高三化學二輪復習 第1部分 專題14 物質(zhì)結構與性質(zhì)（選修）課件.ppt

,專題十四 物質(zhì)結構與性質(zhì)（選修）,高三化學二輪復習,考 點,考點一 原子結構與性質(zhì),考點二 分子結構與性質(zhì),考點三 晶體的結構與性質(zhì),最 新 考 綱,1.原子結構與元素的性質(zhì)： (1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素 (136號)原子核外電子的排布，了解原子核外電子的運動狀態(tài)； (2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)； (3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用； (4)了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關系。,最 新 考 綱,2.化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)： (1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)； (2)了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)； (3)了解簡單配合物的成鍵情況； (4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系； (5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)； (6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。,最 新 考 綱,3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)： (1)了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別； (2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)； (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1(2015高考新課標卷)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題： (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。 (3)CS2分子中，共價鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。,解析,答案,(1)電子云 2 (2)C有4個價電子且半徑小， 難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構 (3)鍵和鍵 sp CO2、SCN(或COS等) (4)分子,(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： 在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。,解析,答案,真題回放,名師支招,(5)3 2 12 4,首頁,上頁,下頁,尾頁,圖片顯/隱,2(2015高考新課標卷)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。,解析,答案,真題回放,名師支招,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素。A、B的原子序數(shù)小于C，且A2和B具有相同的電子構型，則A為O元素，B為Na元素。C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素。 (1)O、Na、P和Cl四種元素中，O元素的電負性最大。P原子核外有15個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3。 (2)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高，故O3的沸點高于O2。O元素形成的氫化物有H2O和H2O2，二者均能形成分子晶體。Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體。,首頁,上頁,下頁,尾頁,(1)O 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 (2)O3 O3相對分子質(zhì)量較大， 范德華力大 分子晶體 離子晶體,(3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E, E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。 (4)化合物D2A的立體構型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。 (5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm, F的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)_。,解析,答案,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,圖片顯/隱,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1不會書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，沒有把同一能層的電子放在一起，如Fe的基態(tài)原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p64s23d6，而是1s22s22p63s23p63d64s2；不能區(qū)分原子的核外電子排布式、價電子排布式，價電子排布圖的概念，如錯把銅的價電子排布式3d104s1寫成Ar3d104s1。 2不會判斷元素第一電離能的大小，忽略同周期第一電離能的特殊情況，如N的第一電離能反而比O的第一電離能大。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,3不會判斷分子的空間構型和中心原子的雜化方式，如NH3的價層電子對互斥模型是四面體，分子構型是三角錐形，N原子的雜化方式是sp3不是sp2。 4不熟悉常見晶體的晶胞類型，涉及有關晶胞的計算時，不注意單位的換算。如面心立方晶胞與體心立方晶胞的配位數(shù)不同；晶胞參數(shù)給定單位是nm時，忽略換算成cm。,1基態(tài)原子的核外電子排布 (1)排布規(guī)律,考點一 原子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,(2)四種表示方法,考點一 原子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,(3)特殊原子的核外電子排布式 24Cr的核外電子排布： 先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 29Cu的核外電子排布： 先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),2元素第一電離能的遞變性,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),(1)特例 當原子核外原子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結構時，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如：第一電離能，BeB；MgAl；NO；PS。 (2)應用 判斷元素金屬性的強弱。 電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。 判斷元素的化合價。 如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價為1。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),3元素電負性的遞變性 (1)規(guī)律 同周期元素，從左到右，電負性依次增大；同主族元素自上而下，電負性依次減小。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),(2)應用,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點一 原子結構與性質(zhì),1(1)(2015高考四川卷)Si基態(tài)原子的電子排布式為_。 答案：1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2)(2015高考江蘇卷)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。 答案：1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 (3)(2014高考新課標卷T37(2)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_。 答案：4 1s22s22p63s23p63d5 (4)(2014高考江蘇卷21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。 答案：Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 電子排布及表示方法,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),(5)(2013高考上海卷改編)氯元素原子的M層上有_個未成對的p電子。 答案：1 (6)(2013高考新課標卷)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 答案：M 9 4,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 電子排布及表示方法,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),(7)(2013高考四川卷)Y為前四周期元素，其單質(zhì)是一種黃色晶體，Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_。 答案：1s22s22p63s23p4 (8)(2013高考福建卷，31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。 答案：Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (9)(2013高考新課標卷，37(1)Ni2的價電子排布圖為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 電子排布及表示方法,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),1在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 電子排布及表示方法,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),2同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結構穩(wěn)定 如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 電子排布及表示方法,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),2(2014高考新課標卷(節(jié)選)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。 b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 元素的電離能與電負性,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),答案,N,3(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_。 提示：Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性碳氧。 答案：碳 (2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。 答案：3,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 元素的電離能與電負性,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),(3)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。 則：W位于元素周期表第_周期第_族。 Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。 答案：三 A 小,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 元素的電離能與電負性,知識精講,考向集訓,考點一 原子結構與性質(zhì),1分子極性、非極性的判斷方法 (1)由非極性鍵構成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2等。 (2)由極性鍵構成的分子可能是極性分子或非極性分子。 若分子的空間構型對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等； 若分子的空間構型不對稱，則為極性分子，如NH3、CH3Cl等。,考點二 分子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,(3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律。 化合價法：ABn型分子中中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子；若中心原子的化合價的絕對值不等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價電子數(shù)時，該分子為極性分子。 具體實例見下表：,考點二 分子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,ABn型的多原子分子是否有極性，常根據(jù)分子中是否有孤對電子來判斷。如果中心原子的價層電子對全部為成鍵電子對，該分子一般為非極性分子；如果中心原子的價層電子既有成鍵電子對，又有孤電子對，該分子常為極性分子。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),2根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型 (1)價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤電子對。 當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致； 當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),3雜化軌道類型的判斷方法 (1)看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵，如果有1個三鍵，則其中有2個鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。 (2)由分子的空間構型結合價電子對互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4個雜化軌道應呈四面體形，為sp3雜化。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),(3)價電子法：對于ABm型分子，若A原子的價電子數(shù)目有x個，B原子的價電子數(shù)目有y個，則雜化軌道數(shù)目(xmy)/2。 例如CH4雜化軌道數(shù)目(441)/24，則碳原子為sp3雜化。使用這個公式計算雜化軌道數(shù)目時：當O和S元素作為中心原子時提供6個電子，作為配位原子時提供0個電子；而F、Cl、Br、I等原子作為中心原子時提供7個電子，而作為配位原子時提供1個電子。例如：CO2中中心碳原子的雜化軌道數(shù)目(402)/22，則為sp雜化；又如BF3中中心硼原子的雜化軌道數(shù)目(331)/23，則硼原子為sp2雜化。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),4范德華力、氫鍵、共價鍵的比較,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),5.配合物理論 (1)配合物的組成： 配體：含有孤電子對的分子或離子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、SCN等。 中心離子：提供空軌道的離子，一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Cu2、Fe3等。 配位數(shù)：直接同中心原子(或離子)配位的含有孤電子對的分子(或離子)的數(shù)目。 (2)常見配合物：如Cu(NH3)4(OH)2、Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 分子結構與性質(zhì),1(1)(2015高考四川卷)利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構型是_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 分子的結構,知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,三角錐形,在PCl3分子中磷原子與氯原子形成三個鍵，磷原子還有一對孤電子對，由價層電子對互斥理論可知PCl3的立體構型為三角錐形。,(2)(2015高考江蘇卷)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 分子的結構,知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,sp3和sp2 7 mol(或76.021023),甲基(CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3，羧基(COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2；一個CH3COOH分子中有六個單鍵均為鍵，還含有一個碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個鍵、一個鍵，共含7個鍵。,2(1)(2014高考江蘇卷節(jié)選)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。 (2)(2014高考四川卷節(jié)選)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。XY離子的立體構型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。 (3)(2014高考山東卷節(jié)選)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 分子的結構,知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,圖片顯/隱,(1)sp2 66.021023個 (2)V形 O,圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。 圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”“”或“”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。 (4)(2013高考山東卷節(jié)選)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 分子的結構,知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,(3)3 sp3 O、H (4)sp2 sp3,(3)圖甲中，1號C與相鄰的3個C形成1個碳碳雙鍵和2個碳碳單鍵，即形成3個鍵和1個鍵。圖乙中，1號C除與3個C形成化學鍵外，還與羥基氧原子形成化學鍵，故該C采取sp3雜化。氧化石墨烯中含有羥基，羥基氧原子可與水分子中的氫原子形成氫鍵，羥基氫原子可與水分子中的氧原子形成氫鍵。 (4)雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子。BCl3分子中B原子形成3個鍵，無孤對電子，則B原子采取sp2雜化。NCl3中N原子形成3個鍵，且有1對孤對電子，則N原子采用sp3雜化。,3(2015高考四川卷改編)(1)X所在第二周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；F和Cl的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)。 (2)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 分子的性質(zhì),知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),答案,(1)HNO3 HF (2)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4,4(2015高考江蘇卷)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 分子的性質(zhì),知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),答案,H2F H2O與CH3CH2OH分子之間可形成氫鍵,5(1)(2014高考新課標卷，T37節(jié)選)乙酸的沸點明顯高于乙醛的主要原因是_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 分子的性質(zhì),知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,CH3COOH存在分子間氫鍵,因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點明顯比乙醛高。,(2)(2014高考新課標卷，37(節(jié)選)改編)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題： a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式，寫出兩種)。 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結構的酸是_。(填化學式),首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 分子的性質(zhì),知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,sp3 H2O2、N2H4 HNO2、HNO3 H2SO3,NH3分子呈三角錐形，分子中N原子采取sp3雜化；分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有H2O2和N2H4等。這些元素形成的含氧酸有HNO3、HNO2、H2SO4、H2SO3等，其中中心原子價層電子對數(shù)為3的是HNO2和HNO3，酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 分子的性質(zhì),知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),解析,答案,CCl4或SiCl4等 16NA或166.021023個 水分子與乙醇分子之間存在氫鍵,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 分子的結構,知識精講,考向集訓,考點二 分子結構與性質(zhì),答案, 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H,1晶體類型的判斷 (1)據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由分子通過分子間作用力(范德華力、氫鍵)形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價鍵形成的晶體屬于原子晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體，或由金屬原子形成的晶體屬于金屬晶體。,考點三 晶體的結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,(2)據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。如低熔、沸點的晶體屬于分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的晶體屬于離子晶體；熔、沸點很高，不導電，不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體；能導電、傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體。 2晶體熔、沸點高低的比較 (1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律。 原子晶體離子晶體分子晶體 金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔點很高，汞、銫等熔點很低。,考點三 晶體的結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,(2)原子晶體。 由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅硅。 (3)離子晶體。 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgONaClCsCl。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),(4)分子晶體。 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。SnH4GeH4SiH4CH4。 組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：AlMgNa。,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),(2)類型： 長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),非長方體(非正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為1/3。再如圖所示的正三棱柱形晶胞中：,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),4晶體密度及微粒間距離的計算 (1)計算晶體密度的方法：,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),(2)計算晶體中微粒間距離的方法：,知識精講,考向集訓,首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 晶體的結構與性質(zhì),1(2015高考四川卷改編)Si、Mg、Cl三種元素的單質(zhì)的熔沸點由高到低的順序為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 晶體熔沸點高低的判斷,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),答案,SiMgCl2,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓一 晶體熔沸點高低的判斷,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),解析,答案,MgO的熔點高，加熱時不易熔化；制鋁時是不能電解AlCl3的，因AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。,MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電,3(2014高考江蘇卷，21A(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 晶體結構中的有關計算,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),解析,答案,12,觀察銅晶胞的結構可知，每個銅原子在空間x、y、z三個平面上均有4個與之距離最近的銅原子，總數(shù)為4312個。,4(2014高考山東卷，T33節(jié)選)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 晶體結構中的有關計算,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),解析,答案,12 M3C60,5前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 (1)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 晶體結構中的有關計算,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),解析,答案,(1)K2NiF4 6,列式計算該晶體的密度_gcm3。 (2)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓二 晶體結構中的有關計算,知識精講,考向集訓,考點三 晶體的結構與性質(zhì),解析,答案,