高中化學(xué) 專題2 第2單元 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 蘇教版選修4

第 二 單 元 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 方 向 和 限 度化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) P48交 流 與 討 論其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。)()( )()( BcAc DcCcK ba dc 大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，對下列可逆反應(yīng)： aA + bB cC + dD在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足下面關(guān)系：C生成物的系數(shù)次方的乘積C 反應(yīng)物的系數(shù)次方的乘積 （1）K值的大小，表示反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之則越小。)()( )()( BcAc DcCcK ba dc aA + bB cC + dD P48表 2-7 （2）K值與濃度無關(guān)，隨溫度T變化而變化。溫度升高，K值不一定升高，與該正反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)（3）K值表達(dá)式中，固體、液態(tài)水不寫。（4）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。 P49表 2-8 Cr2O72- + H 2O 2CrO42- + 2H +Fe3O4(s) + 4H 2(g) 高溫3Fe(s) + 4H 2O(g) )H(c)N(c )NH(cK 232 321 )NH(c )H(c)N(cK 32 2322 )H(c)N(c )NH(cK / 223221 33 N2+3H 2 2NH 32NH 3 N2+ 3H 2 N2 + H 2 NH 312 32 )H(c )OH(cK 24 24 )( )()( 272 2242 OCrc HcCrOcK寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 （5）利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài))B(c)A(c )D(c)C(cK nm qp K K ， v 正 v逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行K K ， v正 v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)KK ， v正 v逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：當(dāng)C(SO2) =0.2mol/L時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2molL-1、0.9molL-1、0.2molL-1，得K=1.1K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。 三 、 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率100% =該反應(yīng)物的起始濃度該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為：平衡轉(zhuǎn)化率的意義：能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。P 49-50例 題 1、 2 850K時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得：SO2、O2和SO3的濃度分別為6.010-3 molL-1、8.010-3 molL-1和 4.410-2 molL-1。計(jì)算：（1）該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率。2SO2+O2 2SO3平 衡 常 數(shù) 和 轉(zhuǎn) 化 率 的 計(jì) 算