《鐵的重要化合物》PPT課件

三、鐵及其重要化合物 四 氧 化 三 鐵氧 化 亞 鐵 氧 化 鐵三、鐵的重要化合物認(rèn)識(shí)鐵的三種氧化物 三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與酸反應(yīng) 是否為堿性氧化物氧化性 鐵 紅 磁 性 氧 化 鐵黑 色 粉 末 紅 棕 色 粉 末 黑 色 晶 體+2 +3 +2、 +3不 溶 不 溶 不 溶穩(wěn) 定 穩(wěn) 定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高 溫 時(shí) ， 都 能 與 C、 CO、 H2反 應(yīng) ， 被 還 原 生 成 Fe(煉 鐵 原 理 )是 是 否 不 穩(wěn) 定6FeO+O2= 2Fe3O4 三、鐵的重要化合物鐵 的 氧 化 物 的 用 途作 為 冶 煉 金 屬 的 原 料Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2b、 Fe2O3 用 于 制 紅 色 油 漆 和 涂 料C、 Fe3O4用 于 制 錄 音 磁 帶 和 電 訊 器 材 。 FeCl3溶液FeSO4溶液加 NaOH溶 液離 子 方程 式 生 成 紅 褐 色 沉 淀 白 色 沉 淀 灰 綠色 紅 褐 色 沉 淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2、鐵的氫氧化物（1）制備三、鐵的重要化合物 1、 為 什 么 實(shí) 驗(yàn) 中 生 成 的 白 色 絮 狀 沉 淀 迅速 變 成 灰 綠 色 ， 最 后 變 成 紅 褐 色 呢 ？討 論 Fe2+2OH_ =Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、 欲 制 取 Fe(OH)2應(yīng) 注 意 什 么 問 題 ？ 實(shí)驗(yàn) 時(shí) 如 何 操 作 ？三、鐵的重要化合物 1、 使 用 新 配 制 的 FeSO4溶 液 和 NaOH溶 液 。2、 把 配 制 溶 液 用 的 蒸 餾 水 事 先 加 熱 煮 沸 一下 。3、 加 入 NaOH溶 液 的 膠 頭 滴 管 的 尖 端 插 入FeSO4溶 液 液 面 以 下 。4、 如 果 在 試 管 中 FeSO4溶 液 液 面 上 預(yù) 先 注入 一 層 植 物 油 ， 則 生 成 的 Fe(OH)2保 存 的時(shí) 間 會(huì) 更 長(zhǎng) 一 些 。5、 方 案三、鐵的重要化合物 煤 油NaOH溶 液新 制 FeSO4溶 液三、鐵的重要化合物 三、鐵的重要化合物 學(xué) 與 問Fe(OH)2和 Fe(OH)3都 是 不 溶 性 堿 ， 你 能寫 出 它 們 與 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 嗎 ？Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O三、鐵的重要化合物 氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式色、態(tài)水溶性制法 轉(zhuǎn)化與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性Fe（ OH） 3 Fe（ OH） 2紅 褐 色 固 體 白 色 絮 狀 固 體不 溶 不 溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O分 解 較 復(fù) 雜2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 鐵 的 氫 氧 化 物 性 質(zhì) 總 結(jié)三、鐵的重要化合物 (1) Fe3+的 檢 驗(yàn) 方 法 ： 觀 察 溶 液 顏 色 :溶 液 為 棕 黃 色 加 SCN-： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（ 血 紅 色 溶 液 ）3、 鐵 鹽 和 亞 鐵 鹽 加 OH-:生 成 紅 褐 色 沉 淀(2) Fe2+的 檢 驗(yàn) 方 法 ： 觀 察 溶 液 顏 色 :溶 液 為 淺 綠 色 加 OH-:生 成 白 色 沉 淀 迅 速 變 灰 綠 色 最 后 呈 紅 褐色 沉 淀 加 SCN -后 加 氯 水 ： 先 無(wú) 變 化 ， 加 氯 水 后 溶 液 變 紅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 2） Fe3+和 Fe2+的 轉(zhuǎn) 化Fe（ OH） 2加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3中加入鐵粉和KSCN溶液上層清液中加氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶 液 變 紅 色黃 色 溶 液 變 成 淺綠 色 ， 加 KSCN后溶 液 不 變 色總 結(jié) Fe3+ Fe2+ Zn、 Fe、 Cu 等 較 強(qiáng) 的 還 原 劑 Cl 2、 O2 等 較 強(qiáng) 的 氧 化 劑 三、鐵的重要化合物 直 接 觀 察 顏 色與 KSCN顯色 的氧化性 利 用 與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別 方 法 淺 綠 色 棕 黃 色 紅 色不 顯 紅 色無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象 Cu被 腐 蝕溶 液 變 綠 色試 紙 不 變 藍(lán) 試 紙 變 藍(lán) 色白 色 沉 淀 迅 速 變 灰綠 色 最 后 呈 紅 褐 色 立 即 產(chǎn) 生 紅 褐 色沉 淀與 NaOH溶 液 反 應(yīng)如 何 區(qū) 分 Fe2+和 Fe3+ Fe3+Fe2+三、鐵的重要化合物Fe3+ 【 知 識(shí) 運(yùn) 用 】 1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。Fe粉 氯 水 Fe粉三、鐵的重要化合物 鐵及其重要化合物湖北黃岡柯于球 金 屬 及 其 化 合 物 【 功 能 主 治 】 用 于 缺 鐵 性 貧 血 癥 ， 預(yù) 防 及 治 療 用 。 【 貯 藏 】 密 封 、 遮 光 ， 在 干 燥 處 保 存 。 注 ： 與 維 生 素 C同 服 ， 可 增 加 本 品 的 吸 收 。（ 提 示 ： 維 生 素 C具 還 原 性 ） 【 成 份 】 本 品 每 片 含 琥 珀酸 亞 鐵 0.1克 。 輔 料 為 ： 蔗糖 ， 淀 粉 ， 羥 丙 甲 纖 維 素 ，聚 山 梨 酯 80， 羧 甲 淀 粉 鈉 ，羥 丙 纖 維 素 ， 硬 脂 酸 鎂 ，滑 石 粉 ， 薄 膜 包 衣 預(yù) 混 劑（ 胃 溶 型 ） 。三、鐵的重要化合物 鋁 鹽 和 鐵 鹽 的 凈 水 作 用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無(wú)明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明(比加硫酸鐵的透明)沉淀沉在底部，溶液接近透明三、鐵的重要化合物實(shí) 踐 活 動(dòng) ： 練 習(xí) 1： 有 NaCl、 FeCl3、 FeCl2、 MgCl2、AlCl3五 種 溶 液 ， 只 用 一 種 試 劑 就 可 把 它 們鑒 別 開 來(lái) ， 這 種 試 劑 是 （ ） A、 鹽 酸 B、 燒 堿 溶 液 C、 氨 水 D、 KSCN溶 液B三、鐵的重要化合物 練 習(xí) 2： 下 列 各 組 離 子 能 大 量 共 存 于 同 一 溶液 的 是 （ ）A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A三、鐵的重要化合物