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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教案 新人教版選修5.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教案 新人教版選修5.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教案 新人教版選修5授課班級(jí)課 時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ;了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和同分異構(gòu)體過程與方法通過對(duì)同分異構(gòu)體各題型的練習(xí),要分析總結(jié)出對(duì)解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論,從“思考會(huì)”轉(zhuǎn)變成“會(huì)思考”,真正提高學(xué)生的思維能力,對(duì)同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí),能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少情感態(tài)度價(jià)值觀1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表面,要透過現(xiàn)象看本質(zhì)重 點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)和同分異構(gòu)體的書寫難 點(diǎn)同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫第一步:所有碳,一直鏈。第二步:原直鏈,縮一碳??s下的碳,作支鏈。第三步:原直鏈,再縮一碳;縮下的碳,都作支鏈。碳鏈異構(gòu)2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟(1)先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā),變動(dòng)不飽和鍵的位置。烯烴同分異構(gòu)體包括 官能團(tuán)異構(gòu)教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。我們?cè)诟咭粫r(shí)就初步了解了有機(jī)化合物種類繁多的原因,主要是由于碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的,接下來我們對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。板書第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物,至今只發(fā)現(xiàn)了兩種:H2O和H2O2,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個(gè)電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,甲烷分子里,1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,構(gòu)成以碳原子位中心,4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為10928。板書1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能投影鍵長(zhǎng):原子核間的距離稱為鍵長(zhǎng),越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。鍵角:分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能:以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子,裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系?投影講碳原子成鍵規(guī)律小結(jié):1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí),這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí),形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí),形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子;以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。點(diǎn)擊試題下列關(guān)于CH3CHCHCCCF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是 ( ) A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上 C、6個(gè)碳原子一定都在同一平面上 D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上講評(píng)依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平面上、乙炔分子里的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子處在一條直線上。板書2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式:有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線表示,將有機(jī)物分子中的原子連接起來,若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線,成為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若將碳、氫元素符號(hào)省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子,稱為鍵線式。投影結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的轉(zhuǎn)換點(diǎn)擊試題隨堂練習(xí)小結(jié)講由于碳原子的成鍵特點(diǎn),每個(gè)碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,而且碳原子之間也能與共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵;多個(gè)碳原子可以結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈,碳鏈也可以帶有支鏈,還可以結(jié)合成碳環(huán),碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合。以上就是有機(jī)物種類繁多的原因。講下面,我們來擴(kuò)展一下,如何能夠由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式,快速判斷該有機(jī)物的分子式。讓我們來共同學(xué)習(xí)一下不飽和度。投影不飽和度1、不飽和度又稱為缺氫指數(shù),有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較,每減少2個(gè)氫原子,則不飽和度增加1。2、計(jì)算分式:(1) 若有機(jī)物的分子式為CnHm,不飽和度=若有機(jī)物的分子式為CnHmXr, 不飽和度=若有機(jī)物的分子式為CxHyOz, 不飽和度=若有機(jī)物的分子式為CxHyNz, 不飽和度=講在這里大家需要注意的是,若有機(jī)物為含氧化合物,C=O,C=C等效,不飽和度相當(dāng)于1,故O原子數(shù)可不計(jì)入不飽和度。而有機(jī)物分子中如有-X、-NO2、NH2、SO3H 均可視為氫原子。帶入不飽和度計(jì)算時(shí)作出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。投影不飽和度:(2) =雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)講在這里大家需要注意的是,在對(duì)有機(jī)物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)構(gòu)的脂環(huán)化合物進(jìn)行研究時(shí),我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)構(gòu)的面數(shù),通常在有機(jī)中,把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟腃-C鍵數(shù)目,就是碳環(huán)的數(shù)目。投影不飽和度(3) 對(duì)于立體有機(jī)物分子,=面數(shù)-1 對(duì)于多籠結(jié)構(gòu),=面數(shù)-籠數(shù)講在這里,我們所說的籠狀化合物也符合歐拉定理,即投影知識(shí)拓展歐拉定理多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2講在有機(jī)化合物中,頂點(diǎn)數(shù)就相當(dāng)于組成的原子數(shù),棱邊數(shù)相當(dāng)于化學(xué)鍵數(shù)。投影以立方烷和金剛烷舉例,計(jì)算不飽和度過也是由于以上原因,由相同原子組成的有機(jī)物分子可能具有不同的幾種結(jié)構(gòu)。 板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習(xí)1、同系物:結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變,化學(xué)性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對(duì)于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體,如有,又具有幾種同分異構(gòu)體,這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個(gè)很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會(huì)判斷并能夠書寫。今天,我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法縮鏈法(減碳對(duì)稱法)。板書1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫點(diǎn)擊試題例1、 的同分異構(gòu)體板書第一步:所有碳,一直鏈。 (先寫碳絡(luò)結(jié)構(gòu),后用H原子飽和)板書第二步:原直鏈,縮一碳??s下的碳,作支鏈。 (從鏈端依次編號(hào))問縮去的一個(gè)碳可作為一個(gè),能否連接到1號(hào)或4號(hào)碳原子上?展示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察。(注意空間結(jié)構(gòu)的變換和支鏈連接位置的等效性) (答:不能。書寫同分異構(gòu)體時(shí),碳鏈頂端的碳原子上不要連接任何烴基,否則,將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。) 可寫成 問支鏈能否連接到第3號(hào)碳原子上?演示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察。 (答:不能。第2與第3號(hào)碳原于是完全對(duì)稱的、等效的碳原子)板書第三步:原直鏈,再縮一碳;縮下的碳,都作支鏈。講縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。問兩個(gè)甲基怎么連接?(只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上)(注意:第2號(hào)碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子上了;除第2號(hào)碳原子外,四個(gè)碳原于是完全等效的) 作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個(gè)碳原子上?演示用球棍模型旋轉(zhuǎn),讓學(xué)生觀察。 (答:不能。書寫同分異構(gòu)體時(shí),直鏈上各號(hào)碳原子不要連接原子數(shù)等于或大于其號(hào)數(shù)的烴基,否則,將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。)問剩三個(gè)碳原子的直鏈能否再縮去一個(gè)碳?(不能。所以碳原子數(shù)少于3個(gè)的烷烴是沒有同分異構(gòu)體的)小結(jié)要按照程序依次書寫,以防遺漏。 每一步中要注意等效碳原子,以防重復(fù)。隨堂練習(xí)寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。投影評(píng)點(diǎn)(寫出一些與上列結(jié)構(gòu)相同,但書寫形式不同的烷烴分子的碳絡(luò)結(jié)構(gòu),讓學(xué)生比較分析,從而適應(yīng)其形式的變化。為系統(tǒng)命名打好基礎(chǔ))(問:與上列哪些結(jié)構(gòu)相同?答:均為)(問:轉(zhuǎn)化后與上列哪些結(jié)構(gòu)相同?答:均為)問有沒有縮去三個(gè)碳原子以后的同分異構(gòu)體? 沒有,只有五種。講以上這種由于碳鏈骨架不同,產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。板書碳鏈異構(gòu)進(jìn)對(duì)于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對(duì)稱法”。包括兩注意(選擇最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈,找出中心對(duì)稱線),三原則(對(duì)稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、問烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢?講我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。板書2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟(1)先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā),變動(dòng)不飽和鍵的位置。點(diǎn)擊試題例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(共5種)(1) 隨堂練習(xí)1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個(gè)碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效3、互為鏡面對(duì)稱位置上的氫等效。小結(jié)并板書烯烴同分異構(gòu)體包括 講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu),剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醚:CH3CH2OH(乙醇,官能團(tuán)是羥基OH),CH3OCH3(甲醚,官能團(tuán)是醚鍵 ),像這種有機(jī)物分子式相同,但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。板書官能團(tuán)異構(gòu)點(diǎn)擊試題例3,寫出分子式為的烴的同分異構(gòu)體;小結(jié)隨堂練習(xí)出C4H10O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式投影小結(jié)書寫有機(jī)物的同分異構(gòu)體的步驟是:首先考慮官能團(tuán)異構(gòu)、其次考慮碳連異構(gòu),最后考慮位置異構(gòu),同時(shí)遵循對(duì)稱性、互補(bǔ)性、有序性原則,即可以無重復(fù)、無遺漏地寫出所有的同分異構(gòu)體來。課后練習(xí)1、寫出C7H8O的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2、已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為 A 兩種 B 三種 C 四種 D五種解析:采用換元法,將氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有四種同分異構(gòu)體,就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體。答案:C點(diǎn)評(píng):設(shè)烴的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等,則m+n=y,反之,如果m+n=y,也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等。教學(xué)回顧:

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