高三一輪復習《鹽類水解的應用》課件.ppt

能利用鹽類水解的知識解釋其在生活、生產(chǎn)、化學實驗中的應用 (一 ) 某 些 物 質(zhì) 的 用 途(1)鋁 鹽 、 鐵 鹽 作 凈 水 劑 ： 明 礬 、 FeCl3 等Al3+3H 2O Al(OH )3 (膠體) + 3H + Fe3+3H 2O Fe(OH )3 (膠體) + 3H + Na2FeO4 +6價的鐵具有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH )3 膠體具有吸附性。(2)用 純 堿 、 肥 皂 去 油 污 ： Na2CO3、 C17H35COONa CO32 -+H 2O H CO3 - +OH -C 17H 35COO -+H 2O C17H 35COOH +OH -加 熱 ： 平 衡 右 移 ， 堿 性 增 強 ， 去 污 效 果 好 (3)肥料的使用草 木 灰 不 能 和 銨 態(tài) 氮 肥 混 合 使 用 ， 為 什 么 ？過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K 2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H 2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。（ 4） “焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH 4Cl。 (5)泡 沫 滅 火 器 -Al3+ + 3HCO3 - = Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 速 度 快 耗 鹽 少玻璃筒鐵筒NaH CO3Al2(SO4)3Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液雙水解反應 （二）化學實驗中的應用1、 某些鹽溶液的配制與保存：加少量濃鹽酸：加少量濃鹽酸和鐵屑加相應的酸或堿，以抑制水解。Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CH3COONa等 溶 液 的保 存 不 能 用 _塞NH 4F溶 液 ： 用 _瓶FeCl3FeCl2 Na2S ：加少量濃氫氧化鈉 2、某些物質(zhì)的制備（ 1） 氫 氧 化 鐵 膠 體 的 制 備（ 2） TiCl4制 備 TiO2（ 2） 不 能 用 濕 法 制 取 硫 化 鋁（ 3） 某 些 鹽 的 無 水 物 ， 不 能 用 蒸 發(fā) 溶 液 或 灼燒 晶 體 的 方 法 制 取 。AlCl3溶液蒸干Al(OH )3灼燒Al2O3MgCl26H 2O Mg(OH )2 MgOMgCl26H 2O晶體只有在干燥的H Cl氣流中加熱，才能得到無水MgCl 2。 鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷舉例：NaCl溶液 明礬溶液 FeCl3溶液 Na2CO3溶液 NaClO溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 Na2SO3溶液 FeCl2溶液規(guī)律： 鹽 溶 液 蒸 干 灼 燒 所 得 產(chǎn) 物 的 幾 種 判 斷 類 型1、 鹽 溶 液 水 解 生 成 難 揮 發(fā) 性 酸 時 ， 一 般 得 原 物 質(zhì) ，如 CuSO4溶 液鹽 溶 液 水 解 生 易 難 揮 發(fā) 性 酸 時 ， 得 對 應 氫 氧 化 物 ， 灼燒 得 氧 化 物 如 AlCl3溶 液 ， Mg（ NO3） 2 溶 液2、 酸 根 陰 離 子 易 水 解 的 強 堿 鹽 ， 得 原 物 質(zhì) ， 如 碳 酸 鈉3、 考 慮 鹽 受 熱 時 是 否 分 解如 ， 碳 酸 氫 鈣 、 碳 酸 氫 鈉 、 高 錳 酸 鉀 、 氯 化 銨4、 考 慮 加 熱 時 是 否 易 被 氧 化如 ， 亞 硫 酸 鈉 、 氯 化 亞 鐵規(guī) 律 方 法 3、 除 雜 ：除 去 KNO3溶 液 中 少 量 的 Fe3+離 子 可 用加 熱 的 方 法思 考 ： 現(xiàn) 有 含 亞 鐵 離 子 、 鐵 離 子 雜 質(zhì) 的 氯化 銅 溶 液 ， 如 何 制 得 二 水 合 氯 化 銅 4、 解 釋 某 些 現(xiàn) 象 或 實 事（ 1） 鎂 粉 加 入 氯 化 鐵 溶 液 中 有 氣 泡 ， 該 氣 體 是 _鎂 粉 加 入 硫 酸 銅 溶 液 中 有 氣 泡 ， 該 氣 體 是 _碳 酸 鈣 加 入 氯 化 銨 溶 液 中 有 氣 泡 ， 該 氣 體 是 _鐵 釘 在 氯 化 銨 溶 液 中 ， 發(fā) 生 _腐 蝕（ 2） 離 子 共 存 ： 因 雙 水 解 而 不 能 大 量 共 存 的 離 子 對（ 3） 指 示 劑 的 選 擇 ：（ 4） 離 子 濃 度 大 小 關(guān) 系 ：（ 5） 溶 液 酸 堿 性 ：強酸強堿反應的終點：酚酞或甲基橙強酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強堿 ： 酚酞