化學第二章 化學物質及其變化 第6講 離子共存 離子的檢驗和推斷

第6講離子反應離子方程式第二章化學物質及其變化考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進行有關計算。微專題7用分類思想突破和量有關的離子方程式探究高考明確考向考點二離子反應和離子方程式內容索引考點一電解質及電離課時作業(yè)考點三離子方程式的正誤判斷電解質及電離考點一電離強電解質強酸強堿弱電解質弱酸弱堿水溶液熔融知識梳理1.電解質及其分類電解質及其分類即即時時鞏鞏固固下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_，屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。(填序號)H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO22.熟記常見的強電解質和弱電解質熟記常見的強電解質和弱電解質(1)強電解質強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(2)弱電解質弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成的離子的過程。(2)電離方程式強電解質完全電離，用“”表示，寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO4)2：。自由移動=弱電解質部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：NH3H2O：；H2CO3：。酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系(1)金屬能導電，所以金屬是電解質()(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質()(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(5)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()答案(6)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電()(7)強電解質溶液導電性比弱電解質溶液導電性強()(8)HClO是弱電解質，但NaClO是強電解質()(9)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質()(10)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者均為電解質()答案2.電離方程式的書寫答案解題探究答案1.(2018泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是A.酸、堿、鹽都是電解質B.電解質都是易溶于水的物質C.氧化物都是電解質D.氫化物都不是電解質2.(2017永州模擬)同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是A.bacB.abcC.cabD.bca答案解析解解析析金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導電能力不變；弱電解質存在電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最多。3.有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、(1)由兩種離子相結合可形成的物質有16種，其中屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質的電離方程式：_。答案BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4離子反應和離子方程式考點二知識梳理1.離子反應離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2E.加入NaOH溶液：。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成的物質、生成的物質、生成 的物質、發(fā)生反應。(3)離子反應的本質AE中，混合后溶液中的物質的量減少的是(填序號，下同)；H的物質的量減少的是；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的。HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示_。(3)離子方程式的書寫根據(jù)離子反應的實質直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是與OH反應生成更難電離的H2O，同時生成的再與Ca2結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。根據(jù)化學方程式改寫為離子方程式以CaCO3與鹽酸的反應為例。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O深度思考 提升思維能力提升思維能力理清離子反應過程中溶液的導電性變化下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液()解解析析H與OH中和生成極弱電解質水，Ba2與結合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。答案解析D(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()解解析析因發(fā)生離子反應，使弱電解質生成強電解質，自由移動的離子濃度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()解析解析雖然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的物質的量未發(fā)生改變。答案解析BC(4)向氨水中通入HCl直至過量()解解析析因發(fā)生離子反應，使弱電解質生成強電解質，自由移動的離子濃度增加。(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()解析解析雖然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的物質的量未發(fā)生改變。答案解析BC(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()解解析析開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。答案解析A歸納總結歸納總結電解質溶液的導電原理電解質溶液的導電原理電解質電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，導電能力越強。規(guī)范書寫 培養(yǎng)答題能力培養(yǎng)答題能力1.完成下列反應的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合。(3)氧化鎂溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸。答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合。答案CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸；。答案Cl22OH=ClClOH2O(4)FeCl3腐蝕銅箔。(5)過氧化鈉溶于水。答案2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO2練后歸納練后歸納1.書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaH(4)氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。2.強化記憶鹽、堿溶解性強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說說明明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。解題探究答案完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合。答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2反思歸納反思歸納多重反應離子方程式書寫時的注意點多重反應離子方程式書寫時的注意點兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。用分類思想突破和量有關的離子方程式微專題7題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：；NaAlO2不足：。答案(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：；強堿過量：。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：；強酸過量：。答案Al33OH=Al(OH)3(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：；稀HNO3過量：。答案題組二先后型題組二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：；HI過量：。答案HOH=H2O(3)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。答案OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。答案HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3題組三配比型題組三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。答案(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此時溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。答案堿中(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212。答案解題技巧解題技巧“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。離子方程式的正誤判斷考點三解題探究答案題組一合理拆分化學式題組一合理拆分化學式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析解析H2S是弱酸應保留化學式；解析解析HClO是弱酸，應保留化學式；解析(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()答案解析解析解析NH3H2O是弱堿應保留化學式；解析解析Na2O2屬于氧化物，應保留化學式；(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()解析解析Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。突破陷阱突破陷阱“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()題組二是否滿足三守恒題組二是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()答案解析解析解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉移均不守恒。突破陷阱突破陷阱“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。題組三是否符合反應原理題組三是否符合反應原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應Zn2H=H2Zn2()答案(6)Fe(OH)3和HI的反應Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應FeO2H=Fe2H2O()答案(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()答案突破陷阱突破陷阱“原理原理”陷阱陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。題組四是否符合配比關系題組四是否符合配比關系4.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()答案答案突破陷阱突破陷阱“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。題組五模擬訓練題組五模擬訓練5.(2017河南省中原名校高三上學期期中)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O答案解析6.(2017陜西省黃陵中學高新部高三上學期期中)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2答案解析7.(2017泰安市高三上學期期中)下列離子方程式正確的是 A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案解析C.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2答案解析探究高考明確考向1.(2017海南，6)能正確表達下列反應的離子方程式為 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2答案解析123452.(2017江蘇，6)下列指定反應的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2答案解析123453.(2016海南，3)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案123454.(2014大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是 答案解析12345答案解析12345用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3，該反應的離子方程式為_。答案解析12345課時作業(yè)1.下列說法中，正確的是 A.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B.自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、D.NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電答案解析123456789101112141316152.(2018大連市第二十四中學高三質檢)下列說法正確的一組是 不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5molL1一元酸溶液H濃度為0.5molL1強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電A.B.C.只有D.只有答案解析12345678910121413161511AgCl=AgClA.只有B.C.D.3.有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 FeCu2=Fe2Cu答案解析123456789101214131615114.(2017云南省玉溪市玉溪一中高三上學期期中)下列離子方程式正確的是 答案解析123456789101214131615B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2H115.(2018福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是 答案解析123456789101214131615116.2017福州市八縣(市)協(xié)作校高三上學期期中聯(lián)考能正確表示下列反應的離子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O答案解析123456789101214131615D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3117.(2017臨沂市高三上學期期中)下列離子方程式書寫正確的是 A.硫化亞鐵與濃硫酸混合：2HFeS=H2SFe2答案解析123456789101214131615118.(2018日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案解析123456789101214131615119.(2017遼寧師大附中高三上學期期中)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是 答案解析1234567891012141316151110.(2017贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中)能正確表示下列反應的離子方程式的是 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應：Cu2Fe=Fe2Cu答案解析123456789101214131615A.B.C.D.1111.(2018江西省師范大學附屬中學高三月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 答案解析123456789101214131615選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積均勻混合：25H=Al3Al(OH)3H2O正確；與Al(OH)3消耗的H的物質的量之比為23C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2OH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水1112.(2017安 徽 省 皖 江 名 校 聯(lián) 盟 高 三 開 學 摸 底 聯(lián) 考)摩 爾 鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O是分析化學中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關該溶液的說法正確的是 答案解析1234567891012141316151113.離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的有_(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物答案解析123456789101214131615解解析析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成，故答案為。11(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。答案解析123456789101214131615所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO211(3)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2=BaSO4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。答案解析123456789101214131615BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl1114.(2018天津市靜?？h第一中學高三學業(yè)能力調研)請按要求書寫下列離子方程式：(1)復分解離子反應中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為_。答案解析12345678910121413161511向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。答案解析123456789101214131615110.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。答案解析12345678910121413161511(2)氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa_，若x4a_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解解析析向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。11(3)特殊條件下離子反應方程式的書寫在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為_。答案解析123456789101214131615解析解析特殊條件下離子反應方程式的書寫在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O11在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3，該過程的離子反應方程式為_。答案解析12345678910121413161511在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。答案解析123456789101214131615ClO2IH2O=I2Cl2OH解解析析次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO2IH2O=I2Cl2OH。1115.(2017新疆石河子第二中學高三上學期第一次月考).為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1 molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。答案123456789101214131615解析11.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應：(1)當反應后的溶液呈堿性時，反應離子方程式：_。(2)當nBa(OH)2n(NaHSO4)12時反應的離子方程式：_。答案123456789101214131615解析11.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以答案123456789101214131615解析表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應的離子方程式為_。H2O22I2H=I22H2O1116.(2017撫州市臨川區(qū)第一中學高三上學期第一次月考)化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。答案解析12345678910121413161511(2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分別寫出KMnO4(H)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_、_。答案解析1234567891012141316152Fe22HH2O2=2Fe32H2O11(3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：_、_。答案解析12345678910121413161511(4)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式：_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2解解析析亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強，與等物質的量的氯氣反應，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2。11(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為49混合，請寫出離子方程式：_。答案解析12345678910121413161511