高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.2鋁及其重要化合物課件.ppt

第二節(jié) 鋁及其重要化合物,考綱要求 1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,一、鋁的存在和物理性質(zhì) 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。 2物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。,考點(diǎn)一 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用,氧和硅,化合,二、鋁的化學(xué)性質(zhì) 圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：,1與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2與酸溶液反應(yīng),3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。 4鋁熱反應(yīng) 如Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)需要的試劑還有 和 。,KClO3,Mg,三、鋁與鎂的性質(zhì)比較,1Fe、Al在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化是否不反應(yīng)？ 提示：鈍化并非不反應(yīng)，而是Fe、Al被濃硫酸、濃硝酸氧化生成一層致密的氧化膜。,2判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“” (1)常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)。( ) (2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。( ) (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。( ) (4)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3。( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是( ) A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng) B由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬 C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜 答案：B,鋁的性質(zhì),2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) AAl箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 D鋁制容器可盛裝濃H2SO4 答案：A,(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。 (2)鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是H2。 (3)用鋁箔包裹的鈉與水反應(yīng)時(shí)既考慮Na與水的反應(yīng)，又考慮Al與NaOH溶液的反應(yīng)。,3甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算,答案：A,4將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( ) AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需H物質(zhì)的量為0.6 mol或OH物質(zhì)的量為0.2 mol，A項(xiàng)不生成H2；B項(xiàng)n(OH)0.4 mol0.2 mol；C項(xiàng)n(H)0.8 mol0.6 mol；D項(xiàng)n(H)0.4 mol0.6 mol。 答案：D,鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系,一、氧化鋁 1化學(xué)性質(zhì) 屬于 氧化物，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：,考點(diǎn)二 鋁的重要化合物,兩性,2用途 (1)熔點(diǎn)很高，是一種較好的 材料。 (2)冶煉鋁：化學(xué)方程式為_。,耐火,二、氫氧化鋁 1物理性質(zhì) 白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的 性。 2化學(xué)性質(zhì) (1)與稀H2SO4、NaOH溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： _， _。 (2)受熱分解： _。,吸附,3制備方法 (1)向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為： _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為： _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合： _。 4用途 (1)做吸附劑，用來(lái)凈水。 (2)做藥物，醫(yī)治 過(guò)多。,胃酸,三、明礬及其凈水原理 明礬的化學(xué)式為_，其凈水的原理用離子方程式表示為： _。,KAl(SO4)212H2O,1制備Al(OH)3時(shí)為什么不用NaOH溶液，而使用氨水？ 2明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用是否相同？ 提示： 1NaOH可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。 2不同。明礬凈水只是除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。,1下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3 A B C D,Al2O3、Al(OH)3的兩性,答案：B,2用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) 加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過(guò)濾 通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉 淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過(guò)量燒堿溶液 A B C D 解析：若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。 答案：B,Al(OH)3的制備,3(2015年三門峽高三質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來(lái)制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案： (1)用方案制備Al(OH)3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_ _； 寫出該方案中有關(guān)的離子方程式_ _。,(2)用方案來(lái)制備Al(OH)3時(shí)，必須注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中，你認(rèn)為最好的是_(填序號(hào))，原因是_。,4.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是( ) AN一定是HCl(aq) BX可能為Al或Cl2 CY一定為NaOH(aq) DQ、Z中的一種必定為Al2O3,含鋁化合物的轉(zhuǎn)化,解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng)，對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq)，故選項(xiàng)A、C正確；選項(xiàng)B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；選項(xiàng)D，Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 答案：B,解析：Al2O3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。 答案：C,答案：B,氫氧化鋁沉淀的圖像分析及有關(guān)計(jì)算 1氫氧化鋁沉淀的圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像。,(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像。,答案 C,即時(shí)訓(xùn)練 1如圖所示，橫坐標(biāo)為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀量。 從AD中選擇符合要求的選項(xiàng)填入下表的相應(yīng)位置：,答案：B C D A C,2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( ) A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL 答案：B,