高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科版.ppt

第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 (2)分類:,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)共價(jià)鍵分類。,3.電子式 (1)定義:在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)電子式的書(shū)寫(xiě)。,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 ( ) (2)原子之間的作用力就是化學(xué)鍵 ( ) (3)只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng) ( ) (4)離子鍵是離子間的靜電作用力,是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引力 ( ) (5)離子鍵一定是金屬元素與非金屬元素之間形成的 ( ) (6)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高 ( ) (7)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 ( ) (8)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 ( ),-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(10)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 ( ) (11)CO2中的化學(xué)鍵為非極性鍵 ( ),-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵及其存在的關(guān)系,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了豐富多彩的世界,下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是( ) 非金屬元素不可能組成離子化合物;構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物中可能含有離子鍵;離子化合物中可能含有共價(jià)鍵;非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里;不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵。 A. B. C. D.,答案,解析,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥: 利用特例法判斷正誤 1.化學(xué)鍵的一般和特殊 (1)一般情況:由活潑金屬元素和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物中一般含有離子鍵; 特殊情況:AlCl3屬于共價(jià)化合物。 (2)一般情況:只由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)一般含有共價(jià)鍵; 特殊情況:銨鹽屬于離子化合物。 (3)一般情況:大多數(shù)分子中均存在化學(xué)鍵; 特殊情況:稀有氣體屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵。,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.化合物和化學(xué)鍵關(guān)系的分析 (1)離子化合物中一定存在離子鍵; (2)共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵; (3)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵; (4)離子化合物中可能存在共價(jià)鍵。,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015山東濰坊模擬)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?C.離子化合物中只含有離子鍵 D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子,而共價(jià)化合物不能,答案,解析,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( ) 原子間的相互作用叫化學(xué)鍵 非金屬原子間可能形成離子鍵 強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵 形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵 A. B. C. D.,答案,解析,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。 (2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,HCl溶于水電離成H+和Cl-等,只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)存在離子鍵的化合物全部是離子化合物。,(2)離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,沒(méi)有離子鍵。 (4)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽,銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,4.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響: NaCl、KOH等離子化合物中陰、陽(yáng)離子間通過(guò)較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合,將其粉碎或熔化需克服離子鍵,故硬度較大,熔、沸點(diǎn)較高。 CO2、H2O2、H2SO4、HF、I2等由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子之間不存在化學(xué)鍵,故熔、沸點(diǎn)較低。 C(金剛石)、Si、SiO2等由原子構(gòu)成的物質(zhì),各原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在將其粉碎或熔化時(shí)需克服原子之間的共價(jià)鍵,故該類物質(zhì)熔、沸點(diǎn)很高,硬度很大。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響: N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個(gè)陽(yáng)離子 ( ) (2)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞 ( ) (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物 ( ) (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高 ( ) (5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子 ( ) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) ( ),-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.判斷依據(jù) 化學(xué)鍵類型:含離子鍵,一定是離子化合物; 只含共價(jià)鍵的化合物,一定是共價(jià)化合物。 化合物類型:大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、鹽為離子化合物; 一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物為共價(jià)化合物。 化合物性質(zhì):熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物; 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物。,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì): 同種非金屬元素組成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì):如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如氬氣、氦氣等。,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例2下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) 化學(xué)鍵被破壞的變化,一定是化學(xué)變化 化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化 只要是化學(xué)變化一定有新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂與形成沒(méi)有必然的聯(lián)系 A. B. C. D.,答案,解析,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié): 物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化,-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物 B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵 C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物,答案,解析,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-37-,解題策略,考情分析,專題突破五 元素推斷題的突破策略 考情分析 命題落點(diǎn)是借助元素周期表的片段(某一部分)推斷元素,然后利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。 該類試題基本特點(diǎn)是:,-38-,解題策略,考情分析,即在實(shí)際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一片段,根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。,-39-,解題策略,考情分析,一、元素在周期表中的位置推斷 1.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)幾個(gè)重要關(guān)系式 核外電子層數(shù)=周期序數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō)); 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|,-40-,解題策略,考情分析,(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。,-41-,解題策略,考情分析,最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Si。 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。 除H外,原子半徑最小的元素:F。 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素:O(F無(wú)正價(jià))。 2.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律:,-42-,解題策略,考情分析,(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律:某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素位于第3周期;若為陽(yáng)離子,則位于第4周期。 (3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。,-43-,解題策略,考情分析,典例1.已知X、Y、Z為三種主族元素,可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知mn,且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.三種離子中,Ym+的離子半徑最小 B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑:ZXY D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng),-44-,解題策略,考情分析,解析:根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系,可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小,A項(xiàng)正確;Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4,B項(xiàng)正確;Na、Al、Cl同處于第3周期,其原子半徑為NaAlCl,即XYZ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,D項(xiàng)正確。 答案:C,-45-,解題策略,考情分析,二、由元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推斷 熟記元素化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。 (3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。 (4)等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素:H;最輕的金屬單質(zhì):Li。,-46-,解題策略,考情分析,(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg。 (6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。 (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。 (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。,-47-,解題策略,考情分析,典例2.(2015荊州模擬)有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是( ) A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵 B.元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中,每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子 C.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑,-48-,解題策略,考情分析,解析:X為Na,M為O,Y為Si,Z為S,W為Cl。Na2O2中含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Si、S、Cl2中,Si為原子晶體,不存在分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl、H2S、H2O中,H2O的沸點(diǎn)最高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑,D項(xiàng)正確。 答案:D,-49-,解題策略,考情分析,三、利用元素周期表片段進(jìn)行推斷 元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu),在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實(shí)際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表,而是呈現(xiàn)某一片段,這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)提供的信息來(lái)推斷元素。 1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)特殊結(jié)構(gòu): 元素周期表中第1周期只有兩種元素:H和He,氫元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界,第A族左側(cè)無(wú)元素分布; He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒(méi)有元素分布。 利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。,-50-,解題策略,考情分析,(2)實(shí)例: 根據(jù)右圖可知,四種元素分布在三個(gè)周期內(nèi),且A的右側(cè)沒(méi)有元素分布,可知A為He,B為F,C為O,D為P。,-51-,解題策略,考情分析,2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 (1)規(guī)律: 同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。 同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系: 若在A族或A族,原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。 若在AA族,原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。 如第3和第4周期的同族相鄰元素,若在A族或A族,原子序數(shù)之差為8,若在AA族,原子序數(shù)之差為18。,-52-,解題策略,考情分析,(2)實(shí)例:,條件:短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B、C兩種元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍,B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。 元素推斷:根據(jù)A、B、C為短周期元素和A、B、C的位置關(guān)系可知,A為第2周期元素,B、C為第3周期元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,設(shè)A的原子序數(shù)為a,則B與C的原子序數(shù)分別為a+7、a+9,a+7+a+9=4a,可得a=8。所以A為O、B為P、C為Cl。,-53-,解題策略,考情分析,3.將文字信息轉(zhuǎn)化為周期表片段的應(yīng)用 (1)文圖轉(zhuǎn)化:在一些比較類型的題目中,由文字信息推斷出某種元素后,可以先在圖表中固定其位置,再根據(jù)其他元素的有關(guān)信息確定與該元素在周期表中的位置關(guān)系,即轉(zhuǎn)化成周期表片段的形式,再進(jìn)行比較,則很直觀地得出結(jié)論。 (2)實(shí)例: 條件:X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑的大小關(guān)系為N2-Y+,Y+X+,Y+M2+,M2+X+。,-54-,解題策略,考情分析,元素推斷:由于四種元素都是短周期元素,N為非金屬元素,應(yīng)位于元素周期表的右邊,由X、Y、M、N的離子半徑關(guān)系,則可以推知四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系,轉(zhuǎn)化為周期表片段:,則N可能和Y、M不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。,-55-,解題策略,考情分析,典例3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( ) A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) C.原子半徑:XY,離子半徑:X+Z- D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng),-56-,解題策略,考情分析,-57-,解題策略,考情分析,四、綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系推斷 1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì),故三者之間可相互推斷。,-58-,解題策略,考情分析,2.推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:,-59-,解題策略,考情分析,-60-,解題策略,考情分析,則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是 ( ) A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙 解析:由題表中信息推知:甲是Al,乙是Si,丙是C,丁是O,原子序數(shù) SiAlOC,故D項(xiàng)正確。 答案:D,