2019-2020年高中化學 ：3.2.1《分子晶體》教案 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學 ：3.2.1分子晶體教案 新人教版選修3【教學目標】1.使學生了解分子晶體的組成粒子.結構模型和結構特點及其性質的一般特點。2.使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質物理性質的影響。3.知道一些常見的屬于分子晶體的物質類別?！窘虒W重點】重點掌握分子晶體的結構特點和性質特點【教學難點】氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質的影響【教學方法】運用模型和類比方法誘導分析歸納【教師具備】教學媒體 冰、干冰、碘晶體【復習引入】什么是離子晶體？哪幾類物質屬于離子晶體？ 【交流討論】雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木（酚醛樹脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請說明理由【設問】構成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結合而成的？ 【講解】分子通過分子間作用力形成分子晶體 【板書】一、分子晶體1.定義：含分子的晶體稱為分子晶體。也就是說：分子間以分子間作用力相結合的晶體叫做分子晶體?？磮D3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體【思考】還有哪些屬于分子晶體？2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3.分子間作用力和氫鍵 【講述】首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關知識、分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。 【追問】分子間作用力對物質的性質有怎么樣的影響?【板書】教師誘導：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常?！局v解】指導學生自學：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質物理性質的影響。 【師生小結】 氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對物質性質的影響：氫鍵使物質的熔沸點升高。【投影】投影 氫鍵的表示 如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結合組成一個正四面體 見圖3-11【創(chuàng)設情景】教師誘導：在分子晶體中，分子內的原子以共價鍵相結合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學生回答【板書】4分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。 【講述】大多數(shù)分子晶體結構有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂袔讉€緊鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積的方式。這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。 【舉例】在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的相互吸引， 【講述】教師誘導，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點比冰低的多，易升華。出示干冰的晶體結構晶胞模型。 【講解】干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有幾個？ 【講解】一個CO2分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上各有一個CO2分子周圍，所以每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個?！編熒〗Y】投影小結完成表格晶體類型分子晶體結構構成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質硬度小熔沸點較低導電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導電溶解性相似相溶【小結】 本節(jié)課主要學習了分子晶體，重點掌握其結構與性質?！景鍟O計】一、分子晶體1.定義：含分子的晶體稱為分子晶體2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3.分子間作用力和氫鍵氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對物質性質的影響：氫鍵使物質的熔沸點升高。4分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。