CH2OHNaBrH2SO4CH3CH2CH2BrNaHSO4H2O(3)bc(4)3Br23CO=5BrBrO3CO2分液漏斗下蒸餾(5)a(6)60.2