九年級化學(xué)全冊 第五單元 常見的酸和堿 5.3 酸和堿的性質(zhì)（第1課時）教案 魯教版-魯教版初中九年級全冊化學(xué)教案

第五單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第一課時）課 題：酸的性質(zhì)說 明：教師可根據(jù)自己學(xué)生的實際情況，將本節(jié)課分為兩課時學(xué)習(xí)。 第一課時：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 第二課時：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)推導(dǎo)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)并歸納 酸的通性。教學(xué)目標(biāo)：1、記住濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及特性； 2、掌握鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 3、明白酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及歸納酸的通性 4、會熟練書寫酸的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象教材分析：通過前兩節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有了初步的認(rèn)識，學(xué)會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間除了能發(fā)生中和反應(yīng)外，還能與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？常見的酸有哪些？通過本節(jié)的學(xué)習(xí)認(rèn)識幾種常見的酸，掌握使用酸的方法；認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)，進一步理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是H+的性質(zhì)；通過對酸的開放性探究活動，進一步提高自己的科學(xué)探究能力。教學(xué)重點：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 2、酸類物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及通性教學(xué)難點：化學(xué)方程式的書寫、記憶重、難點突破：通過演示、觀察、對比的方式來理解和掌握鹽酸、硫酸的性質(zhì)，對于化學(xué)性質(zhì)中出現(xiàn)的化學(xué)方程式采用找規(guī)律、多寫、多練的方法來記憶。實驗儀器和藥品：儀器：試管、試管架藥品：一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氫氧化銅、氯化銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液教學(xué)過程：、組織教學(xué)：、知識回顧：1、酸的定義 2、物理性質(zhì)一般包括哪些方面？、新授內(nèi)容：一濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性過渡我們在做實驗時，如果不小心把鹽酸灑在水泥地上，可以看見水泥地上有氣泡生成；紫色石蕊試液中通入CO2會變紅；在生活中，我們知道，熱水瓶中的水垢可以用醋來除去；有些降酸雨的地區(qū)，室外的大理石建筑腐蝕嚴(yán)重。你知道發(fā)生這些現(xiàn)象都是什么原因嗎？說明了酸具有哪些物理性質(zhì)？還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？如何探究這些性質(zhì)？這是我們本節(jié)課將要學(xué)習(xí)探究的內(nèi)容。自學(xué)指導(dǎo)一：快速閱讀課本，認(rèn)真觀察濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，5分鐘完成下列問題，并與同學(xué)們交流。1、根據(jù)老師提供給你的儀器和藥品，根據(jù)15頁活動天地中的要求，完成下表：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味濃度密度(與水比較)敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是否具有揮發(fā)性與水混合露置在空氣中后的溶液質(zhì)量露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、濃鹽酸形成白霧的原因？如何保存？3、工業(yè)用濃鹽酸什么顏色？為什么？4、濃硫酸具有什么特性？如何保存？5、使用濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)注意什么？為什么？6、如何稀釋濃硫酸？應(yīng)注意什么？教師精講：1、濃鹽酸在空氣易形成白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性2、濃硫酸具有吸水性，可用來作某些氣體的干燥劑。強調(diào)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，防止沾到衣服和皮膚上。練習(xí)一：1濃鹽酸是_的_體，有_氣味，易_，在空氣中會形成_，這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的_氣體與空氣中的_接觸，形成_的緣故。2純凈的濃硫酸是_色_、_的_體，不容易_；濃硫酸具有_性和強烈的_性，在使用時應(yīng)十分小心。3在稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢倒入_里，并不斷_，切不可_。二鹽酸的化學(xué)性質(zhì)過渡通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道鹽酸能與石灰石中碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取CO2，那么鹽酸還能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？自學(xué)指導(dǎo)二：實驗探究：請同學(xué)根據(jù)老師提供給你的實驗儀器和藥品，探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。要 求：向5支試管中分別加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氫氧化銅、氯化銅溶液，然后再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象、能反應(yīng)的寫出相互之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。加入稀鹽酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條生銹鐵釘氫氧化銅碳酸鈣氯化銅溶液硝酸銀溶液教師精講：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)活動天地如果把上述實驗中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？請試著寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。生討論后完成下表：加入稀硫酸后的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條生銹鐵釘氫氧化銅碳酸鈣氯化銅溶液氯化鋇溶液師對學(xué)生討論中出現(xiàn)的問題進行校正、點撥。練習(xí)二：1把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)方程式是_，過一會兒又可以看見的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)方程式是_。2人的胃液主要成分是鹽酸，胃酸太多可以用氫氧化鋁來治療，其中的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。3沿海地區(qū)的漁民經(jīng)常用墨魚骨來補鈣(墨魚骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是_。三酸的通性過渡由上面的學(xué)習(xí)知道，稀鹽酸和稀硫酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因為在稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。自學(xué)指導(dǎo)三：分析上述稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，試找出它們在反應(yīng)物與生成物的組成上有什么共同特點？歸納酸的通性。生分組討論，歸納酸的通性并完成下表酸的通性舉例說明（化學(xué)方程式）12345師對學(xué)生總結(jié)不全面的地方進行校正。課堂小結(jié)： 1、學(xué)生談收獲2、師生共同對本節(jié)的知識要點再回顧課堂練習(xí)：1實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，因為濃硫酸有（）酸性吸水性腐蝕性氧化性2分別盛有濃硫酸、濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的揮發(fā)），則兩瓶溶液（）A質(zhì)量都變小了B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C質(zhì)量都變大了D溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了3、下列各種處理濃硫酸方法正確的是（）A不慎把濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)用大量的水沖洗B在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸注入水中，不可把水倒入濃硫酸中C為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里D在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸溶解后配成19的硫酸溶液4各種酸具有相似性質(zhì)的原因是（ ）A都含有酸根 B分子中都含有氫原子 C在水溶液中都能電離出氫離子 D都能使紫色石蕊試液變紅 5鐵銹的主要成分是_，它是一種_色的物質(zhì)。如果鐵制品生銹，可以采用的除銹方法有_，_。(用化學(xué)方程式表示)6將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_，溶液的PH會_；將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的濃度變化_，溶液的PH會_（填“變大”“變小”“不變”）。7燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式）_。能力拓展：在托盤天平兩端各放一個燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，再向燒杯中各注入相同質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向左盤燒杯中加入鐵；向右盤燒杯中加入相同質(zhì)量鎂，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是_。(通過計算說明)課堂作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈣和鹽酸鎂和硫酸氫氧化鎂和鹽酸氧化鐵和硫酸