化學(xué)第四單元 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯、海水資源利用 新人教版

第2節(jié)富集在海水中的元素氯、海水資源利用考綱要求:1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣物理性質(zhì)黃綠有大易-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氯氣化學(xué)性質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象,指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。棕黃棕黃蒼白氧化性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化性還原性氧化性-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.氯的重要化合物(1)次氯酸。弱棕色漂白-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,起漂白作用的物質(zhì)是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定,不能單獨(dú)存在,只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)后的混合物中。-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)漂白粉。CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白織物()(2)為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可()(3)漂粉精作消毒劑起還原作用()(4)漂白粉漂白織物利用了其氧化性()(5)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因:漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(6)84消毒液的有效成分是NaClO()(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,所以可用于漂白紙張()(8)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(9)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-()-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1(2016上?；瘜W(xué),9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液A解析:依據(jù)Cl2+H2OHCl+HClO,若平衡右移使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性增強(qiáng);A選項(xiàng),由酸性HClH2CO3HClO,所以CaCO3只與HCl反應(yīng),使化學(xué)平衡右移,導(dǎo)致c(HClO)增大,符合題意;B選項(xiàng),稀硫酸使平衡左移,導(dǎo)致c(HClO)減小,不符合題意;C選項(xiàng),氯化鈣溶液使溶液稀釋,使c(HClO)減小,不符合題意;D選項(xiàng),二氧化硫具有還原性,與氯氣、HClO反應(yīng),導(dǎo)致c(HClO)減小,不符合題意。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2016山東臨沂模擬)下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯(cuò)誤的是()A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.大量氯氣泄漏時(shí),應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破提醒:氯水久置會(huì)因HClO的分解導(dǎo)致平衡移動(dòng)使其中的Cl2全部與H2O反應(yīng),HClO完全分解生成HCl和O2,使溶液酸性增強(qiáng),失去強(qiáng)氧化性而變質(zhì)。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2016吉林大學(xué)附中一模)下列是關(guān)于氯水的敘述,正確的是()A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2D.氯水放置數(shù)天后,pH將增大B-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2016安徽示范高中聯(lián)考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置:a濃鹽酸bKMnO4c無水CaCl2dH2Oe干燥的品紅試紙-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)將a中濃鹽酸擠入試管中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)儀器c的名稱是,其中固體也可用代替。(3)當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí),觀察到品紅試紙顏色(填“有”或“沒有”)變化,將注射器中的水注入e中,觀察品紅試紙顏色_(填“有”或“沒有”)變化,由觀察到的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為。(4)該裝置的一處明顯缺陷是。答案:(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)干燥管P2O5或硅膠(3)沒有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色,氯氣溶于水后,和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能使品紅試紙褪色(4)沒有尾氣處理裝置-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)儀器c的名稱是干燥管;氯氣與堿性干燥劑反應(yīng),所以應(yīng)選擇酸性或中性干燥劑,如P2O5或硅膠。(3)本實(shí)驗(yàn)用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,經(jīng)過干燥,和e中的品紅試紙接觸,通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性;將注射器中的水注入e中后,品紅試紙褪色,說明Cl2和水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)裝置-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.制取過程飽和食鹽水濃硫酸-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破排飽和食鹽水向上排空氣NaOH淀粉碘化鉀藍(lán)色石蕊-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)裝置B、C、D的作用分別是B;C;D。2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O向上排空氣收集氯氣安全瓶作用,防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破制備氯氣與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(2016天津五校聯(lián)考)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題:-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱;MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;NaClO和濃鹽酸混合;K2Cr2O7和濃鹽酸混合;KClO3和濃鹽酸混合共熱;KMnO4和濃鹽酸混合。A.B.C.D.(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式:。(3)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L,其原因是。-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)裝置B的作用是。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。裝置E的作用是。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置_與(填裝置字母序號(hào))之間增加一個(gè)裝置,增加的裝置里面的物質(zhì)可為。A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B.氫氧化鈉溶液C.濕潤(rùn)的紅色布條D.飽和食鹽水-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)D(2)4H+2Cl-+MnO22H2O+Cl2+Mn2+(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀就不再反應(yīng)(4)證明有水蒸氣產(chǎn)生,并吸收水蒸氣,避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯氣(5)EFAC-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為4H+2Cl-+MnO22H2O+Cl2+Mn2+。(3)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變稀,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。(4)裝置B中足量無水硫酸銅可吸水生成藍(lán)色的五水合硫酸銅晶體,證明有水蒸氣產(chǎn)生;吸收水蒸氣,避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。干燥的有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性;濕潤(rùn)的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸,則裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性。用四氯化碳吸收氯氣,防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)。(5)氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成HCl,干擾F中氯化氫的檢驗(yàn),故在E、F之間增加一個(gè)裝置,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收。-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)應(yīng)注意的四點(diǎn)1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。2.因Cl-濃度越小,其還原性越弱,所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng),稀鹽酸不反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。4.尾氣吸收時(shí),用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少,吸收不完全。-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2016山東濟(jì)南二診)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可被全部消耗B.圖中:量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C.圖中:生成藍(lán)色的煙D.圖中:干燥的有色布條褪色,說明氯氣有漂白性 答案解析解析關(guān)閉濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以圖中,如果MnO2過量,濃鹽酸也不可能全部被消耗,A錯(cuò)誤;圖中,量筒內(nèi)發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng),B正確;圖中,銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅,產(chǎn)生棕黃色的煙,C錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因此圖中濕潤(rùn)的有色布條褪色,D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(2016江西新余、萬載、宜春三校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)裝置的作用是。-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你認(rèn)為還需在上圖裝置與之間添加下圖中的裝置(填序號(hào)),該裝置的作用是。(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致氯氣中混有HCl雜質(zhì),裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,故氯氣能把KI中的碘置換出來,所以裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。(4)從裝置出來的是濕潤(rùn)的氯氣,能夠使干燥的品紅試紙褪色,要觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象,需要在與之間添加裝置以干燥Cl2,即可達(dá)到預(yù)期效果。(5)防止尾氣污染空氣,用氫氧化鈉溶液除去氯氣。-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破鹵族元素海水資源的開發(fā)利用1.鹵族元素(1)鹵素單質(zhì)的相似性。2FeBr3FeI22HXHX+HXONaX+NaXO+H2O-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破加深升高增大減小減弱增強(qiáng)-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來,但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換,原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為Fe2+。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。Cl-Br-I-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Cl2H2和NaOH-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)海帶中提取碘。流程:氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在()(2)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2,將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色()(3)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(4)碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液()(5)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()(6)某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-()(7)用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱,所需儀器是試管、膠頭滴管()-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來保存。(2)I2易升華,淀粉遇I2變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià),F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2:2F2+2H2O=4HF+O2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氯堿工業(yè)(1)生產(chǎn)流程。(2)產(chǎn)物及其用途:陰極產(chǎn)物是NaOH和H2,陽極產(chǎn)物是Cl2。產(chǎn)物可用于冶煉金屬、制備鹽酸、純堿、農(nóng)藥和漂白劑等。(3)電解飽和食鹽水采取陽離子交換膜,從而使得到的產(chǎn)品純度更高,并防止安全事故發(fā)生。-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.海水提鎂(1)工藝流程。-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.海水提溴(1)工藝流程。-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)步驟及主要反應(yīng)。濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過程中Br-得到濃縮。氧化:向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化為Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。富集:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣或水蒸氣,吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例4(2015浙江理綜,29)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:-48-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。-49-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。-50-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是。A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。-51-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)坩堝500mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞處是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失-52-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)灼燒固體應(yīng)該用坩堝;配制一定體積的溶液應(yīng)該用容量瓶,根據(jù)定容后體積為500mL可知要選擇500mL容量瓶。(2)開始時(shí)的E=-225mV,當(dāng)加入20mLAgNO3溶液時(shí),E為50.0mV,依次類推,把表格中的幾組數(shù)據(jù)代入即可畫出圖像。根據(jù)圖像可知,在滴入20mLAgNO3溶液時(shí),曲線發(fā)生了突變,因此到了滴定終點(diǎn)。根據(jù)反應(yīng):Ag+I-=AgI,可知m(I)=0.002L0.0100molL-1127gmol-15=0.127g,因此海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.127g20.00g100%=0.635%。(3)CCl4的密度大于水,且碘單質(zhì)在CCl4中的顏色為紫紅色。加入NaOH溶液的作用是為了使CCl4中的碘單質(zhì)與其反應(yīng),使碘單質(zhì)與CCl4分離;如果NaOH溶液的濃度和體積太大,則下一步操作消耗的H2SO4較多,如果用乙醇代替水,則乙醇與CCl4互溶,因此只有A、B正確。操作Z后獲得了固體I2,故該操作為過濾。(4)碘單質(zhì)受熱易升華,且直接蒸餾會(huì)消耗大量能源。-53-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破思維建模從海水中提取物質(zhì)的思路-54-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br-的實(shí)驗(yàn)是()A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去,褪色則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水層中加入氯水,溶液呈橙色,則含有Br-D解析:A項(xiàng),加入足量的新制氯水,首先是發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定顏色,不一定含有Br-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于還原性:I-Br-,加入的酸性KMnO4溶液也可以被I-還原,不一定是含有Br-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),I2在CCl4中溶解也會(huì)使有機(jī)層有色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入足量FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Fe3+2I-=2Fe2+I2,萃取后在溶液中加入氯水:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,溶液變?yōu)槌壬?D項(xiàng)正確。-55-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.(2014福建理綜,23)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號(hào))。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性-56-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-57-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)一定條件下,在水溶液中1molCl-、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是(填離子符號(hào))。BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。-58-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-59-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟,原子序數(shù)為9;(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù);(3)根據(jù)反應(yīng),氯元素化合價(jià)升高,氫元素化合價(jià)降低,還應(yīng)有H2生成,再根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平即可;NaClO3與KCl反應(yīng)制KClO3屬于復(fù)分解反應(yīng),溶解度小的溶質(zhì)最先析出;(4)D中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),應(yīng)為高氯酸根離子;寫出BA+C的化學(xué)方程式,利用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得H=(63-603)kJmol-1=-117kJmol-1,寫出熱化學(xué)方程式。-60-氯水性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)氯水性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)-61-62-例題(2014江蘇化學(xué),13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClOD解析:向FeCl2溶液中滴加氯水,顏色變成棕黃色,是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2FeCl2=2FeCl3,不能說明氯水中含有HClO,D錯(cuò)誤。-63-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()D-64-解析:A項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,但無法對(duì)比Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱;B項(xiàng),由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成,同時(shí)生成了漂白性物質(zhì);C項(xiàng),在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性,無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成;D項(xiàng),此時(shí)Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl-。-65-2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫下列空白。-66-(1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。(2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”:;。(3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是。(4)實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a.,b.。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的。(5)若將實(shí)驗(yàn)中的淀粉KI試紙換為pH試紙,(填“能”或“不能”)測(cè)出氯水的pH,為什么?。(6)若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水,實(shí)驗(yàn)方法不變,對(duì)上述實(shí)驗(yàn)無影響。-67-答案:(1)氯水中含有Cl-(2)有色布條褪色有氣泡生成(3)取一片淀粉KI試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性將干燥的Cl2通入盛有干燥有色布條的瓶中觀察是否褪色,若褪色證明a正確,若不褪色,證明b正確(5)不能氯水中的HClO能將pH試紙漂白(6)解析:對(duì)于第(4)問可能的結(jié)論是Cl2有漂白性或HClO有漂白性,要證明哪個(gè)正確,可將干燥的氯氣通入盛有干燥有色布條的瓶中。-68-69-70-71-123451.(人教版必修1P872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.D解析:干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,氯氣、液氯及氯氣的酒精溶液均不具有酸性,錯(cuò)誤;鹽酸呈酸性,但不能使變紅的試紙褪色,錯(cuò)誤。-72-123452.(人教版必修1P8812改編)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)不能說明氧化性Cl2Br2I2的是()A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán)B.H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難C.Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)高低D.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差C解析:Cl2、Br2、I2的置換反應(yīng),與H2化合的難易程度,氫化物的穩(wěn)定性,均能反映其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱;Cl2、Br2與Fe反應(yīng)均能生成Fe3+,無法比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱,C項(xiàng)符合題意。-73-123453.(2016福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)下列說法正確的是()A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C.要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來,可以用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)其pH,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫和氮的氧化物的排放,是減少酸雨產(chǎn)生的措施,B正確;C項(xiàng),固體碘加熱才能升華,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,若是混有少量氯化鈉的硝酸鉀,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法分離,D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-74-123454.(2016江西宜春宜豐一模)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7B-75-123455.(2015課標(biāo)全國(guó),12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉