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新課標高一化學同步測試(B)第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

  • 資源ID:22616726       資源大小:36KB        全文頁數(shù):5頁
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新課標高一化學同步測試(B)第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

新課標高一化學同步測試(B)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、選擇題:(本小題共13小題,每小題4分,共52分)1下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()AN2BCOCCl2DCO22下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是()A次氯酸不穩(wěn)定,易分解B次氯酸是一種強氧化劑C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D次氯酸能使染料和有機色質褪色3下列說法中正確的是()A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒4下列物質中,既含有氯分子,又含有氯離子的是()A氯化鈉溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是()A液氯是純凈物,而氯水是混合物B液氯無酸性,氯水有酸性C液氯較氯水的漂白作用更強D液氯無色,氯水呈黃綠色6下列物質中能使干燥的有色布條褪色的是()A氯水B液氯C氯氣D次氯酸7Cl2可用來消滅田鼠,使用時可將Cl2通過管子灌入洞中,這是利用Cl2下列性質中的()A黃綠色B密度比空氣大C有毒D較易液化8將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射相當一段時間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A2/3B1/2C1/3D1/49用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A利用紫外線殺死水中的細菌B提高水溫,有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分解10標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體,在一密閉容器中使其充分反應,冷卻后將此氣體與1L1molL1的NaOH溶液充分反應,最后此溶液()A一定顯酸性B一定顯堿性C可能顯酸性,可能顯堿性,也可能顯中性D以上都不正確11在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通人澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有()ACl,SOBCl,NOCCl,CODCl,OH12濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應:Ca(ClO)24HCl(濃)CaCl22Cl2十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是()CO2HClH2OO2ABCD13具有漂白作用的物質有氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉,其漂白原理相同的是()ABCD二、填空題:(36分)14今有H2、Cl2混合氣100mL(標況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況,氣體體積為_mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復到標況,若(1)剩余_mL,證明有_剩余;理由_。(2)溶液有_性質,證明有_剩余;理由是_。15化工廠生產鹽酸的主要過程是:其中關鍵的一步為如圖42所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒,為此通人氣體的合理方式是:(1)A處通入_,B處通入_,同時應采取的措施是_。(2)合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97,試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97_。16向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體是什么,將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水三、簡答題:(12分)17在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,向其中逐滴加入新制的飽和氯水,當?shù)蔚阶詈笠坏螘r,紅色突然褪去?;卮鹣铝袉栴}:(1)產生該現(xiàn)象的原因可能有:_;_。(2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是或者是。_。答案及詳解:1C解析:N2、CO2是無色、無毒氣體;CO有毒但無色;Cl2是黃綠色且有毒的氣體。2C解析:根據(jù)反應Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO可知,HClO的酸性比碳酸弱,故證明次氯酸也是一種弱酸。3D解析:氯氣是有毒氣體,聞氯氣的時候,應該用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣,氯氣本身沒有漂白性。故選D。4B解析:氯水是一種多組分的混合物,新制的氯水中除了含有較多的水分子外,還含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。5AB解析:液氯的成分就是氯分子,所以液氯無酸性,也無漂白性;氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性,故答案選A、B。6AD7BC解析:利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質。8B解析:根據(jù)反應方程式:C12H2O2HClHClO和2HClO2HClO2可知,充分反應的結果剩余氣體是O2,且Cl2與O2之間滿足關系式:2Cl2O2,故答案選B。9D解析:自來水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會與水反應生成HClO,HClO是強氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解,故選D。點評:這是一道將化學知識與生活相聯(lián)系的題目,此類題目要求能熟練運用化學知識解答生活中的有關問題。10C解析:充分反應后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性,H2多顯堿性,Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應,溶液顯中性。11C解析:由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有CO外,還有Cl。12A解析:題中提供一條信息:Ca(ClO)2中1價的Cl和濃HCl中1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成,CaCO3和HCl反應可產生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。13C解析:氯氣的漂白原理是利用Cl2與H2O作用生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SO2可與有色物質發(fā)生反應生成無色物質,這個反應是可逆的?;钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫?。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是和。14100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析:因為H2Cl22HCl是一個反應前后體積不變的反應,故不管反應進行到何種程度(恰好完全反應或是有一種反應物剩余),反應后氣體的總體積總是和反應前的總體積相等,即仍為100mL。由題給條件可知,反應后生成90mLHCl,剩余反應物10mL(可能是H2或Cl2)。根據(jù)H2、Cl2本身的性質,即可證明是何種氣體有剩余。15(1)H2Cl2通入過量的H2(2)用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中,如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。16BAC解析:中Cl2完全被NaOH溶液吸收,生成兩種可溶性鹽,故上下均顯無色;中Cl2跟水作用生成HCl,再跟AgNO3溶液充分作用,生成白色難溶鹽AgCl,故上顯無色,下顯白色渾濁;中少量Cl2溶于水形成氯水,故上、下均呈淺黃綠色。17(1)氯水中H(或Cl2)與OH反應氯水中HClO使酚酞褪色(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若紅色再現(xiàn),則是的原因造成的;若紅色不再出現(xiàn),則是的原因造成的。解析:飽和氯水中存在著HCl和HClO,那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是酸(HCl和HClO)中和了NaOH;HClO的強氧化性使色素褪色。前者當溶液呈堿性時,紅色復現(xiàn),而后者則無變化,故應用NaOH溶液進行反滴。 點評:本題揭示了科學研究的基本方法,對自然現(xiàn)象(或實驗現(xiàn)象)運用概念、理論進行推測、判斷,再設計實驗進行檢驗。所有資源來自網(wǎng)絡;更多免費資源關注公眾號:化學研究edu

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