高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質 第4單元 分子間作用力 分子晶體課件 蘇教版

知識點一知識點二學業(yè)分層測評 分 子 間 作 用 力共價分子 靜電 靜電 氫鍵 液體 沒有 增大 物理 高 大 電負性大、半徑較小 電負性大、半徑較小 XHY N、O、F 分子內 分子間 分子間 分子內 分子間 分子間 較大 分子內 范德華力氫鍵共價鍵概念物質分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵氫鍵范德華力 影響強度的因素相對分子質量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大對于XHY，X、Y的電負性越大，Y原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質性質的影響組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高。如F2Cl2Br2I2，CF 4CCl4CBr4；影響溶解度等物理性質分子間氫鍵的存在，使物質的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3；分子內氫鍵的存在，使物質的熔、沸點降低共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強 分 子 晶 體 分子間作用力 較低 較小 相似 增強 升高 較高 非金屬氫化物 非金屬氧化物 六邊形 3個碳原子 共價鍵 范德華力 共價鍵 范德華力 金屬鍵 混合 高 類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬離子和自由電子之間的強烈相互作用確定作用力強弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(原子半徑)組成結構相似時，比較相對分子質量離子半徑、外圍電子數 熔、沸點較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大導電性不良導體(熔化后或溶于水時導電)不良導體(個別為半導體)不良導體(部分溶于水發(fā)生電離后導電)良導體溶解性多數易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數與水反應機械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良