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專題測試練習題 物質(zhì)結構元素周期律

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專題測試練習題 物質(zhì)結構元素周期律

專題07 物質(zhì)結構 元素周期律1、【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A、常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B、Z的氫化物為離子化合物C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D、W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】考點定位:考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點評】準確判斷出元素名稱是解答的關鍵,突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B,注意金屬氫化物的結構特點,與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。2、【2018新課標2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A、X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B、Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C、四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D、W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】精準分析:W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,W是N,X是O;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,Z的最外層電子數(shù)是7個,Z是Cl,則A、氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A正確;B、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,B錯誤;C、N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構,均是10電子,氯離子是18電子微粒,C錯誤;D、亞硝酸為弱酸,D錯誤。答案選A。 考點定位:考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點評】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,準確判斷出元素是解答的關鍵,紅棕色氣體是解答的突破點,該類試題與元素化合物的知識結合的比較多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。3、【2018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A、原子半徑大小為WXYZB、X的氫化物水溶液酸性強于Z的C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D、標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】B、HCl是強酸,HF是弱酸,所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。選項B錯誤。C、ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵,選項C錯誤。D、標準狀況下,W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確??键c定位:考查元素推斷、元素周期律的應用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點評】本題明顯是要從黃綠色氣體入手,根據(jù)其與堿溶液的反應,判斷出YZW是什么物質(zhì),然后代入即可。本題相對比較簡單,根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素,再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中,標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4、【2018天津卷】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較,結論正確的是A、溶解度:Na2CO3<NaHCO3B、熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C、沸點:C2H5SH<C2H5OHD、堿性:LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】考點定位:考查非金屬性、金屬性強弱的比較、氫鍵等知識。【試題點評】思路點撥:解決此類問題,一個是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般堿金屬的碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度大。5、【2018江蘇卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表A族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A、原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)B、由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C、Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D、X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】精準分析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。A項,Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項錯誤;B項,由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;C項,金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤;D項,非金屬性:O(X)S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確;答案選D。考點定位:本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。【試題點評】思路點撥:(1)抓住題干關鍵信息,準確推斷出各字母代表的元素;(2)畫出元素周期表的草圖,并在其中確定有關短周期元素所處的位置,以相應的字母和原子序數(shù)作為標記,以方便對各選項的判斷;(3)根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質(zhì)的遞變規(guī)律對各選項作出判斷。 6、【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A、X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B、Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C、Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D、Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,準確判斷出元素是解答的關鍵,注意從元素及其化合物知識的角度去判斷,例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等,然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答,這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時學習中要夯實基礎知識,同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結構、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關鍵。7、【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是A、原子半徑:d>c>b>aB、4種元素中b的金屬性最強C、c的氧化物的水化物是強堿D、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時夯實基礎知識是關鍵,同時應注意知識的靈活運用,審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結構、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關鍵。8、【2017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA、氫化物沸點:W<ZB、氧化物對應水化物的酸性:Y>WC、化合物熔點:Y2X3<YZ3D、簡單離子的半徑:Y<X【答案】D【解析】設W原子的最外層電子數(shù)為x,由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21,解得x=5,則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A、NH3分子間有氫鍵,其沸點比HCl高,故A錯誤;B、Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯誤;C、Al2O3是離子晶體,高熔點,而AlCl3是分子晶體,熔點低,故C錯誤;D、Al3+和O2-離子結構相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,故D正確。答案選D?!久麕燑c睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用,其中微粒的半徑大小比較是該題的難點,比較方法是:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如NaMgAlSi,Na+Mg2+Al3+,S2Cl;(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如LiNaK,Li+Na+K+;(3)電子層結構相同的微粒:電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2FNa+Mg2+Al3+;(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大,如Fe3+Fe2+Fe,H+HH;(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較Al3+與S2的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2進行比較,Al3+O2,且O2S2,故Al3+S2。9、【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A、Ts是第七周期第A族元素B、Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C、Ts在同族元素中非金屬性最弱D、中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【名師點睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵,元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32(周期表未排滿),則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即(1)若比相應的稀有氣體元素多1或2,則應處在下周期的第A族或第A族,如88號元素:88862,則應在第七周期第A族;(2)若比相應的稀有氣體元素少15時,則應處在同周期的第A族第A族,如84號元素應在第六周期第A族;(3)若預測新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較,按上述方法推測知:117號元素應為第七周期第A族。10、【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B、氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C、圖1所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD、用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應水化物的酸性,相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷,可以根據(jù)組成元素來判斷。11、【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A、原子半徑:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B、W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C、Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D、X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧,Z為O元素,所以Y為N元素;鈉是短周期金屬性最強的元素,W是Na;X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期,所以X是H元素。A、原子半徑N>O,A錯誤;B、W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉,是強堿,B錯誤;C、氮氣的氧化性比氧氣弱,C錯誤;D、H、N、O可以組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,D正確。【名師點睛】本題考查的是元素周期律,考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質(zhì)三者之間的關系理解水平。解題時首先要抓住題干中關鍵信息,準確推斷題給元素;然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置;最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。12、【2016新課標1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0、01 mol·L1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A、原子半徑的大小WXYB、元素的非金屬性ZXYC、Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D、X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】CCH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素,Y是氧元素。A、根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小WYX,錯誤;B、同周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性YX,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,相應元素的非金屬性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,則非金屬性ZX,氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等,氯元素顯正價,氧元素顯負價,由此可判斷非金屬性YZ,因此元素的非金屬性YZX,錯誤;C、Y元素的氫化物有H2O和H2O2,二者在常溫常壓下都為液態(tài),正確;D、X的最高價氧化物的水化物是碳酸,該物質(zhì)是二元弱酸,不是強酸,錯誤。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識?!久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的規(guī)律,是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結構、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度較大,常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好而導致失誤、失分。13、【2016新課標2卷】a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和C+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是A、a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B、b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C、c的原子半徑是這些元素中最大的D、d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的應用等知識?!久麕燑c睛】在短周期元素中,能形成電子層結構相同的b2-和c+離子的元素只能位于第二、第三周期,所以b為氧元素,c為Na元素,H原子的核外只有一個電子,則a為H元素,d與b同族,則d為S元素,然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。14、【2016新課標3卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A、簡單離子半徑:W<X<ZB、W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD、最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z【答案】B【解析】【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷,這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時學習中夯實基礎知識是關鍵,同時應注意知識的靈活運用,審清題意,如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的規(guī)律,是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質(zhì)及化合物的結構、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中,常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。15、【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A、X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B、原子半徑大小:XY,ZWC、化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D、Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為O元素,W的最外層為8電子結構,W為F元素或Cl元素,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應,則Z為Na元素,W只能是Cl元素。A、X與Y形成的化合物有CO和CO2,Z的最高價氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應,A項錯誤;B、一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小:X>Y,ZW,B項錯誤;C、化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3,氯酸鈉是含氧酸鹽,既存在離子鍵,也存在共價鍵,C項錯誤;D、Y的單質(zhì)臭氧,W的單質(zhì)氯氣,Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑,D項正確;答案選D。【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的綜合應用等知識。【名師點睛】掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰,同主族元素原子序數(shù)是2倍關系的為硫和氧。16、【2016海南卷】下列敘述正確的有A、第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B、第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C、鹵素氫化物中,HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小【答案】BC【解析】考點:原子結構、元素周期律【名師點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì),知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(如熔點、沸點、溶解性等)。(1)對于組成和結構相似的分子,其相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點越高。(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大,則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學所學化學鍵主要是三個:共價鍵、離子鍵、金屬鍵?;瘜W鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有影響,主要對化學性質(zhì)有影響。17、【2016江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A、元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B、由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C、W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D、原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【解析】【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵,注意元素周期律的靈活應用。“位構性”推斷的核心是“結構”,即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置,然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置,進而推斷出其結構。該題難度不大。18、【2016上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是A、HBO2 B、H2BO3 C、H3BO3 D、H2B4O7【答案】B【解析】試題分析:B原子最外層電子數(shù)是3個,所以其最高化合價是+3,然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知,不可能是H2BO3(其中B元素化合價為+4價),故只有選項B符合題意。【考點定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫。 【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題,“最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計算含氧酸中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價,且化合物正、負化合價代數(shù)和為0。19、【2016上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是A、CaO與CO2 B、NaCl與HCl C、SiC與SiO2 D、Cl2與I2【答案】C【解析】試題分析:A、CaO是離子化合物,熔化斷裂離子鍵,而CO2在固態(tài)時是分子晶體,熔化破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤;B、NaCl是離子化合物,熔化斷裂離子鍵,而HCl在固態(tài)時是分子晶體,熔化破壞的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤;C、SiC和SiO2都是原子晶體,熔化斷裂的是共價鍵,與化學鍵有關,正確;D、Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體,熔化斷裂的是分子間作用力,與化學鍵無關,錯誤?!究键c定位】考查物質(zhì)熔沸點高低的比較方法?!久麕燑c睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小,一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵,鍵能越大熔點越高,且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構,需要破壞化學鍵數(shù)目一般要大于離子晶體;而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力,與化學鍵鍵能無關,且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此,本題換個角度考慮,實質(zhì)是在考查晶體類型,即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項符合題意。20、【2016上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A、原子半徑:XYZWB、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【解析】一定比Z的強,如B的含氧酸可能是HNO2,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2 H3PO4,錯誤;C、元素的非金屬性WY,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY,錯誤;D、若W、X原子序數(shù)相差5,當W為N,X為Mg時,滿足X3W2,當W為O,X為Al時,滿足X2W3,當W為F,X為Si時,滿足XW4,錯誤?!究键c定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法。【名師點睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型,通常考查的重點是原子序數(shù)排在前20號的元素,依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強,氧化性越強,與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強;元素的金屬性越強,還原性越強,置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強。22、【2018天津卷】下圖中反應是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,Mg(OH)2的電子式:_。(2)A2B的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_(寫化學式)?!敬鸢浮縭(H+)<r(Mg2+)<r(N3)<r(Cl) 第三周期A族 Mg2Si 熔融,電解 NH3,NH4Cl SiC 【解析】反應為電解熔融狀態(tài)的MgCl2得到金屬鎂,即必備的條件是熔融和電解;根據(jù)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)為NH3和NH4Cl;(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質(zhì)為SiC;23、【2016海南卷】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_,其在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為_?!敬鸢浮浚?)三A (每空1分,共2分)(2)Si SiO2 (每空1分,共2分)(3)C+2SCS2 極性(每空1分,共2分)(4)Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 (每空1分,共2分)【解析】的共價鍵,所以其化學鍵屬極性共價鍵;(4)四種元素中的只有Mg是金屬元素,密度比較小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制備,該金屬是比較活潑的金屬,可以與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣,其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2??键c:考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等?!久麕燑c睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查,有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理,更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題基礎性強,難度不大。主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查,比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。24、【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。a、Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁b、在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c、Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。【答案】(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac(5);Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4(3)A、Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強,從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,正確;B、氧化性的強弱與得電子的多少無關,錯誤;C、元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,正確;故選ac;(5)該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,物質(zhì)的量之比為=,結合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,Q的化學式為Mg2C3,烴的化學式為C3H4,電子式為,Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4。

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