（衡水萬(wàn)卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 水解與電離綜合1（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

水解與電離綜合1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）已知電離平衡常數(shù): ,氧化性: 。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( ) A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中 能大量共存 B. 向溴水中加入適量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式: D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為下列敘述不正確的是A.在稀鹽酸中 c(H+)c(Cl-)c(OH-)B.常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)C.將Na2CO3水溶液加熱.蒸干，最后得到NaOH固體D.酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式（2013浦東新區(qū)二模）一定溫度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=107mol/L，Kw不變?cè)谙嗤瑴囟葧r(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A中和時(shí)所需NaOH的量B電離程度CH+的濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是 A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏?。?015北京校級(jí)模擬）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1 molL1氨水稀釋成0.01 molL1，測(cè)得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32HCO3C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯AABBCCDD常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）pH=0的鹽酸 0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3下列說(shuō)法正確的是（ ） A以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅 B水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、減小pH C由反應(yīng),可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si DpH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L時(shí)，溶液的pH>5.1，現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是 A10 mL B5 mL C大于5mL D小于5mL室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA) Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說(shuō)法中正確的是 A 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH) pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5>a>2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。A BCD常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是A甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-、填空現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電解率。飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%甲方案：利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過(guò)程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： （2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)?連_（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 乙方案：利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與 口連接 （填裝置中接口的字母） 另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法、測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請(qǐng)說(shuō)明理由 。丙方案：只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率。（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率 （假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為133 g/mL，溶解度為36.0g）。（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為： 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是_。（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是_；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_(填寫(xiě)編號(hào))； a取下小試管 b移去酒精燈 c將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d以上都可以（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是_； 關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是_(填寫(xiě)編號(hào))。a一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵b一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵d一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑； 打開(kāi)分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞；。正確的操作順序是_(填寫(xiě)編號(hào))abcd（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中=_。2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（水解與電離綜合1）答案解析、選擇題【答案】A【解析】使pH試紙顯深紅色的溶液為強(qiáng)酸性液, 能大量共存,A對(duì);根據(jù)氧化性:,溴水中加入適量溶液,得到和的混合溶液,溶液顯黃色,B錯(cuò);根據(jù)酸性:,可知C錯(cuò);根據(jù)氧化性,可知還原性:,溶液中加入少量氯水,先被氧化,離子反應(yīng)為,D錯(cuò)。【答案】C 【答案】D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH3COO)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。【答案】B分析：根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)解答：解：A溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH較小，故B正確；C向水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動(dòng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是107mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)【答案】B分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題解答：解：A計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1V1=0.1 L×0.01 molL1=1×103 mol，n（后）=c2V2=0.01 L×0.1 molL1=1×103 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)【答案】B命題透視 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，考查考生利用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。思路點(diǎn)撥 滴定管用蒸餾水洗滌后，應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，否則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶中盛裝鹽酸，溶液呈酸性，隨著滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱至中性，溶液的pH由小變大，B項(xiàng)正確；鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色剛好變淺紅色且30 s內(nèi)不變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，根據(jù)，則測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：A稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同；C水解為吸熱反應(yīng)，沸水中鐵離子水解程度大；D消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化解答：解：A由稀釋pH的變化可知一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則稀釋后NH3H2O的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，應(yīng)測(cè)定等濃度溶液的pH，比較水解程度，故B錯(cuò)誤；C水解為吸熱反應(yīng)，前者為黃色，后者為紅褐色，可知沸水中鐵離子水解程度大，則溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故C正確；D消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能說(shuō)明生成氣體為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電離、水解、物質(zhì)檢驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大【答案】A【答案】B【解析】本題考查基本理論。鐵上鍍銅應(yīng)以鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，A錯(cuò)誤；水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，B正確；C與二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高溫下碳的還原性強(qiáng)于硅，C錯(cuò)誤；醋酸鈉促進(jìn)水的電離、一水合氨抑制水的電離，D錯(cuò)誤。【答案】C 【答案】D【解析】A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH），則c（Na+）= c（A-），錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確?！敬鸢浮緽【解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈堿性；A項(xiàng)加入50mL 1 mol·L1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)減小，故增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)減小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。【答案】C【答案】A【答案】C、填空 (1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于（1）左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅（2分）（2）B連C （2分） Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO（2分）（3）D（2分）同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大。（2分，只答“同意”不得分）（4）16.6% （5）c(Na)c(Cl)c(HCO3) c(CO32)c(OH)c(H) （1）將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好。 （2）在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱） c （3）取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe2+ d （4）c （5）