新課標高一化學同步測試（B）第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

新課標高一化學同步測試（B）第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、選擇題：（本小題共13小題，每小題4分，共52分）1下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）AN2BCOCCl2DCO22下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質褪色3下列說法中正確的是（）A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒4下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A氯化鈉溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A液氯是純凈物，而氯水是混合物B液氯無酸性，氯水有酸性C液氯較氯水的漂白作用更強D液氯無色，氯水呈黃綠色6下列物質中能使干燥的有色布條褪色的是（）A氯水B液氯C氯氣D次氯酸7Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質中的（）A黃綠色B密度比空氣大C有毒D較易液化8將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A2/3B1/2C1/3D1/49用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解10標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1molL1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液（）A一定顯酸性B一定顯堿性C可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D以上都不正確11在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）ACl，SOBCl，NOCCl，CODCl，OH12濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）24HCl（濃）CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（）CO2HClH2OO2ABCD13具有漂白作用的物質有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）ABCD二、填空題：（36分）14今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為_mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余_mL，證明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性質，證明有_剩余；理由是_。15化工廠生產鹽酸的主要過程是：其中關鍵的一步為如圖42所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入_，B處通入_，同時應采取的措施是_。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97_。16向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水三、簡答題：（12分）17在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產生該現(xiàn)象的原因可能有：_；_。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是或者是。_。答案及詳解：1C解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。2C解析：根據(jù)反應Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。3D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。4B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。5AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。6AD7BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質。8B解析：根據(jù)反應方程式：C12H2O2HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反應的結果剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關系式：2Cl2O2，故答案選B。9D解析：自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D。點評：這是一道將化學知識與生活相聯(lián)系的題目，此類題目要求能熟練運用化學知識解答生活中的有關問題。10C解析：充分反應后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性，H2多顯堿性，Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應，溶液顯中性。11C解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl。12A解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中1價的Cl和濃HCl中1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應可產生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。13C解析：氯氣的漂白原理是利用Cl2與H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SO2可與有色物質發(fā)生反應生成無色物質，這個反應是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫?。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是和。14100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析：因為H2Cl22HCl是一個反應前后體積不變的反應，故不管反應進行到何種程度（恰好完全反應或是有一種反應物剩余），反應后氣體的總體積總是和反應前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應后生成90mLHCl，剩余反應物10mL（可能是H2或Cl2）。根據(jù)H2、Cl2本身的性質，即可證明是何種氣體有剩余。15（1）H2Cl2通入過量的H2（2）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。16BAC解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。17（1）氯水中H（或Cl2）與OH反應氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是的原因造成的。解析：飽和氯水中存在著HCl和HClO，那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是酸（HCl和HClO）中和了NaOH；HClO的強氧化性使色素褪色。前者當溶液呈堿性時，紅色復現(xiàn)，而后者則無變化，故應用NaOH溶液進行反滴。 點評：本題揭示了科學研究的基本方法，對自然現(xiàn)象（或實驗現(xiàn)象）運用概念、理論進行推測、判斷，再設計實驗進行檢驗。所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu