化學(xué)第1部分 第3講 離子反應(yīng) 新人教版

專題整合突破專題整合突破第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第3講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)1 1高高考考點(diǎn)點(diǎn)擊擊2 2高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)3 3課課 后后 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 強(qiáng)強(qiáng) 化化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。近年來(lái)新課標(biāo)高考對(duì)離子反應(yīng)的考查主要有如下形式：離子反應(yīng)方程式正誤判斷，離子共存等；離子的檢驗(yàn)和推斷；滲透到工藝流程和新型化學(xué)電源等題型中，考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)方程式的書寫等。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷B D C A 1常因物質(zhì)的“拆分”、離子間的反應(yīng)原理、電荷守恒、漏寫離子反應(yīng)而造成錯(cuò)誤，如盤查T3(A)(B)均是由于“拆分”引起的，盤查T1(D)、T2、T3(C)均是因“用量”引起的。2生成物判斷錯(cuò)誤，如盤查T3(D)。一、離子方程式正誤判斷方法1判斷生成物對(duì)不對(duì)(1)變價(jià)元素的生成物；(2)量不同時(shí)的生成物；(3)滴加順序不同時(shí)的生成物等。2分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)電荷是否守恒；(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。3三強(qiáng)弱常見的強(qiáng)酸、弱酸常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3四、常見離子方程式書寫1記牢教材中10個(gè)經(jīng)典的離子方程式(高考源于教材)(1)鈉與水反應(yīng)：_；(2)氯氣與水反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向NaOH溶液中通入足量CO2：_；2Na2H2O=2Na2OHH2(5)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：_；(6)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_ _；(7)銅與稀硝酸反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_；(10)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO Cu2Fe3=2Fe2Cu2 H2OCO2 2練通高考中12個(gè)?？茧x子方程式(題在書外，理在書中)(1)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：_；(2)Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：_；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_；(4)NaHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng)：_；(5)用氨水吸收少量SO2：_；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：_；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 3掌握書寫離子方程式的5個(gè)基本要求B 解析A在離子方程式中氫離子表示強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，所以A錯(cuò)。B正確。C電荷不守恒，C錯(cuò)。D石灰水是足量的，不可能還有碳酸根剩余，所以D錯(cuò)。C C D 解析A中的離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；氫氧化鈉過(guò)量，則銨根離子也參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二離子共存B 解析A通氨氣后生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B通氯氣后碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉、CO2和H2O，B錯(cuò)誤；C通氯化氫后硝酸根氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D通二氧化硫后Ca2、Br不變，D正確，答案選D。D D B B 一、離子共存的“三步”分析法1分析限制條件(1)常見的限制條件：無(wú)色透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH1等。(2)新出現(xiàn)的限制條件：指定離子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化，也是今后高考命題的發(fā)展趨勢(shì)。2挖掘隱含條件如溶液中水電離出的c(H)水7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生C 課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化