高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)31 鹽類水解課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)31 鹽類水解及時(shí)鞏固課堂評(píng)價(jià)1. 判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”)。(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1()(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7()(4)常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4()(5)100 時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2. 由已知的等量關(guān)系求其中離(粒)子的濃度關(guān)系(1)濃度均為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3、SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小順序?yàn)椤?2)c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是?。(3)pH相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是。(4)濃度相等的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaOH，pH由小到大的順序是。答案(1)>>(2)c(NH4)2Fe(SO4)2<c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)(3)c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)(4)CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3<NaOH解析:(1)C水解顯堿性，對(duì)N的水解有促進(jìn)作用，S對(duì)N的水解無(wú)影響，而Fe2+水解顯酸性，對(duì)N水解有抑制作用。(2)Cl-、S對(duì)N的水解無(wú)影響，而Fe2+水解顯酸性，對(duì)N水解有抑制作用，水解是微弱的，故溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c(NH4)2Fe(SO4)2<c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)。(3)NaOH是強(qiáng)堿完全電離，鹽水解的規(guī)律是無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解。(4)NaOH是強(qiáng)堿完全電離，濃度相等其pH最大，陰離子所對(duì)應(yīng)的酸越弱水解程度越大，其pH越大。3. 室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述正確的是 ()A. 混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-7 mol·L-1B. 混合前NaCl溶液中: c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)C. 混合溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)D. 混合溶液中:c(Cl-)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1答案B解析:A項(xiàng)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-促進(jìn)水的電離，使水電離出來(lái)的c(OH-)>1×10-7 mol·L-1;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，混合溶液中，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COOH);D項(xiàng)，混合溶液中，c(Cl-)=0.05 mol·L-1，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，c(CH3COO-)<0.05 mol·L-1，所以c(Cl-)+)<0.1 mol·L-1。4. 常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后(不考慮溶液溫度、體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是 ()A. 原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol·L-1B. 兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1C. 反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1D. 反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)答案B解析:原醋酸物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L-1，錯(cuò)誤;兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1，正確;醋酸是弱電解質(zhì)，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.005 mol·L-1，錯(cuò)誤;常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)，由于醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮繂?wèn)題思考問(wèn)題1：向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色，再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，這就證明了純堿溶液呈堿性是由C水解引起的。問(wèn)題2：本題涉及鹽類水解的關(guān)系，要結(jié)合某些鹽的化學(xué)特性及水解平衡的移動(dòng)來(lái)判斷，這說(shuō)明某些鹽不能用蒸發(fā)結(jié)晶方法制得。(1)K2CO3;盡管加熱過(guò)程促進(jìn)K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3，最終水蒸發(fā)而得到K2CO3固體。(2)Al2(SO4)3;盡管Al3+水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后水蒸發(fā)仍然得到Al2(SO4)3。(3)BaCO3;碳酸氫鋇受熱分解。(4)Na2SO4;亞硫酸鈉在蒸干過(guò)程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4。(5)Al(OH)3和Al2O3;Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，因加熱使HCl揮發(fā)而剩Al(OH)3，Al(OH)3部分分解成Al2O3。若AlCl3溶液蒸發(fā)并灼燒，剩余固體全部是Al2O3?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1：1. (1)H+OH-弱電解質(zhì)(2)H+或OH-(3)中和不產(chǎn)生不產(chǎn)生(4)電離(5)酸堿中電離程度水解程度2. (1)(2)分步C+H2OHC+OH- HC+H2OH2CO3+OH-(3)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+3. (1)強(qiáng)強(qiáng)(2)促進(jìn)促進(jìn)考點(diǎn)2：1. (1)酸加蒸餾水稀釋(2)OH-2. (1)Fe2O3(2)Na2CO33. (1)吸附(3)MgCO3、MgO或Mg(OH)2