高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題2 化學(xué)基本理論 突破點(diǎn)9 水溶液中的離子平衡-人教高三化學(xué)試題

突破點(diǎn)9水溶液中的離子平衡提煉1電離平衡及應(yīng)用1.弱電解質(zhì)只進(jìn)行微弱電離，發(fā)生電離的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生的離子都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離如0.1 mol/L的氨水中，由于存在電離平衡：NH3·H2ONHOH、H2OHOH，所以溶液中微粒濃度的關(guān)系為c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)>c(H)。2多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步電離為主如H2S溶液中，由于存在電離平衡：H2SHSH、HSS2H、H2OHOH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。3電離平衡常見(jiàn)影響因素分析(以CH3COOHCH3COOH為例)改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)Ka升高溫度正向移動(dòng)增大增大加水稀釋正向移動(dòng)減小不變加冰醋酸正向移動(dòng)增大不變加濃鹽酸逆向移動(dòng)增大不變加入燒堿正向移動(dòng)減小不變4.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較5.溶液的酸堿性判斷的最根本的標(biāo)準(zhǔn)是比較溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，而pH7或c(H)1×107 mol·L1，僅僅是在室溫下的特例，因此在使用pH判斷溶液酸堿性時(shí)，要特別注意溫度條件。提煉2水解平衡及應(yīng)用1.水解是微弱的如濃度為0.1 mol/L、pH5.5的(NH4)2SO4溶液中，由于c(H)水c(OH)水，而水電離產(chǎn)生的一部分OH與很少量的NH結(jié)合產(chǎn)生NH3·H2O，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為c(NH)>c(SO)>c(H)>c(NH3·H2O)>c(OH)。2鹽溶液的酸堿性(1)正鹽：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)弱酸根離子水解結(jié)果：c(OH)>c(H)。強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)弱堿陽(yáng)離子水解結(jié)果：c(H)>c(OH)。(2)酸式鹽溶液3鹽類(lèi)水解的離子方程式(1)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式，如Na2CO3水解的離子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完，如FeCl3水解的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。如在Na2CO3溶液中存在著Na、CO、H、OH、HCO，它們存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，粒子種類(lèi)增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)質(zhì)子守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過(guò)程中得到的質(zhì)子(H)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H)數(shù)。如Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系可以用圖示分析如下：由得失氫離子守恒可得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。提煉3沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積(1)表達(dá)式：對(duì)于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n。(2)意義：溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(3)影響因素：溶度積常數(shù)只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。2溶度積的應(yīng)用通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積(Qc)的相對(duì)大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液為過(guò)飽和溶液，沉淀析出。當(dāng)QcKsp時(shí)，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)。當(dāng)Qc<Ksp時(shí)，溶液為不飽和溶液，沉淀溶解。3Ksp的應(yīng)用注意事項(xiàng)(1)用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類(lèi)型(如AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。(2)對(duì)于同類(lèi)型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3)對(duì)于不同類(lèi)型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，如常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012，不能判斷前者溶解度大。(4)沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中一般是溶解度大的易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，但也可以使溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀，如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備溶于酸的鋇鹽BaCO3?；卦L(fǎng)1(2016·全國(guó)乙卷)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942040】A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12DA項(xiàng)用0.10 mol·L1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)20.0 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH7，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H)c(OH)；據(jù)電荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，則有c(NH)c(Cl)，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)。D項(xiàng)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有c(OH)0.10 mol·L1×1.32%1.32×103 mol·L1，c(H) mol·L17.58×1012 mol·L1，故N點(diǎn)處的溶液中pH<12?；卦L(fǎng)2(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純AA.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程。B.溫度越高物質(zhì)的溶解速率越快。C.由溶解度曲線(xiàn)可知，60 時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。熱點(diǎn)題型1滴定曲線(xiàn)分析及應(yīng)用1.(2016·河北石家莊調(diào)研)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AA點(diǎn)溶液中加入少量水：增大BB點(diǎn)：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)CC點(diǎn)：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來(lái)的c(OH)：B>DD向H2A溶液中加入少量水，H2A、H的濃度均減小，則增大，故A正確；10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.1 mol/L H2A溶液反應(yīng)恰好生成NaHA，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于其水解程度，所以B點(diǎn)有c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)，故B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，C點(diǎn)溶液呈中性，所以c(Na)c(HA)2c(A2)，故C正確；D點(diǎn)H2A與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成Na2A，A2水解促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為NaHA溶液，HA電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，所以水電離出來(lái)的c(OH)：B<D，故D錯(cuò)誤。2常溫下，向40.00 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()AMOH是強(qiáng)電解質(zhì)Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)D曲線(xiàn)上任意點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)CA項(xiàng)，從圖像中起點(diǎn)的pH和MOH溶液的濃度知，MOH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)，正確；D項(xiàng)，只有b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在質(zhì)子守恒式：c(H)c(OH)c(MOH)，錯(cuò)誤。325 時(shí)，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四種金屬離子(M2)，所需S2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2) 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AKsp(CuS)約為1.0×1020B向Cu2濃度為105 mol·L1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出C向100 mL濃度均為105 mol·L1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B根據(jù)CuS對(duì)應(yīng)的點(diǎn)(25，10)計(jì)算，c(S2)1025 mol·L1，c(Cu2)1010 mol·L1，故Ksp(CuS)c(S2)·c(Cu2)1025×10101035，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖上的點(diǎn)越向右，說(shuō)明c(S2)越大，同理，圖上的點(diǎn)越向上，說(shuō)明c(M2)越大，故Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，則向Cu2濃度為105 mol·L1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，B項(xiàng)正確；CuS的Ksp最小，向同濃度的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液時(shí)，Cu2先沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016·天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)CpH7時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C根據(jù)起點(diǎn)pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根據(jù)酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%知c(HB)c(NaB)11，根據(jù)縱坐標(biāo)pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)和pH7知c(Na)c(A)，同理c(Na)c(B)、c(Na)c(D)，根據(jù)中和原理知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同，故c(Na)不相同，則c(A)、c(B)、c(D)三者不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達(dá)到100%時(shí)，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H)，即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。巧抓“四個(gè)點(diǎn)”突破滴定曲線(xiàn)問(wèn)題1抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。4抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。熱點(diǎn)題型2溶液中離子平衡的影響因素1(2016·安徽合肥質(zhì)檢)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()A某H2SO4溶液中1.0×108，由水電離出的c水(H)1×1011 mol·L1B將0.02 mol·L1鹽酸與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH7D向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小CA項(xiàng)，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算，c(H)103 mol·L1，則水電離的c水(H)c(OH)1×1011 mol·L1，正確；B項(xiàng)，等體積混合后c(OH) mol·L10.01 mol·L1，正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)依次為：COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故c(HCO)先增大后減小，正確；C項(xiàng)，氨水和稀鹽酸混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，因兩者相對(duì)量的不同，溶液的pH可能大于7、可能等于7也可能小于7，錯(cuò)誤。2(2016·河南八市質(zhì)檢)25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是()A.B. C. D. c(H)·c(CH3COO)A稀釋過(guò)程中，c(CH3COO)和c(H)減小，c(OH)增大，故A項(xiàng)正確；加水稀釋?zhuān)珻H3COOH對(duì)水的抑制效果減弱，故c(H)減小幅度小于c(CH3COO)，減??；，稀釋過(guò)程中c(H)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，c(CH3COO)和c(H)均減小，故c(CH3COO)·c(H)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2015·廣東高考)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化CA.c點(diǎn)溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H)與c(OH) 可知，Kwc(H)·c(OH)1.0×107×1.0×1071.0×1014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH)減小，同時(shí)c(H)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。4(2016·湖北武漢調(diào)研)濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H)·c(OH)：a<bC相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD當(dāng)lg3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小B根據(jù)題圖分析，當(dāng)lg0時(shí)，HX溶液的pH>1，說(shuō)明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY溶液的pH1，說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據(jù)題圖分析，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn)，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，B正確；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)ab，C錯(cuò)誤；當(dāng)lg3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液，X的物質(zhì)的量增多，Y的物質(zhì)的量不變，溶液的體積相等，所以比值變大，D錯(cuò)誤。5常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942041】A將pH2的鹽酸和pH5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH3.5B將pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH12C將pH2的H2X溶液稀釋至原來(lái)的1 000倍，得到混合溶液的pH5D將pH1的鹽酸和0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH12.7D常溫下，水的離子積Kw1×1014。A項(xiàng)，混合液中c(H)5×103 mol·L1，pH2.3，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，c(OH)0.05 mol·L1，c(H) mol·L12×1013 mol·L1，pH12.7，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，若H2X為強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH5；若H2X為弱酸，則稀釋后溶液的pH<5，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，c(OH)0.05 mol·L1，c(H) mol·L12×1013 mol·L1，pH12.7，正確。溶液pH計(jì)算的一般思維模型熱點(diǎn)題型3離子濃度大小的比較1T 時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH10，下列說(shuō)法一定正確的是()A溶液中由水電離出的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中存在：c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2C溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)D醋酸鈉溶液中水的電離平衡受到促進(jìn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在25 時(shí)，才有c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中粒子濃度由大到小的順序應(yīng)為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知，D項(xiàng)正確。2下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942042】A常溫下，pH9的NaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO)>c(OH)>c(H)D濃度均為0.1 mol·L1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F)c(HF)0.2 mol·L1BpH9的NaHA溶液呈堿性，說(shuō)明HA的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)等式可整理為c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)，符合電荷守恒，B項(xiàng)正確；剛開(kāi)始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液時(shí)，c(OH)>c(HCOO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積混合后，c(F)c(HF)0.1 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)D點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，A選項(xiàng)正確；點(diǎn)所示溶液的pH7，說(shuō)明c(H)c(OH)，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na)，B選項(xiàng)正確；點(diǎn)所示溶液表示氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，C選項(xiàng)正確；滴定過(guò)程中始終存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D項(xiàng)中c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)表明c(H)c(Na)>c(CH3COO)c(OH)，不符合電荷守恒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na)>c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)C0.015c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)D0.03c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)DA.當(dāng)n(CO2)0時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)<c(AlO)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.當(dāng)n(CO2)0.01 mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2CO3，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na)>c(CO)>c(AlO)>c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.當(dāng)n(CO2)0.015 mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.當(dāng)n(CO2)0.03 mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)，D項(xiàng)正確。5(名師押題)pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1×103)3。下列表達(dá)正確的是()A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1CpC(OH)a的氨水，稀釋10倍后，其pC(OH)b，則ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀釋100倍，其pC(OH)5D只有常溫下才有pC(H)pC(OH)14，升高溫度時(shí)二者之和不等于14，A錯(cuò)誤；多元弱酸分步電離，H2S溶液中c(H)>c(HS)，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，稀釋10n倍，pC(OH)增大值小于n個(gè)單位，則ab1，C錯(cuò)誤；NaOH溶液稀釋102倍，則pC(OH)增大2個(gè)單位，D正確。6(名師押題)25 時(shí)，在50 mL 0.1 mol·L1的鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L1的氨水，溶液pH隨所加氨水的體積變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A在A(yíng)、B之間任意一點(diǎn)都滿(mǎn)足：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B在B點(diǎn)：a>25，且c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C在C點(diǎn)：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)D在D點(diǎn)：c(OH)c(NH3·H2O)c(Cl)c(H)D選項(xiàng)A，由圖像可知，起始時(shí)溶液中鹽酸過(guò)量，溶液中c(H)>c(NH)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，B點(diǎn)溶液呈中性，則氨水略過(guò)量，a>25，但此時(shí)c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，在C點(diǎn)氨水過(guò)量，則：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，由物料守恒：c(NH)c(NH3·H2O)2c(Cl)和電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)即可得：c(OH)c(NH3·H2O)c(Cl)c(H)，正確。分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維模型